★高中化学必2精品教案§2-2（3）
2010-03-03 05:14:56 阅读8 评论0 字号：大中小
第二章 第二节 化学能与电能 练习卷
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一、选择题
1．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是-（ ）
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中石墨电极
2．废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是（ ）
A．把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气
B．碳棒取下洗净用作电极
C．把铜帽取下洗净回收利用
D．电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物作化肥用
3．原电池产生电流的本质原因是-（ ）
A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子
B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接
C．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子
D．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移
4．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为-（ ）
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
5．某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是（ ）
A．镁 B．铁 C．铝 D．铜
6．某原电池的离子方程式是 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该原电池正确的组成是（ ）
7．已知空气-锌电池的电极反应为：锌粒：Zn + 2OH— — 2e— = ZnO + H2O
石墨：O2 + H2 + 2e— = 2OH—。根据判断，锌片是（ ）
A．正极，并被还原 B．正极，并被氧化
C．负极，并被还原 D．负极，并被氧化
8．人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极反应为：
Zn＋2OH－—2e—＝ZnO＋H2O，Ag2O＋H2O＋2e—＝2Ag＋2OH－。
据此判断，氧化银是（ ）
A．负极，并被氧化 B．正极，并被还原
C．负极，并被还原 D．正极，并被氧化
9．铁在下列情况下腐蚀最快的是 （ ）
A．铁放入海水中
B．将铁和锌连接后放入到海水中
C．将铁和锌连接后放入到淡水中
D．将铁和锡连接后放入到海水中
10．下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是-（ ）
A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极
11．氢氧燃料电池是将多孔镍电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入H2和O2，即可产生电流。下列叙述中正确的是-（ ）
A．通入H2的电极为正极 B．正极的电极反应式为O2+2H2O+4e－= 4OH－
C．工作时，负极区溶液pH降低 D．工作时，溶液中的阴离子移向正极
12．以铁片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过 电子时，下列说法正确的是-（ ）
A．铁片溶解1 mol，铜片上析出1 mol H2 B．两极上溶解和析出的物质的质量相等
C．铁片溶解2 g，铜片上析出1 g H2 D．铁片溶解1 mol，硫酸消耗1 mol
二、简答题
1．利用Cu + 2FeCl3 = CuCl2 + 2FeCl2反应，设计一个原电池，写出电极反应式。
2．有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近。怎样设计一个实验证明A、B两种金属的活动性？（画出实验装置图）
三、化学与社会
1．目前，有一家xx的清洁公司对废旧电池的回收这项事业迈出了有利的一步。设计了废电池回收程序：
（1）放置废电池回收箱；
（2）定期专人上门收集；
（3）电池分类（普通电池、纽扣电池）
（4）市内库房分类储存；
（5）集中到一定数量后运至郊区放置地点，依电池种类装入集装箱内封存，直至国内成熟的废电池回收技术出台。
但是目前回收渠道不畅，你认为造成这一结果的原因可能是-（ ）
A．电池生产企业星罗密布，规模小，工艺技术落后，污染严重，没有能力组织回收工作
B．国内垃圾处理场的处理工艺有待改进
C．人们普遍没有意识到废旧电池不当处理对自身的危害及自己在回收环节的重要性
D．废电池的环境管理是一项复杂的工程，涉及到收集、分类、运输、处理等，牵扯面广
E．电池中所含的金属价值不高，进而可获得的利润有限
2．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
（1）目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应式可以表示为：
放电
Cd +2NiO(OH) +2H2O ≒ 2Ni(OH)2 +cd(OH)2
充电
已知Ni (OH)2和Cd (OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的是（ ）
① 以上反应是可逆反应； ② 以上反应不是可逆反应；
③ 充电时化学能转变为电能；④ 放电时化学能转变为电能
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
（2）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为： 。
四、计算题
1．在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则：
（1）产生这些气体消耗的锌的质量是多少？
（2）通过导线的电子的物质的量是多少？
（3）原稀硫酸的物质的量浓度是多少？
第二章第二节 化学能与电能 练习卷答案
一、选择题
二、填空题
1．原电池(图略）
负极（Cu）：Cu －2e—= Cu2+
正极（C）：2Fe3+ +2e— = 2Fe2+
电解质溶液：FeCl3
2．将A、B金属用导线连接插入盐酸中组成原电池，有气泡冒出的是较不活泼金属，另一极为活泼金属。 （图略）
三、化学与社会
1．ABCDE
2．（1）B；（2）Ni (OH)2和Cd (OH)2能溶于酸性溶液
四、计算题
1．① 9.75 g；② 0.3 mol；③ 0.75 mol/L
