酸、碱、盐通性的讲解

酸碱盐一章可以说是对整个初中化学知识的运用和综合。它在化学基本概念、化学基本理论的基础上，通过对酸、碱、盐基本性质的讲解，

总结出学习无机化学的规律，即通过对一个具体事物的研究，掌握规律，继而得出一类事物的性质，这对我们学习知识，尤其是学习化学这

门课程有着很好的启迪作用。
下面我们从几个方面对酸碱盐进行讲解。

一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别. 酸碱盐一章的概念较多，能否正确理解概念，是学好酸、碱、盐的前提条件。

1．酸及酸的通性 对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。这里我们要特别注意的是“阳离子”、“全部”、“H+”几个关

键字。

下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。

酸的通性

1).盐酸使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液不变色.
硫酸使紫色石蕊试液变红， 无色酚酞试液不变色。

2).酸+金属→盐+氢气
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑

3).酸+碱性氧化物→盐+水
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

4).酸+碱→盐+水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

5).酸+盐→另一种酸+另一种盐
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

注意：
（1）在‘酸+金属→盐+氢气’中，酸通常指的是稀H2so4和稀盐酸，不能是浓H2SO4或硝酸。因为浓H2SO4或硝酸都有强氧化性，与金属反应

时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属，排在‘氢’后的金属不能置换酸中的氢。

（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动

性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

（3）浓H2SO4具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓H2SO4时一定要把浓H2SO4沿

着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓H2SO4里，如果把水注入浓H2SO4里，水的密度较小，会浮在H2SO4上面，溶解时放出

的热会使水立刻沸腾，使H2SO4液向四处飞溅，容易发生事故。

2．碱及碱的通性与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。这里我们也要特别注意的是“阴离子”、“全部”

、“OH－”几个关键字。

下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性。

碱的通性

1).碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。 氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无

色酚酞试液变红。

2).碱+酸性氧化物→盐+水
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

3).碱+酸→盐+水
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O

4).碱+盐→另一种碱+另一种盐
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

注意：
（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。

（2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。

（3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式 关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应

，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应：

3．盐及盐的性质 对于盐的概念，我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。比如，我们把NaCl看作是HCl和NaOH电离后的产

物。

盐的化学性质

1）、金属 + 盐（可溶） 新金属 + 新盐
Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu
Cu + Hg(NO3)2 == Hg + Cu(NO3)2
条件：在金属活动性顺序表中，排在前面的金属可以把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（不以H为界限）。注意：盐必须可溶(不要

用K、Ca、Na 置换盐溶液中的金属)

2）盐 （溶入水或溶入酸） + 酸==新盐 + 新酸(是常用的一种制酸方法)
AgNO3 + HCl==AgCl↓+ HNO3
BaCl2 + H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl
[小结] 盐必须能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或气体或水生成。

3）盐（可溶） + 碱（可溶） 新盐 + 新碱
CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
FeCl3+ 3KOH == Fe(OH)3↓ + 3KCl
[小结] 盐和碱必须可溶，生成物之一是沉淀。

4)盐（可溶）+ 盐（可溶） 两种新盐
AgNO3+ NaCl == AgCl↓ + NaNO3
BaCl2 + Na2SO4== BaSO4↓ + 2NaCl

二、复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）
（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）
（2）、生成物：有沉淀、气体或水生成

注意： 在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反

应特殊，这里不要求。

[讲解] 不要用K、Ca、Na、Ba去置换盐溶液中的金属。
例如：Na + H2O == NaOH + H2↑
      2NaOH + CuSO4== Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4
[小结]盐与金属反应的条件：盐必须可溶，单质金属必须比盐中金属活泼，单质金属除K、Ca、Na、Ba不能与盐溶液发生置换反应。

二、明确复分解反应发生的本质，掌握酸碱盐反应的规律

1．复分解反应及其发生的条件 复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。
通式：AB+CD=AD+CB 发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应均可以发

生。

2．运用复分解反应发生的条件，正确书写本章涉及的化学方程式 有很多同学记住了酸、碱通性和盐的性质，但接触到具体物质发生的具体

反应，用化学方程式来表达时，便感到困难。
解决这一难点的办法有二：一是在学习酸的通性和碱的通性时，反复练习书写有关化学方程式，这两部分内容掌握了，学习盐的性质也就迎

刃而解；二是要自学书后附录Ⅲ“部分酸、碱和盐的溶解性表”，从中找出溶与不溶的规律，再多练习书写有关反应的化学方程式，边写边

巩固复分解反应条件。

3．碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应

三、熟记酸、碱、盐的溶解性(酸、碱、盐的溶解性是判断复分解反应能否发生的一个重要依据)

这里我们为你提供一个记忆口诀：

钾钠铵盐硝酸盐，
全部都属可溶盐。
硫酸盐不溶钡和铅；
酸易溶，碱难溶。
氯化物不溶银亚汞，
碳酸盐，多不溶。

四、几个常见离子的检验 Cl－、Ba2+、K+ 的检验(实验操作、实验现象、实验结论、化学方程式)

Cl－ 取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有Cl－
AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3

Ba2+ 取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成 样品含有Ba2+ Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

取少量样品于试管中，滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水 有无色气体生成，该气体使澄清石灰水变浑浊 样品含有 K2CO3+2HCl=2KCl+

CO2↑+H2O CO2+Ca(OH)2= CaCO3↓+ H2O

酸碱盐知识归纳

一、概念：
1、 酸的组成——氢离子＋酸根离子
2、 碱的组成——金属离子＋氢氧根离子
3、 盐的组成——金属离子＋酸根离子
4、 复分解反应——由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。AB+CD=AD+CB
5、 稀释浓H2SO4的方法——一定要把浓H2SO4沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓H2SO4里

。
6、 中和反应——酸跟碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

二、熟记常见元素和原子团的化合价口诀：
（正价）
一氢钾钠银，
二钙镁钡锌，
三铝、四硅、五氮磷。
（负价）
负一价：氟、氯、溴、碘；
负二价：氧和硫。
（可变正价）：一二铜汞，二三铁，二四碳，四六硫。
（原子团的化合价
负一价：氢氧根（OH），硝酸根（NO3），氯酸根（ClO3），高锰酸根（MnO4）；
负二价：硫根（SO4），碳酸根（CO3），亚硫酸根（SO3），锰酸根（MnO4）；
负三价：磷酸根（PO4）；
正一价：铵根（NH4）。

五、溶解性表：
（1） 大多数酸可溶（HCl、HNO3、H2CO3有挥发性、浓H2SO4有吸水性。）
（2） 碱的溶解性：钾、钠、钡、铵溶、钙微溶，其余碱 全不溶。
（3） 盐的溶解性： 钾、钠、铵、硝四盐溶。 氯化物除AgCl不溶外，其余全溶。 硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶。

碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微外，其余全不溶。

六、反应条件：

1、 复分解反应的条件——生成物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成
2、 金属跟酸反应的条件——
（1） 在金属活动性顺序表中，金属要排在氢前。
（2） 浓H2SO4、硝酸跟金属反应不能生成氢气。
（3） 铁发生置换反应时，生成＋2价的铁的化合物。
3、 金属跟盐反应的条件——
（1）在金属活动性顺序表中，单质的金属要比盐中金属活泼。
（2）反应物中的盐要可溶。
（3）K、Ca、Na、Ba等金属跟盐反应不能生成另一种盐和另一种金属。
4、 盐跟盐反应的条件——反应物都要可溶，生成物要有沉淀。