l      电解质：在受热熔化或者溶于水时能够导电的化合物。

1、电解质+非电解质≠所有物质 电解质+非电解质=化合物； 单质，不是电解质，也不是非电解质。

2、在受热熔化时能够导电的（一定是离子化合物），溶于水时一定能够导电（有的溶解度小，导电能力可能不强。）；溶于水时能够导电的，受热熔化时不一定能够导电（电解质中的共价化合物）。

3、对于溶于水时，与水反应（如氨气）后生成的物质（一水合氨）在水溶液中导电的，只能说明生成物（一水合氨）是电解质，不能够说明与水反应前的物质（氨气）是电解质。

4、导电是表象，电离是实质。也就是说，电解质的定义可以为：在受热熔化或者溶于水时能够发生电离的化合物。

5、电离就是产生自由离子的过程。可以是由束缚离子变为自由离子（离子化合物），也可以是由共价分子变为自由离子（共价化合物）。前者电离的条件是受热熔化或者溶于水，后者电离的条件是溶于水。

l      电解质的强弱：衡量标准是：溶于水时（不是其它条件）是否全部电离。

l      一元弱酸的电离平衡：

1、一元弱酸（如：HF、HClO、CH3COOH等。）只要形成水溶液，就一定已经达到了电离平衡。

2、即使把电离方程式写成如：CH3COOH+H2O 可逆符号 CH3COO－+H3O＋ 的形式，也要知道①它是电离方程式，而不是水解方程式；②电离常数表达式中不应该出现H2O。（纯液体，浓度为常数。）

3、相同温度下，Ka越大，该酸的酸性就越强。

4、达到电离平衡时，已电离的分子数在电离以前的分子总数中所占的百分数，叫做该条件下（温度、浓度）该酸的电离度（用α表示）。（对于一元弱酸来说）电离度等于溶液中的氢离子浓度除以酸的浓度。所以有：一元弱酸溶液中的氢离子浓度=酸的浓度乘以电离度。

5、电离常数只受温度影响，更能够反映酸的本性；电离度受温度、浓度双重影响，更能够反映该条件下酸溶液的具体表现。

l 一元弱酸电离平衡的移动：（即影响一元弱酸电离平衡的因素）

   1、温度：电离过程都是吸热的，所以，升高温度，电离平衡右移。但是，温度变化不是很大时，影响是微弱的，通常可以忽略；

   2、压强：影响更加微弱，一般不考虑；

   3、浓度：【重点】

      ①同离子效应：向弱电解质溶液中加入含有相同离子（阳离子或者阴离子）的强电解质时（如向醋酸溶液中加入盐酸或者醋酸钠），电离平衡左移，电离度减小，（叫做电离平衡被抑制）加入的那种（同）离子的浓度增大（这点可以用电离常数不变分析出来），另一种离子的浓度减小。

      ②稀释效应：向弱电解质的稀溶液中加入水时，，电离平衡右移，（这点可以用电离常数不变分析出来）。电离度增大，（叫做电离平衡被促进），各种离子（包括分子）的浓度都减小。

   【向冰醋酸中逐渐加水时，醋酸的电离度一直是逐渐增大的，而氢离子应该先有个从无到有的过程，即有个增大的过程，然后才有可能遵从上述稀释效应的叙述，随着水的增加，氢离子浓度逐渐变小。所以如果画氢离子浓度变化曲线，应该是先上升后下降。有资料称，此拐点对应浓度为0.1mol/L.】