教学目标
1．练习中和滴定的实验操作。
2．通过实验进一步理解中和滴定的原理和计算方法。
3．通过实验培养学生的科学态度和科学方法。
教学重点
中和滴定的基本操作。
教学难点
数据处理和误差分析。
课时安排
一课时
教学方法
教师引导、学生实验、设疑推进。
教其准备
1．酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、白纸。
2．标准的0．2000 mol·L－‘的 HCI溶液、未知浓度的
Na（）H溶液、酚酞试液、蒸馏水。
教学过程
【引官」在化工生产和化学实验中，经常需要所用的酸或碱溶液具有准确的浓度，利用酸碱
中和滴定的方法可以准确测定酸或碱溶液的浓度。本节课我们练习中和滴定的操作方法。
（板书〕实验四 中和滴定
【师情同学们回忆一下中和滴定的原理并以一元酸和一元碱反应为例说明其计算依据。
〔板书I一、原理及计算依据
［生〕酸碱恰好xx反应时，酸提供的H”的物质的量等于碱提供的OH一的物质的量。
【师〕我们今天要用已知浓度的NQ标准液测定未知浓度的Na（）H溶液的浓度，请同学o
根据中和滴定的原理，写出NaOH浓度的计算式。
［学生板书］C（A）·V（A）一C（B）·V（B）
。、＼c（A）·V（A）
C（B）一一一：M＝－－－
—”一V（B）
【师〕滴定前需要做哪些准备工作？
【生〕先检查滴定管是否漏水。
【板书二二、滴定前的准备工作
1．检漏
〔师1如何检查酸式滴定管是否漏水？
【学生回答后教师补充实鳖〕关闭活塞，将水注人滴定管，记下读数，静置2分钟后观察浪
面是否下降，活塞周围及失嘴处是否渗漏，然后将活塞转动180”，再检查一次。
〔师1如何检查碱式滴定管是否漏水？
〔生〕注人水并静置2分钟不漏水即可。
【师〕请同学们动手检查实验台上的酸式滴定管和碱式滴定管是否漏水。
〔学生操作扮别检查酸式滴定管和碱式滴定管是否漏水。
〔师I如果不漏水，下一步该做什么？
【生〕洗涤。
［板书jZ．洗涤
〔师〕如何洗涤，
［生〕先用蒸馏水润洗，再用标准 HCI润洗酸式滴定管 2～3次，用待测液润洗碱式滴定管
2～3次。
〔师1洗涤时具体应该如何操作呢？请同学们注意观察老师的操作，然后自己动手做。
【教师示范挥作〕关闭活塞，注人水后，一手拿住滴定管上端无刻度的地方，一手拿住活塞
或橡皮管上都无刻度的地方，边转动滴定管，边向管口倾斜，使水浸湿全管，打开活塞使水从滴
定管尖嘴管口流出。
I提问〕玻璃仪器洗净的标准是什么？
【生〕内壁水膜分布均匀，既不形成水滴，也不成股流下。
（师墙同学们按刚才我的操作方法洗涤滴定管，洗净后再用标准液和待测液分别润洗酸
式滴定管和碱式滴定管2～3次。
【学生实验〕分别洗涤酸式滴定管和碱式滴定管。
I师〕锥形瓶如何洗涤？
二生」只用蒸馏水洗涤。
【问题探究〕O）酸式滴定管不用标准液润洗，测得Na（）H溶液浓度偏高还是偏低？
（2）碱式滴定管不用待测液润洗，测得Na（）H溶液浓度偏高还是偏低？
（3）锥形瓶用待测液润洗，测得
Naf）H溶液浓度偏高还是偏低？
（4）锥形瓶用蒸馏水洗后未干燥、会不会引起误差？
【学生讨论后回答〕（l）偏高（2）偏低（3）偏高（4）无影响
〔师〕洗净之后，下一步操作是什么？
【生】油液。
［板书〕3．灌液
【师〕请同学们分别把盐酸和 Na（＊溶液装人滴定管。
［学生实验】往酸式滴定管中注人HCI标准液，往碱式滴定管中注入Na（）H溶液。
【教师提示〕注人溶液后，液面应高于刻度线2～3 cm。
【师」请同学们观察一下你的滴定管内尖嘴部分是否充满了液体？如果没有充满液体，那
么下一步操作就该排气泡了。
【板书〕4．排气泡
【师〕如果尖嘴部分有气泡，请按书上图示方法排气泡，若没有气泡请做下一步操作。
【板书〕5．调整液面，记录刻度
【学生实验〕排气泡并调整液面在“0”或“0”以下某一刻度处。
【师〕请同学们记录下液面刻度读数并填人下表。
【学生实验I读数并记录刻度、填表。
【教师巡视并提示该数方法」视线与凹面{zd1}点相切，读数要准确读到0．lmL，并估读到
0．01 mLo
E师」下面请完成准备工作的{zh1}一步。
【板书］6．放出待测液，滴加指示剂
【学生实验佣碱式滴定管向锥形瓶中注人 25．00 mL待测浓度的 Na（）H溶液，滴人2滴
酚酞试液，溶液显红色。
【师〕下面就该进行最关键的滴定操作了。
【板书」三、滴定
【师〕滴定时左右手如何分工？眼睛应注视什么部位？
【生1左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化。
【师〕如何确定滴定终点？
【生」加人一滴酸溶液，颜色由粉红色变为无色．且半分钟内不变色，即为终点。
【师」请同学们开始滴定。
【学生实验」用HCI滴定NaOH。
【教师巡视并指导操作」注意滴定速度不要太快，HCI不要成股流下，锥形瓶摆动不可太剧
烈，以免液体溅出。为了准确判断滴定终点，锥形瓶下{zh0}垫一张白纸。
狮摘定至终点后，请同学们记录液面刻度读数．填人表中。
【板书hZ录、计算
【讲述〕为了使测量误差减小，中和滴定往往要重复2～3次，取平均值进行计算。下面请
同学们按上面的操作步骤重复操作一次。
【学生实验〕把锥形瓶中溶液倒掉、洗净，重复操作。
【布正作业〕1．根据本节课的实验数据计算Na（）H溶液的浓度，并分析引起误差的可能原
因．填写实验报告。
2．讨论以下情况测量结果是偏大还是偏小：①盛待测液的滴定管尖嘴部分有气泡，放出Na（）H后，气泡消失；②搞定前仰视，滴定后俯视；③盐酸标准液已放置数日。
板书设计
实验四 中和满定
一、原理及计算依据
．、、c（A）·V（A）
c（A）·V（A）＝c（B）·V（B）c（B）＝＝＝＝－－－－－－
、、＿．．、—，、、一V（B）
二、而定前的准备工作
1．检漏2．洗涤3．港液4．排气泡5．调整液面，记录刻度6．放出待测液，滴加指示剂
三、搞定、记录、计算
教学说明
本节学生实验课的目的主要是使学生掌握中和满定的操作方法，因此以学生自己动手操作为主，必要时教师进行示范和提示，使学生每一步操作都规范、准确，养成严肃认真的学习态度。
