炔是一类，属于。其为碳-碳三键（C≡C）。通式CnH2n-2(其中n为非1正整数)可代表炔烃。简单的炔烃化合物有(C2H2)，(C3H4)等。炔烃原来也被叫做气，电石气通常也被用来特指炔烃中最简单的乙炔。因为乙炔在燃烧时放出大量的热，炔常被用来做焊接时的原料。
　　炔烃是含碳碳三键的一类。属于不饱和烃。通炔烃的碳原子2S轨道同一个2P轨道杂化，形成两个相同的SP。堆成地分布在碳原子两侧，二者之间夹角为180度。
　　乙炔碳原子一个SP杂化轨道同氢原子的1S轨道形成碳氢σ键，另一个SP杂化轨道与相连的碳原子的SP杂化轨道形成碳碳σ键，组成直线结构的乙炔分子。未杂化的两个P轨道与另一个碳的两个P轨道相互平行，“肩并肩”地重叠，形成两个相互垂直的π键^[1]。
　　炔烃的熔沸点低，密度小，难溶于水，易溶于有机溶剂
　　化学活性比弱
　　炔烃能被高锰酸钾氧化，产物为羧酸。
　　在水和高锰酸钾存在的条件下，温和条件： PH=7.5时， RC≡CR' → RCO-OCR'
　　剧烈条件：100°C时，RC≡CR' → RCOOH + R'COOH
　　CH≡CR → CO2 + RCOOH
　　炔烃与臭氧发生反应，生成臭氧化物，后者水解生成α—二酮和过氧化物，随后过氧化物将α－二酮氧化成羧酸。
　　炔烃中Ｃ≡Ｃ的Ｃ是ｓｐ杂化，使得Ｃｓｐ－Ｈ的σ键的电子云更靠近碳原子，增强了C-Ｈ键极性使氢原子容易解离，显示“酸性”。
　　电负性：ｓｐ＞ｓｐ２＞ｓｐ３，酸性大小顺序：乙炔＞乙烯＞乙烷。
　　连接在Ｃ≡Ｃ碳原子上的氢原子相当活泼，易被金属取代，生成炔烃金属衍生物叫做炔化物．
　　CH≡CH + Na → CH≡CNa + 1/2H2↑（条件NH3)
　　CH≡CH + 2Na → CNa≡CNa + 1/2 H2↑ (条件NH3，190℃~220℃）
　　CH≡CH + NaNH2 → CH≡CNa + NH3 ↑
　　CH≡CH + Cu2Cl2 （2AgCl） → CCu≡CCu( CAg≡CAg )↓ + 2NH4Cl +2NH3 （ 注意：只有在三键上含有氢原子时才会发生，用于鉴定端基炔RH≡CH）。
　　炔与带有活泼氢的发生亲核加成反应：
　　在氯化亚铜催化剂时：CH≡CH + HCN → CH═CH-CN
　　炔会发生聚合反应：2CH≡CH →CH=CH-C≡CH (） + CH≡CH →CH2=CH-C≡C-CH=CH2（二乙烯基乙炔）