一、钠 Na

1、单质钠的物理性质：钠质软、银白色、熔点低、硬度小，密度比水的小但比煤油的大。

2、单质钠的化学性质：

①钠与O2­反应
常温下：4Na + O2＝2Na2O   （新切开的钠放在空气中容易变暗）

加热时：2Na + O2=△=Na2O2 （钠先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体Na2O2。）

Na2O2中氧元素为－1价

②钠与H2O反应

2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑    离子方程式：2Na＋＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）

实验现象：“浮——钠密度比水小；游——生成氢气；响——反应剧烈；

熔——钠熔点低；    红——生成的NaOH遇酚酞变红”。

③钠与盐溶液反应

如钠与CuSO4溶液反应，应该先是钠与H2O反应生成NaOH与H2，再和CuSO4溶液反应，有关化学方程式：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑     CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4

总的方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑

实验现象：有蓝色沉淀生成，有气泡放出

Na与盐溶液反应时，先与水反应生成碱，碱再和盐溶液反应

④钠与酸反应：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反应剧烈） 离子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑

3、钠的存在：以化合态存在。

4、钠的保存：保存在煤油或石蜡油中。

二、铝 Al

1、单质铝的物理性质：银白色金属、密度小（属轻金属）、硬度小、熔沸点低。

2、单质铝的化学性质

①铝与O2反应：常温下铝能与O2反应生成致密氧化膜，保护内层金属。

加热条件下铝能与O2反应生成氧化铝：4Al＋3O2＝＝2Al2O3

②常温下Al既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，均有H2生成：

2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑                （ 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ ）

2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑      （ 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ ）

注意：铝制餐具不能用来长时间存放酸性、碱性和咸的食品。

三、铁 Fe

1、物理性质：铁片是银白色的，在潮湿的空气中易生锈。（铁锈的主要成分是Fe2O3）。

2、化学性质：与水蒸气反应：3Fe＋4H2O(g)=△=Fe3O4＋4H2