课题

1.3探索碱的性质--课时2

教

学

目

标

1．  知道碱的共性

2．  巩固化学反应方程式的书写

3．  巩固实验操作

教

学

重

难

点

根据题意书写化学方程式

生成物沉淀的颜色及状态

课程

资源

准备

实验2：氯化铜溶液，氯化铁溶液，氢氧化钠溶液

       试管2，滴管

教

学

设

计

课前练习

实验1：向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：

碱的性质三：

非金属氧化物＋ 碱  ＝  盐  ＋ 水

CO2  +  Ca(OH)2  = CaCO3↓+ H2O

这一反应常用来检验二氧化碳的存在。

思考：

1.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？

2.二氧化硫排入大气有何危害？

3、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。

4、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？

实验2：

1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们各显什么颜色？

2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？

碱的性质四：

盐  ＋  碱   ＝  另一种碱  ＋ 另一种盐

CuCI2 + 2NaOH  =  Cu(OH)2↓ +  2NaCI            

FeCl3  +  3NaOH  =  Fe(OH)3↓ +  3NaCl

思考与练习

请你模仿上述化学反应，写出下列化学方程式：

硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。

想一想：

你知道碱具有哪些共性？

课内练习

板

书

碱的性质三：

非金属氧化物＋ 碱  ＝  盐  ＋ 水

CO2  +  Ca(OH)2  = CaCO3↓+ H2O

这一反应常用来检验二氧化碳的存在。

CO2  +  2NaOH  = Na2CO3 +H2O

工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫

SO2　＋　2NaOH　＝　Na2SO3＋　H2O                                                  

碱的性质四：

盐  ＋  碱   ＝  另一种碱  ＋ 另一种盐

CuCI2 + 2NaOH  =  Cu(OH)2↓ +  2NaCI            

FeCl3  +  3NaOH  =  Fe(OH)3↓ +  3NaCl

MgSO4  +2 NaOH  =  Na2SO4  +  Mg(OH)2↓

ZnSO4  +2 NaOH  =  Na2SO4  +  Zn(OH)2↓

练习

CO2  +  2KOH =  K2CO3  + H2O

2NaOH + Cu(NO3)2 = Cu(OH)2↓   + 2NaNO3

Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 ↓+ 3Na2SO4

SO3 + 2NaOH  =  Na2SO4  + H2O