一、    标准溶液的制备： P^W47 SO\u0010  
1、0.1N硫酸亚铁铵Fe(NH4)2(SO4)2?6H2O \u0003\u0008ifZ\u000FNl\u0019,  
1）    配制：称取39.0g硫酸亚铁铵于800mL水中溶解后20mL浓硫酸以水稀释至1L。 m\u0003\u0001C(t;{\u001C\u0002  
2）    标定： \u0017B)8Hj).@B  
取10 mL  0.1N  K2Cr2O7溶液加10mL硫磷混酸加3滴PA酸指示剂，用硫酸亚铁铵标准溶液滴定到溶液为绿色。 8-Y\u0012rmP2k\u0019  
*!@x<Hf\u0018<  
3）    计算： uf]\u001B\u0003 $@6)  
C硫酸亚铁铵=C重铬酸钾×V重铬酸钾/V硫酸亚铁铵 ZH_4'm!^g|  
2、0.1N K2Cr2O7 E,yK` mPp^  
    配制：准确称取4.903g经140~150℃烘干至恒重的K2Cr2O7溶于200mL水中，xx溶解后，移至1L容量瓶中，以蒸馏水水稀释至刻度。 4[0?\u001CF!\u0013%  
3、01N  AgNO3标准溶液的配制与标定 {\u001C`CWz\u0001k?\u0005  
   1）配制：称取17.0000g   AgNO3  于500mL烧杯中，用不含CLˉ离子的蒸馏水溶解后，移至1L容量瓶中，稀释至刻度。 \u0004~la04wR28  
   2）标定：准确称移基准试剂NaCl  0.12-0.15g，放入锥形瓶中，加50mL水溶解，加铬酸钠指示剂1Ml，在充分摇动下，用配好的AgNO3溶液滴定直至溶液微呈砖红色为终点。 \u0016@$K\u0013q<P\u001D  
3）    计算： AB\u0012mDSV5i\u0012  
C硝酸银=C氯化钠×V氯化钠/V硝酸银 -w\u0008MW@:M_  
4、0.1N  Na2S2O3配制与标定 {\u000E BL\u000F\u001C1j  
1) 配制：A称0.1g  Na2S2O3预溶于500mL水中 *\u0014\u0012r$.1nke  
         B称25g  Na2S2O3溶于A中，稀释到1L %v:\u0010\u0014\u0017h]TA  
2）标定： 3e\u0002\u0011P0\u0017\u0004\u0002v  
移取0.1mol/L  K2Cr2O7标准溶液10.00mL，于碘量瓶中，加25mL煮沸，冷却后的蒸馏水，溶解后，加2g固体KI及10mL  20%   H2SO4,盖上瓶塞摇匀后,于瓶口封以少量蒸馏水,于暗处放置10min,取出用水冲洗瓶塞及内壁,加150ml冷却蒸馏水,用待标定的 i9U_r._qj;  
Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色变为亮绿色即为终点. \u0013rss.F3dK\u0008  
   3) 计算: \u0010ATp \u0011 \u00066-  
C硫代硫酸钠=C重铬酸钾×V重铬酸钾/V硫代硫酸钠 jZ,[{Z(N \u001C  
5、EDTA的配制与标定 )H\u0016m[j\u0013)YI  
   1）配制： \u001B! H=k7\u001Ds\u0016  
称取EDTA80g以水加热溶解冷却，稀释至1000mL，充分摇匀。 (ul-J4\u001DE\O  
   2）标定： \u00167qK\u00160!fk5  
A、Zn2+标准溶液的配制： &\u001CntP\u0018 ~!w  
准确称取金属锌1.6g，置于小烧杯中，加入约10mL HCl(1+2),待Znxx溶解后，以少量蒸馏水冲洗杯壁，定容至250mL。 1\u00045o\u000F *r\u0018  
     B、吸取25mL   Zn2+标液于250mL锥形瓶，加20mL水，滴定1：1  NH3•H2O至刚出现浑浊，此时PH=8，加10mL缓冲液，加铬黑T 4滴，用EDTA标准溶液滴定至溶液由酒红色变为纯黑色。 ^J~A+CEf"W  
4）    计算： gLM\u0006ea\u0011\u000F:\u001A  
    CEDTA=m锌/（VEDTA×M锌） W)msa\u0014q,\u001E\u0018  
6、0.1N  Hg(NO3)2的配制 [*\u0006{\u0014\R`M  
   准确称取1.623g  Hg（NO3）2加稀HNO3至溶解后加水至1L。 \u0008 >fA@tUQB  
7  标准硫酸（H2SO4）溶液 'EET3R K-S  
    （1）配制：C（1/2H2SO4）=1mol/L,量取分析纯硫酸（ф=1.84g/cm3)30mL,慢慢倒如500ml Y\u0013j7= \u0003T%5  
             水中,冷却后稀释至1L n!e\u000Fqzr{\u0012\u001A  
            C（1/2H2SO4）=O.1mol/L,量取分析纯硫酸（ф=1.84g/cm3)3mL,慢慢倒如 \u001Bt\u0006^_\u001E\u001E{\u00165  
             500ml水中,冷却后稀释至1L +[8Kl\u0001=]L\u0017  
   (2)标定:?以碳酸钠标定:称取在120℃干糙过的基准级无水碳酸钠1.6g(四位有效数 <kX\u0018 \u001EV1@>  
            字),置于250ml烧杯中,加水120ml,搅拌使其溶解,加入甲基橙指示剂3-4滴 rjAk\u0007pAT\u0018\u0008  
             用配制好的硫酸滴定,至溶液由黄色刚变红色为终点 nB@\u0015iQxc\u0010z  
                                   m fqk\u0019\u001A D\u0011k\u0013  
                   C(1/2H2SO4)=v×0.05299 M?~\u001A<w)L\u0005}  
      式中 C（1/2H2SO4）----标准硫酸溶液的物质的量long度（mol/L) -\u0003wRyMY_ D  
     V-----耗用标准硫酸溶液数（mL/L) cv\u0010*\u0015Q]F1%  
     M----碳酸钠的质量（g) <\u001D\\u0014d\u001E|=>;  
     标定C（1/2H2SO4）=O.1mol/L硫酸的方法同上，应称取碳酸钠0.2g [b i3%yWh\u0010  
  ?以标准氢氧化钠溶液标定: O? Gl\u001B4_\u0006y  
    用移液管吸取已标定的C（1/2H2SO4）1mol/L氢氧化钠溶液25mL,于250mL \u0014\u00070\u0015fPHh>u  
    的锥行瓶中,加水80mL,加入酚酞指示剂2滴,用配制好的硫酸滴定至红色 <\u001Af.>jjwFE  
    消失为终点。 2}Z4a\\u0019YX\u0013  
                               C1×25 5h\u001B|m 4)$  
                   C(1/2H2SO4)=   V Vy%\u0010 :\u0008\p+  
   式中 C（1/2H2SO4）----标准硫酸溶液的物质的量long度（mol/L) N;x<| %peL  
     V-----耗用标准硫酸溶液数（mL/L) R\u00137B,Q(q2-  
     C1----氢氧化钠溶液的物质的量long度（mol/L) i\u001A\u0002IGI=EwZ  
     标定C（1/2H2SO4）=O.1mol/L硫酸的方法同上，标准氢氧化钠的溶液应选 &v\u0007\u0005Fq\u001Fe,Z  
      用C（NaOH)=0.1mol/L long度 .A*VLF\u0003*\u001Bm  
二、    指示剂的配制： T\u0016\u0013}\u0016t E/  
1、    PA酸： $W/+nmb)@K  
称取0.27g苯基代领氨基苯甲酸溶解于5mL  5%  Na2CO3溶液中，稀释至250mL `*" H\u001E/Q\u0001G  
2、    1%淀粉： ljYpMv.>xG  
称取可溶性淀粉1g加100mL水搅拌均匀，煮沸数分钟，冷却加入氯仿（CHCl3） ]|,q|\u001Cc ,  
数滴。 \o:E\u001FLa HY  
       3、铬酸钠： \u0017~\u0019\u0011MhgAC  
    饱和铬酸钠溶液。 \u0019C(V\u001C[wv\u0019L  
4、    甲基橙：（MO） z\u0007\u0005/ N\u001F\u001Bs5  
称取0.1g甲基橙溶于100 mL热水中，如不溶应过滤。 k\u001BqKj\u000F\u001E7L  
5、    酚酞：（PP） /ojO>Y[< \u0008  
称取1g酚酞溶于80mL乙醇中，溶解后以水称释至100mL。 pHen>BA[\u0007\u0014  
6、    溴甲酚紫：（BDP） t\u001B['k\u0002%c \u0019  
称取0.1嗅甲酚紫溶于100mL20%乙醇中。 8_a\u0012$kJJ2\u0011  
7、    紫脲酸铵：（MX） 9;0V\u001A \u000E /y  
称取0.2g紫脲酸铵与NaCl   100g研磨混合均匀。 \u0002\u0002~A\u0004`&/U  
8、    PH=10缓冲溶液的配制 \u0004\u0015pg~z\u001CUOY  
称取NH4Cl  27g溶于适量水中，加浓氨水175mL，稀释至250mL。 w4\u0012e\u0006%-Ln\u0006  
    9、0.1 N  AgNO3：称取17.0000g AgNO3于500 mL烧杯中，用不含Cl－离子的蒸馏水溶解后，移至1L容量瓶中，稀释至刻度。 9VoDh\u0015sKk\u000E  
10、    6N  HCl：量取分析纯盐酸（相对密度1.19）540mL，以水稀释至1L。 \u0004M}\u0006Nb|V09  
11、    0.2N  NaOH：称取氢氨化钠8g，以冷沸水溶解于硬质烧杯中，待溶液澄清并冷却后，以冷水沸水稀释至1L。 -{X<*\u0002\u0012P4p  
12、    1N  H2SO4：量取分析纯硫酸（相对密度1.84）54mL，缓缓倾入500 mL水中，冷却后稀释至1L 。 _\u001BtWJXv\u001B~;  
13、    0.1N  碘标：称取分析纯碘26g及碘化钾80g溶于最少量水中，待溶解xx后稀释至1L，储于棕色瓶中。 _0'\u0016m\u0012\u00104?"  
)uQ-YC(\u0019'0