120、

氢氧化铝和碳酸氢钠（小苏打）。它们都能与胃液中的盐酸反应以降低胃液中酸的含量。

121、

是HCO₃^-。HCO₃^-能与氢离子反应生成水和二氧化碳，又能与氢氧根反应生成水和碳酸根。Mg²⁺只能与氢氧根反应生成氢氧化镁。Al³⁺只能与氢氧根反应，根据氢氧根量的不同，可以生成氢氧化铝或偏铝酸根。AlO₂^-只能与氢离子反应，根据氢离子量的不同，可以生成氢氧化铝或铝离子。

122、不能大量共存。Al³⁺和CO₃^2-能发生双水解反应。

123、能。上述四种离子不互相反应，因此能大量共存。同时溶液中有氢氧根，它能与铝反应放出氢气。

124、

是第三组。在这四组当中，如果仅考虑等质量的金属钠的反应，产生的氢气的量是相等的。但是，第三组除了金属钠与水反应产生氢气外，反应的另一产物氢氧化钠能够继续与铝箔反应生成偏铝酸钠和氢气。因此，第三组生成的氢气是最多的。

125、

能。用盐酸就可以。将盐酸分别滴加到上述溶液中。产生无味气体的碳酸氢钠；产生臭鸡蛋气体的硫化钠；产生沉淀而且沉淀不溶解的是硝酸银；产生沉淀，但是沉淀最终溶解的是偏铝酸钠；没有明显现象的是氯化钠。

126、

30 mL或70 mL。3.9g Al(OH)₃即0.05mol，由此可知不是所有的铝离子全都转变成了的沉淀。所以，应该有两种可能性。{dy}，铝离子没有xx反应，只有0.05摩的铝离子反应生成了沉淀，此时需要氢氧化钠为0.15 mol，即30 mL。第二，铝离子已xx反应生成沉淀0.1mol，此时需要氢氧化钠为0.3mol。然后继续滴加氢氧化钠0.05 mol，沉淀部分溶解，剩余沉淀为0.05 mol。所以总共消耗氢氧化钠为0.35 mol，即70 mL。

127、不一定。当氢氧化钠过量时，生成的是可溶的偏铝酸钠，不会生成沉淀。

128、一定产生沉淀。氨水不能溶解氢氧化铝，所以肯定可以生成沉淀。

129、

在混合溶液中，只有三种离子，Al³⁺、SO₄^2-、K⁺。假设溶液共1L，根据电荷守恒，负电荷共为2mol，铝离子提供正电荷为1.2mol，则钾离子必须提供正电荷0.8mol。因此，溶液中钾离子的浓度为0.8mol/L。

130、0.05 mol 明矾溶液中，含有铝离子0.05 mol和硫酸根离子0.1 mol。 加入Ba(OH)₂，也即加入了0.1 mol的钡离子和0.2 mol的氢氧根离子。钡离子与硫酸根离子恰好xx反应生成0.1 mol硫酸钡。铝离子与氢氧根的物质的量之比为1：4，恰好xx反应生成0.05 mol偏铝酸根，而无沉淀生成。所以不溶物为硫酸钡，其物质的量是0.1 mol。

131、刚开始是铁和铝的合金，其质量是铁元素与铝元素之和。最终所得的红棕色粉末是三氧化二铁，其质量是氧元素和铁元素之和。根据质量守恒，铁元素的质量在整个过程中不变，铁铝合金的总质量和三氧化二铁的质量均为a克。因此，铁在三氧化二铁中的质量分数就是铁在原合金中的质量分数，即70%。

132、

不能。铝离子和偏铝酸根离子在水中会发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀。

133、一定有气体放出，但不一定有沉淀生成。金属钠与水反应一定生成氢气。但是，是否有沉淀生成，取决于金属钠和氯化铝的相对量。如果金属钠少量，生成的氢氧化钠与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀。如果金属钠过量，过量的氢氧化钠会将氢氧化铝溶解，则{zh1}无沉淀。本题未说清它们之间的量的关系，因此无法判断{zh1}是否有沉淀。

134、可以。两者性质类似，铍的性质可以类比铝的性质。铝与强酸、强碱均能反应，类推铍也应该可以。

135、

C图。加入硫酸后生成的镁离子和铝离子。再加入氢氧化钠，氢氧化钠首先中和过量的硫酸，然后生成氢氧化镁沉淀和氢氧化铝沉淀，直至{zd0}量，然后继续滴加，氢氧化铝开始溶解，并最终全部溶解。氢氧化镁不溶解。因此题目中所给的图全都符合上述趋势。只能从量上判断。金属镁与铝的质量之比为8：9，则物质的量之比为1：1，生成沉淀的物质的量（{zd0}量时）也应该是1：1，氢氧化镁与氢氧化铝的质量比为29：39。最终的沉淀量应该小于{zd0}量的1/2，应该是C图。

136、

现象不相同，沉淀质量相等。0.3摩的氢氧化钠和0.1摩的氯化铝恰好xx反应，生成沉淀。因此无论怎样滴加，最终的沉淀的质量肯定相同。但是，将氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液中，刚开始不生成沉淀，最终生成沉淀；将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液中，一开始就有沉淀生成。因此现象不同。

137、

②和④中MgSO₄溶液的质量分数相同。①和⑤中MgSO₄溶液的质量分数相同。

相同物质的量的上述5种物质与足量硫酸反应，生成的溶质硫酸镁的质量肯定相等。关键是溶液的质量。

假设5种物质均为1摩，在①中，消耗1摩Mg，即24克，同时生成2克氢气，溶液质量增加22克。在②中，消耗1摩MgO，即40克，溶液增加的质量也是40克。在③中，消耗1摩Mg(OH)₂，即58克，溶液增加的质量也是58克。在④中，消耗1摩MgCO₃，即84克，同时生成44克二氧化碳，溶液增加的质量是40克。在⑤中，消耗1摩MgS，即56克，同时生成34克硫化氢，溶液增加的质量是22克。

138、

不会。金属钠溶于水得到氢氧化钠，氢氧化钠与偏铝酸钠不反应，不会生成沉淀。

139、

加入的淡黄色固体应该是过氧化钠，它加入水中，放出氧气，同时生成氢氧化钠。有刺激性气味的气体生成，说明含有铵根离子。有白色沉淀生成，说明可能有镁离子或铝离子。根据图像判断，沉淀生成又溶解，而且未xx溶解，说明溶液中既有镁离子又有铝离子。此外，无别的颜色的沉淀，所以肯定无亚铁离子和铜离子。

140、

该溶液是氢氧化钾、硫酸铝混合而成。

滴加硝酸能生成沉淀，说明该无色溶液中肯定含偏铝酸钾（过量的氢氧化钾和硫酸铝混合，生成偏铝酸钾）。氯化镁可以与氢氧化钾反应生成沉淀，且沉淀不能溶解，所以肯定不含氯化镁。硝酸能与-2价的硫发生氧化还原反应，生成淡黄色的硫单质，所以溶液中不可能含有硫氢化钾。钡离子与硫酸根离子结合能生成不溶于硝酸的白色沉淀，所以不可能含硝酸钡。

141、氮气和二氧化碳都不行，因为二者都能与镁粉反应。

142、

①③④⑤⑥⑦。凡是与人们的食品用品相关的，都须加以控制。

143、

明矾溶液中，铝离子和硫酸根离子的物质的量符合1：2。设铝离子为1摩，则硫酸根离子为2摩。2摩硫酸根离子xx沉淀需要氢氧化钡2摩，即溶液中的氢氧根离子增加了4摩。1摩铝离子与4摩氢氧根离子恰好xx反应生成偏铝酸根，所以铝元素几乎全部以AlO₂^-形式存在于溶液中。

144、

加入氨水。氨水与铝离子反应生成氢氧化铝，而且氨水不能溶解氢氧化铝，不会因为氨水使用过量造成沉淀量的减少。因此简单方便。

145、

{dy}种情况：溶液中含有氢离子，氢离子与铝反应生成氢气。有氢离子，则溶液中不可能含有氢氧根离子和碳酸根离子。同时不能含有硝酸根离子，因为有硝酸根离子，反应的产物就不是氢气了。所以除了氢离子外，可能还含有钾离子、镁离子和氯离子。

第二种情况：溶液中含有氢氧根离子。如果有氢氧根离子不可能含有氢离子、镁离子。所以除了氢氧根离子外，可能还含有钾离子、氯离子、硝酸根离子和碳酸根离子。