第3课时 硝酸的性质

1．硝酸的物理性质：纯硝酸为      色、易    　、有      　气味的      　体，在空气中遇水蒸气呈　 　，能以任意比溶于　  　，98%以上的浓HNO₃在空气中产生“发烟”现象，叫“发烟硝酸”。68%以上的硝酸为       硝酸。

2.化学性质：

（1）具有酸的通性：可与碱、碱性氧化物反应生成盐和水，稀HNO₃可使石蕊试液变红。

                         光或热

  式为：HNO₃ ——                                                       。所以，HNO₃应盛放在棕 色试剂瓶中并贮存在          处。浓硝酸日久变黄色是由于生成的            部分溶解在硝酸中的缘故。

（3）强氧化性：HNO₃分子中， +5价N　有很强的得电子能力，所以，浓、稀HNO₃都具有强氧化性。还原产物可能是： NO₂　、        　、           、          、 NH₃ 等。

①与金属反应：硝酸能与绝大多数金属（Pt、Au外），但是在常温下，     、        在浓硝酸中“钝化”，加热会失去钝化作用。铁制或铝制容器可以贮存                      。

   Cu+　4HNO₃（浓）＝                                                          　；

3Cu+　8HNO₃（稀）==                                                            。

前者反应激烈，有          色的气体产生；后者反应较　   ，有      色气体产生，在试管口变       色。

【规律】 a.在反应中硫酸表现了     　性和       性；

b.与金属活动性顺序表中氢后面的金属反应，浓HNO₃的还原产物为          ；稀HNO₃的还原产物一般为          ；

 C.不论是浓、稀HNO₃与活泼金属还是不活泼金属反应一般都不放出                   。

②浓HNO₃能与一些非金属单质 （如S、C、P等） 反应，非金属单质被氧化生成 含氧酸或         ，本身被还原为       　。浓HNO₃在反应中只表现         性。

如：C+　4HNO₃（浓） ——                                               

S+　6HNO₃（浓） ——

（3）王水：浓        　和浓      　的混合物（体积比为                   ），它的氧化能力更强，能使 一些不溶于硝酸的金属，如Pt、Au等溶解。

 四、硫酸和硝酸的用途

硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制 化肥 、农药 、xx、燃料、盐类 等。硫酸是一种高沸点酸，可以用它来制取各种 挥发 性酸。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗等。     

【硝酸　课后作业】

1.在下列反应中，HNO₃既表现出氧化性，又表现出酸性的是(    )

A.H₂S+2HNO₃=S↓+2NO₂↑+2H₂O　　　

B.CuO+2HNO₃=Cu(NO₃)₂+H₂O

C.4HNO₃=4NO₂↑+O₂↑+2H₂O　　　　

 D.3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

2.下列物质中不会因见光而分解的是(     )

A.NaHCO₃                              　  B.HNO₃　　   

  C.H₂SO₄   　　                          D.HClO

3.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是(     )

A.测定密度　                    　 B.放入硝酸中　　

C.放入盐酸中　　                  D.观察外观

4.为除去铝制品表面的铜镀层，宜选用的试剂是 (     )

A.稀盐酸                          B.浓硝酸       

C.稀硫酸                          D.浓盐酸

5.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是(     )

A.常温下都用铜容器贮存　　　B.露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

C.常温下都能与铜较快反应　　D.露置在空气中，容器内酸液的浓度都降低

6.关于硝酸的说法正确的是-(     )

A.硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子

B.浓HNO₃与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水

C.硝酸电离出的H⁺离子，能被Zn、Fe等金属还原成H₂

D.常温下，向浓HNO₃中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

7.某单质与浓HNO₃反应时，每有0.25 mol单质反应就消耗1 mol HNO₃，则单质元素被氧化后的化合价为(      )

A.+1                 B.+2                 C.+3              D.+4

8.在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是-(     )

A.能使石蕊试剂变红色　　　　B.能跟Ag反应生成AgNO₃

C.能和碳酸钙反应　　　　　　D.能和FeO反应生成Fe（NO₃）₃

9.下列盛放试剂的方法，错误的是-(     )

A.把硝酸放在棕色试剂瓶中，并放置在阴暗处　　B.把氯水放在棕色试剂瓶中

C.把氢氧化钠溶液放在带塑料塞的玻璃瓶中　　　D.把氢氟酸放在玻璃瓶中

10.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应；②铜跟稀硝酸反应；③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是(     )

A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等

B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等

C.所消耗铜的物质的量是：途径③>途径①>途径②

D.所消耗硝酸的物质的量是：途径①>途径②>途径③

11.将Al片投入某无色澄清溶液中产生大量H₂，该溶液为下列各组中哪组(     )

A.K⁺、OH^-、NO₃^-、Cl^-　　　B.H⁺、Na⁺、CO₃^2-、Cl

C.H⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-　　　　D.Cu²⁺、H⁺、Cl^-、SO₄^2-

12.往浅绿色的Fe（NO₃）₂溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是(     )

A.颜色变浅　　B.逐渐变红色　　　C.没有改变　　D.变棕黄色         说明：答案详见

13.工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜，在实际生产中，需把浓硝酸用等体积水稀释。试简答：

（1）用稀硝酸不用浓硝酸的原因： 从节约原料和减少污染考虑，制取等量的硝酸铜，用稀硝酸与铜反应消耗的硝酸        且产生的污染物       。

（2）写出铜与浓硝酸、稀硝酸两个反应的方程式：

         ①      Cu+　  HNO₃（稀） ——

②   Cu+　   HNO₃（浓）——

（3）从经济效益和环保角度考虑，设计制取硝酸铜最适宜的方法，并用化学方程式表示：

用铜与氧气反应生成CuO，CuO再与稀硝酸反应 。

                加热

反应 ：  Cu＋O₂ ——                                         CuO＋   HNO₃     ——   

      说明：答案详见教案 _§4-4（3）