2010-02-11 11:17:50 阅读11 评论0 字号:大中小
第3课时 硝酸的性质
1.硝酸的物理性质:纯硝酸为 色、易 、有 气味的 体,在空气中遇水蒸气呈 ,能以任意比溶于 ,98%以上的浓HNO3在空气中产生“发烟”现象,叫“发烟硝酸”。68%以上的硝酸为 硝酸。
2.化学性质:
(1)具有酸的通性:可与碱、碱性氧化物反应生成盐和水,稀HNO3可使石蕊试液变红。
(2)不稳定性:
HNO3在见 或 条件下会分解,硝酸越 越容易分解。反应方程光或热
式为:HNO3 —— 。所以,HNO3应盛放在棕 色试剂瓶中并贮存在 处。浓硝酸日久变黄色是由于生成的 部分溶解在硝酸中的缘故。
(3)强氧化性:HNO3分子中, +5价N 有很强的得电子能力,所以,浓、稀HNO3都具有强氧化性。还原产物可能是: NO2 、 、 、 、 NH3 等。
①与金属反应:硝酸能与绝大多数金属(Pt、Au外),但是在常温下, 、 在浓硝酸中“钝化”,加热会失去钝化作用。铁制或铝制容器可以贮存 。
Cu+ 4HNO3(浓)= ;
3Cu+ 8HNO3(稀)== 。
前者反应激烈,有 色的气体产生;后者反应较 ,有 色气体产生,在试管口变 色。
【规律】 a.在反应中硫酸表现了 性和 性;
b.与金属活动性顺序表中氢后面的金属反应,浓HNO3的还原产物为 ;稀HNO3的还原产物一般为 ;
C.不论是浓、稀HNO3与活泼金属还是不活泼金属反应一般都不放出 。
②浓HNO3能与一些非金属单质 (如S、C、P等) 反应,非金属单质被氧化生成 含氧酸或 ,本身被还原为 。浓HNO3在反应中只表现 性。
如:C+ 4HNO3(浓) ——
S+ 6HNO3(浓) ——
(3)王水:浓 和浓 的混合物(体积比为 ),它的氧化能力更强,能使 一些不溶于硝酸的金属,如Pt、Au等溶解。
四、硫酸和硝酸的用途
硫酸和硝酸都是重要的化工原料,也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制 化肥 、农药 、xx、燃料、盐类 等。硫酸是一种高沸点酸,可以用它来制取各种 挥发 性酸。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗等。
【硝酸 课后作业】
1.在下列反应中,HNO3既表现出氧化性,又表现出酸性的是( )
A.H2S+2HNO3=S↓+2NO2↑+2H2O
B.CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
C.4HNO3=4NO2↑+O2↑+2H2O
D.3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
2.下列物质中不会因见光而分解的是( )
A.NaHCO3 B.HNO3
C.H2SO4 D.HClO
3.用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。下列不易区别其真伪的方法是( )
A.测定密度 B.放入硝酸中
C.放入盐酸中 D.观察外观
4.为除去铝制品表面的铜镀层,宜选用的试剂是 ( )
A.稀盐酸 B.浓硝酸
C.稀硫酸 D.浓盐酸
5.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述,正确的是( )
A.常温下都用铜容器贮存 B.露置在空气中,容器内酸液的质量都减轻
C.常温下都能与铜较快反应 D.露置在空气中,容器内酸液的浓度都降低
6.关于硝酸的说法正确的是-( )
A.硝酸与金属反应时,主要是+5价的氮得电子
B.浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水
C.硝酸电离出的H+离子,能被Zn、Fe等金属还原成H2
D.常温下,向浓HNO3中投入Fe片,会产生大量的红棕色气体
7.某单质与浓HNO3反应时,每有0.25 mol单质反应就消耗1 mol HNO3,则单质元素被氧化后的化合价为( )
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
8.在下列变化中,能表明硝酸具有氧化性的是-( )
A.能使石蕊试剂变红色 B.能跟Ag反应生成AgNO3
C.能和碳酸钙反应 D.能和FeO反应生成Fe(NO3)3
9.下列盛放试剂的方法,错误的是-( )
A.把硝酸放在棕色试剂瓶中,并放置在阴暗处 B.把氯水放在棕色试剂瓶中
C.把氢氧化钠溶液放在带塑料塞的玻璃瓶中 D.把氢氟酸放在玻璃瓶中
10.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜:①铜跟浓硝酸反应;②铜跟稀硝酸反应;③铜跟氧气反应生成氧化铜,氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是( )
A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等
B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C.所消耗铜的物质的量是:途径③>途径①>途径②
D.所消耗硝酸的物质的量是:途径①>途径②>途径③
11.将Al片投入某无色澄清溶液中产生大量H2,该溶液为下列各组中哪组( )
A.K+、OH-、NO3-、Cl- B.H+、Na+、CO32-、Cl
C.H+、K+、NO3-、Cl- D.Cu2+、H+、Cl-、SO42-
12.往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中,逐滴加入稀盐酸时,溶液的颜色变化应该是( )
A.颜色变浅 B.逐渐变红色 C.没有改变 D.变棕黄色 说明:答案详见
13.工业上用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜,在实际生产中,需把浓硝酸用等体积水稀释。试简答:
(1)用稀硝酸不用浓硝酸的原因: 从节约原料和减少污染考虑,制取等量的硝酸铜,用稀硝酸与铜反应消耗的硝酸 且产生的污染物 。
(2)写出铜与浓硝酸、稀硝酸两个反应的方程式:
① Cu+ HNO3(稀) ——
② Cu+ HNO3(浓)——
(3)从经济效益和环保角度考虑,设计制取硝酸铜最适宜的方法,并用化学方程式表示:
用铜与氧气反应生成CuO,CuO再与稀硝酸反应 。
加热
反应 : Cu+O2 —— CuO+ HNO3 ——
说明:答案详见教案 §4-4(3)