(120分钟满分100分）
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23
S-32 C1-35.5 K-39 Ca-40 Mn-55 Fe-56 Cu-64
一、选择题（本题包括16个小题，每小题2分，共32分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错选1个不得分，漏选1个扣1分）
1．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事，这个先后顺序跟下列哪些因素有关：①地壳中金属元素的含量，②金属活动性顺序， ③金属的导电性能，④金属冶炼的难易程度，⑤金属的延展性 （ ）
A.①③ B．②⑤ C．③⑤ D.②④
2．根据所学知识，我们可以从“电解水实验”中获得更多的信息和推论。下列说法正确的是 （ ）
A．水是由氢分子和氧分子构成的
B．水是由氢原子和氧原子直接构成的
C．试管a、b中所得气体的质量比约为2∶1
D．试管a、b中所得气体的体积比约为2∶1
3．若用右图装置来制取气体，应满足下列条件中的 （ ）
①反应物是固体②反应需要加热③制得的气体不易溶于水④制得的气体密度比空气大
A．①② B．②④
C．①②③ D．①②③④
4．人体内含有多种元素，其中许多元素都是人体所需的。但有些元素尚未证实其生理功能，在食品中它们的含量稍高会引起毒性反应。我国食品卫生法对这些元素在食品中的含量的{zg}标准有极严格的规定，这些元素是 （ ）
①Na ②Mg ③As ④Cd ⑤Ca ⑥Zn ⑦Hg ⑧Pb ⑨Fe ⑩ K
A．⑥⑦⑧⑨ B．②④⑥⑧ C．③④⑦⑧ D.②④⑥⑦⑧
5．世界卫生组织（WHO）将某氧化物RO2列为A级高效安全xx消毒剂，它在食品保鲜、饮用水xx等方面有着广泛应用。实验测得该氧化物中R与O的质量比为71∶64，则RO2的化学式为 （ ）
A．CO2 B．ClO2 C．SO2 D. NO2
6．葡萄糖（C6H12O6）供给人体活动和维持体温所需能量的反应可表示为：
C6H12O6 +6O2 6CO2 + 6H2O
下列分析错误的是 （ ）
A．医疗上可用一定质量分数的葡萄糖溶液给病人输液以补充能量
B．葡萄糖缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时产生能量
C．人呼出的气体和吸人的空气的成分相比，CO2和H2O的含量增加，O2的含量减少
D．葡萄糖氧化产生的CO2如不能及时排出人体，则血液的pH将增大
7．室温下，在pH= 13的溶液中不可能大量共存的是 （ ）
A. Fe3+、C1一、SO42一、Na + K+、SO42一、CO32一、Cl一
C. K+、 Na+、Ba2+、NO3一 D. H +、CO32一、C1一、Ca2+
8．以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是（ ）

9．下列制备氧气的反应中，用等质量的反应物能获得氧气最多的是 （ ）
A. 2KClO3 2KCl + 3O2 B.2H2O 2H2↑+O2↑
C．2H2O2 2H2O+O2↑ D.2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2↑
10．如右图所示，夹子开始处于关闭状态，将液体A滴人试管②与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管①内的水立刻沸腾了。则液体A和气体B的组合不可能的是下列的（ ）
A．酒精、氧气
B．水、一氧化碳
C.硝酸银溶液、氯化氢
D.氢氧化钠溶液、二氧化碳
11．图甲和图乙所示实验方法均可用来探究可燃物燃烧的条件。

小颖同学用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实：
①不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；②通空气时，冷水中的白磷不燃烧；
③不通空气时，热水中的白磷不燃烧；④通空气时，热水中的白磷燃烧。
该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是 （ ）
A．①② B．③④ C．②④ D.①④
12．通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是 （ ）
A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，可以说明黄铜的硬度比铜片大
B．乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性
C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性
D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
13．右图是M, N两种物质的溶解度曲线，在：t2℃时往盛有100 g水的烧杯中先后加入a g M和a g N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M, N)，充分搅拌。将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是（ ）
A. t2℃时，得到M的饱和溶液
B. t2℃时，得到N的不饱和溶液
C．温度降低到tl℃时，M, N的溶质质量分数相等，得到M, N的不饱和溶液
D．温度降低到t1℃时，M, N的溶解度相等，得到M, N的饱和溶液
14．学习化学时会遇到一些与“相等”有关的规律，不列有关“相等”的说法中错误的是 （ ）
A．微粒中的质子总数和电子总数一定相等
B．中和反应中参加反应的酸和碱的质量一定相等
C．溶液稀释前后，溶质的质量一定相等
D．物质发生化学变化前后，元素的种类数一定相等
15．超临界CO2流体是一种和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。下列说法正确的是 （ ）
①超临界CO2流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同②CO2是自然界中存在的 物质，它参与自然界的碳元素循环③超临界CO2流体是一种特殊的物质，容易燃烧④超临界CO2流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂
A.①② B．②④ C．①③ D.①②③④
16．将下列各组中的物质混合，若每组中{zh1}一种物质过量，充分反应后过滤，则滤纸上仅留下一种不溶物（纯净物）的是 （ ）
①NaOH溶液、MgCl2溶液、硝酸 ②BaC12 溶液、NaNO3溶液、稀硫酸
③CuCl2溶液、FeCl3溶液、锌粒 ④NaCl溶液、AgNO3溶液、盐酸
⑤Fe2(SO4)3溶液、NaNO3溶液、Ba(OH)2溶液
A.①④ B．②③ C．③⑤ D.②④
二、填空题（本题包括9小题，共35分）
17．(4分）钨（W）是我国丰产元素，广泛用作灯泡的灯丝，有“光明使者”的美誉。
(1）钨用作灯丝，主要利用它的 （填物理性质）；
(2）钨的原子结构示意图如右图所示，则钨原子核外电子总数为 ；
(3）冶炼钨的一个阶段是用炭、氢气等还原剂在高温条件下把氧化钨 (WO3）还原为金属钨。为了获得纯度较高的钨，应选择 （选填“氢气”或“炭”）作还原剂，写出所选物质还原氧化钨的化学方程式 。
18.(3分）某同学探究盐溶液发生复分解反应的规律，做了以下实验：


实验 现象
①向5mLCuSO4溶液中加入5mL NaCl溶液 无明显现象
②向5mLCuSO4溶液中加入5mL BaCl2溶液 有白色沉淀产生
由上述实验分析，生成的白色沉淀与 离子和 离子有关。用硫酸钠和硝酸钡混合也得到了这种白色沉淀，请写出该反应的化学方程式 。
19．(3分）取一定质量的某可燃物在足量氧气中充分燃烧得到44 g二氧化碳和36 g水。则 (1)该可燃物的质量至少 g；
(2)另取该可燃物16g在氧气中xx燃烧，消耗氧气24 g。该可燃物的组成元素为 ，各元素的质量比为 。
20.(4分）某品牌脱脂奶粉包装上标出的配料如下：①白砂糖；②脱脂乳；③乳酸亚铁；④维生素A;⑤维生素D等，请写出（填序号）
(1）配料中能产生能量的物质是 ；
(2）该产品配料中属于营养素的有 ；
(3）人体中缺少铁元素会引起贫血，该奶粉中可以补充铁的物质是 ；
(4)蛋白质是重要的营养物质，处于生长发育期的青少年需要量很大。除奶制品外，很
多食物也能提供丰富的蛋白质，下列食物a．大米、b．花生油、c。鱼、d大豆、e．萝
卜。能提供丰富蛋白质的食物有 。
21.(4分）右图是1一18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。试回答：
(1）一个水分子共有 个原子A个质子 ；
(2）一个Mg 2＋核外共有 个电子；C1一的最外层电子数和 原子的最外层电子数相同；
(3)通过上图你能发现哪些规律？请写出其中一个： 。
22．(4分）2006年10月12日“神舟六号”成功升天并顺利返回，标志着我国航天事业的新跨越。
(1)火箭推进器中盛有强还原剂联氨(N2H4）和双氧水（H2O2)，它们混合时产生水蒸气和一种单质，并放出大量的热，其反应的化学方程式为 ； 将联氨作推进器中燃料的一个很大优点是 。
(2)宇宙飞船中用来除去二氧化碳的物质是氢氧化锂( LiOH )，其反应原理是
；用氢氧化锂而不用其他物质（如氢氧化钠）的原因是（通过计算说明） 。
23.(3分）某同学为制备纯净干燥的氢气，准备了下图所示的A,B,C三种装置。其中A装 置{zd0}的特点是可以随时使反应发生或停止。

(1)装置A中发生反应的化学方程式为 ；
(2)关闭弹簧夹时，A内的反应随即停止是因为 ；
(3）为制备纯净干燥的氢气，A、B、C三种装置的连接顺序为 （填字母序号）。
24.(4分）欲采用化学方法除去下表中第I栏内4种物质中的少量杂质（括号内为杂质），请分别从第II、第Ⅲ栏内选取合理选项的字母，填在对应的答案栏内。
Ⅰ.物质 Ⅱ.除杂试剂及操作 Ⅲ.反应类型 答案
①CuO固体(C) A.高温 a.复分解反应
B.铜网、加热 b.分解反应
C.盐酸、蒸发 c.化合反应
D.氧气、加热 d.置换反应 ⑴
②NaCl固体(Na2CO3) ⑵
③N2(O2) ⑶
④CaO固体(CaCO3) ⑷
25.(6分）有关物质的转化关系如右图所示，其中A为一种生活中常见的有机化合
物，在通常情况下，X、Y为两种气态单质，Z为固态单质，B、C、D为三种常温下状态各不相同的氧化物（个别反应的条件未注明）。
(1)写出有关物质的化学式：A可能是
（填出两种）；C 、D ；
(2)写出M的一种用途 ；
(3)写出反应①的化学方程式 。
三、实验题 (本题共3小题，共23分)
26.(6分）已知木炭粉和Fe2O3 反应的化学方程式为：2Fe2O3 + 3C 高温 4Fe+3CO2↑。某同学设计一个实验，证明氧化铁中含有氧元素，并测定氧化铁中氧元素的质量分数，实验装置如右图。
(1)实验中，盛放澄清石灰水的烧杯中出现的现象是 ，
原因是 ；
(2）实验中通入的气体是纯净干燥的N2，写出不用空气的主要理由
，实验也不能用潮湿的氮气，原因是
。
（3）如用3.2g氧化铁与木炭粉的混合物反应，测的澄清石灰水增重1.32g，则氧化铁中氧元素的质量分数为 。
27.(8分）化学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与盐酸 反应，测定反应后生成的CO2质量，再根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量。
(1）为测定CO2的质量，他们想出了以下a、b、c三种方案，请填空以帮助他们完成设计方案：
a．可称量反应前后物质总质量的减小量。
b．可称量吸收CO2前后盛有氢氧化钠溶液容器质量的 （选填“增大”或“减小”）量。
c．选用右图 装置可测量产生的CO2的 ，再利用此时CO2的 ，可计算CO2的质量。图中瓶内水面上油层的作用是 。
(2)下表是五组学生按方案a所测得的数据。
小组 取用石灰石样品质量 测得CO2的质量 碳酸钙的质量分数
① 1.0g 0.90g 204%
② 2.0g 0.80g 91%
③ 2.5g 1.0g 93%
④ 3.0g 1.2g 92%
⑤ 4.0g 1.5g 85.7%
根据上表所得数据，该样品中碳酸钙质量分数的平均值为 ；在此实验中，导致碳酸钙质量分数比室际值偏高的可能原因 ， 碳酸钙质量分数比实际值偏低的可能原因有 。
28.(9分）请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务。
【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分；
【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，xx水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3一等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质—水垢，水垢的主要成分是碳酸盐和碱。同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：
物质 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO3 MgCO3
溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶
【提出猜想】水垢的主要成分一定含有Mg(OH) 2和 ，可能含有Ca(OH) 2和 。
【设计方案】(1)甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加人适量蒸馏水充分搅拌，取 上层清液加入 ，没有白色沉淀，说明水垢中无Ca(OH)2 。
(2)乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。其主要实验步 骤如下：
①按下图组装仪器，将50 g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；
③待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞B，从导管A处缓缓鼓入一定量的空气；
④再次称量干燥管内物质增加的质量；
⑤重复③和④的操作，直至干燥管内物质质量不变。

讨论：
a．步骤①加入样品前还应检查 ，所加的酸溶液是 。
b．装置Ⅱ的作用是 ；从导管A处缓缓鼓入一定的空气时，装
置Ⅰ的作用是 。
c．研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有MgCO3的理由是
。
【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有 。
四、计算题（本题共2小题，共10分）
29.(5分）某化学兴趣小组在做Fe和CuSO4溶液反应实验时，发现生成Cu的同时有气泡产生。为了进一步研究做了如下实验：
①取8.5 g Fe粉放入一定量的CuSO4中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2 g 。
②将9.2g固体与一定质量分数的稀盐酸充分反应，消耗盐酸50.0g，根据实验绘制反应产生氢气的质量与反应时间的关系见右图。求：
(1)稀盐酸的质量分数、与稀盐酸反应的Fe的质量。
(2)与CuSO4反应的Fe的质量。
(3)与CuSO4反应的Fe的质量及与盐酸反应的Fe的质量之和 8.5g（选填“＞”、
“＜”或“=”）。对此结果作出你的解释。

30.(5分）航天技术中的火箭推进剂可用醇类为燃料，液态氧为氧化剂，但后者的沸点较低（-183℃)，需要额外的隔热装置，因而增加了火箭的重量。为了避免此缺点，可用过 氧化氢(H2O2）代替液态氧，它具有相对高的沸点和较低的凝固点，而且没有毒性，和醇反应时也能放出很高的能量。现有一液体推进剂以醇（含碳52%、含氢13%、含氧35%）为燃料，质量分数为90％的过氧化氢做氧化剂，欲使1 kg该醇燃料xx燃烧，计算需消耗质量分数为90％的过氧化氢的质量（提示：可按2 H2O2→2H2O + O2↑得到的氧气与醇反应来计算）。





2007年江苏省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛xx（调研测试）
参考答案及评分标准
一、选择题（每题2分，共32分）
1、D 2、D 3、C 4、C 5、B 6、D 7、AD 8、BD 9、B 10、AB 11、B 12、C 13、C 14、AB 15、B 16、D
二、填空题（共35分）
17.(4分）
(1)熔点高（1分）(2)74 (1分）(3)氢气（1分）(4) 3H2+ WO3高温3H2O + W ( 1分）
18.(3分）
（1) SO42一（1分）(2)Ba2 +（1分）(3) Na2SO4 + Ba(NO3) 2 = BaSO4↓＋2NaNO3（1分）
19.(3分）
(1)16（1分）(2)C、H、O（1分）m (C)：m (H)：m (O)＝3：1：4（1分）
20.(4分）
（1)①②（1分）(2) ①②③④⑤（1分）(3) ③（1分）(4)c, d（1分）
21．(4分）
（1)3、10（1分） (2)10 Ar（或Ne)（1分）
(3)随着原子核电荷数的递增，元素原子最外层电子数呈现周期性变化（2分）
22.(4分）
(1)N2H4+2H2O2==N2+ 4H2O (1分）高能（或污染少）(1分）
(2) CO2 +2LiOH=Li2CO3+ H2O (1分）吸收等质量的CO2所需要的LiOH比NaOH少得多（由反应式可知．吸收等质量的CO2所需LiOH和NaOH的质量比为24/40= 3/5) (1分）
23.(3分）
（1) Zn＋2HCl= ZnCl2+ H2↑（1分）
(2)反应产生的氢气使试管A内压强增大，盐酸被压进长颈漏斗与锌粒脱离接触，反应即停止（(1分）
(3)A→B→C（1分）
24.(4分）
（1）D c（1分）(2)C a（1分） (3)B c（1分） (4 )A b（1分）
25.(6分）
(1)CH4、C2H5OH（其他合理答案亦可）(2分）CO2 (1分）Fe2O3 (l分）
(2）作燃料（其他合理答案均给分）(1分）
(3)2 H2O通电2H2↑+O2↑ (1分）
三、实验题（共23分）
26.(6分）
(1)澄清石灰水变浑浊(1分）石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙（1分）
(2)空气中含有O2，能与碳反应生成CO2 ，会影响实验的准确性（( 1分）潮湿的N2中有水蒸气，影响实验结果(1分）
(3) 30% (2分）
27.(8分）
(1)增大（1分）甲（1分）体积（1分）密度（1分）防止二氧化碳溶于水（2分）
(2)92% （1分）泡沫溢出或样品粉末撒落（1分）（其它合理答案亦可）试样未充分反应或搅拌不充分（(1分）（其它合理答案亦可）
28.(9分）
［提出猜想］CaCO3 ( 1分）Mg CO3(1分）
［设计方案］(1)Na2CO3溶液(1分）
(2)装置的气密性（1分）稀盐酸（1分）
吸收CO2中的水蒸气（(l分）除去空气中的CO2 (1分）
即使50 g水垢全部为CaCO3，产生CO2的质量应为22 g，而实验测得生成的CO2质量为 24 g，大于22 g (1分）
[实验结论]Mg(OH)2,、CaCO3、MgCO3 (1分）
四、计算题（共10分）
29.(5分）
解：(l）设9.2 g固体中Fe的质量为x，盐酸的质量分数为w。
Fe＋2HC1===== FeC12＋H2↑*
56 73 2
x 50.0g×w 0.10g
56：2=x：0.10g x＝2.8 g（1分）
73：2=50.0g×w ：0. 10 g w =7.3% (1分）
(2）设与CuSO4反应的Fe的质量为y
Fe＋ CuSO4==FeSO4＋Cu
56 64
y (9.2一2.8)g
56：64= y：(9.2一2.8) g y＝5.6g (1分）
(3) < (1分）因为有少量Fe与CuSO4溶液中的酸性物质发生了反应（1分）
30.(5分）
解：设1 kg该醇燃料的碳和氢xx燃烧，分别消耗氧气的质量为x和y
则：C ~ O2 4H ~ O2
12 32 4 32
1000 g×52% x 1000 g ×13% y
x＝32 ×1000 g×52%/12＝1387 g（1分）
y＝32× 1000 g ×13%/4＝1040 g (1分）
则1 kg该醇燃料xx燃烧消耗氧气的质量为1387g +1040 - 1000g×35% = 2077 g (1分）
设需H2O 22的质量为w
2H2O2==2 H2O ＋O2↑
2 ×34 32
w 2077 g
w＝2×34×2077 g/32＝4414 g-（1分）
需质量分数为90％的H2O2的质量为：4414 g/90％==4904 g ( 1分）