课题1 常见的酸和碱 一、物质的分类 物质分为纯净物和混合物 纯净物分为单质和化合物 单质分为金属单质、非金属单质、稀有气体 化合物分为无机化合物、有机化合物 无机化合物分为氧化物、酸、碱、盐 氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物 金属单质:Fe、Cu、Zn 非金属单质:C、S、P 稀有气体:He、Ne、Ar 有机化合物:H2CO3、CH4 二、定义和判断 1、氧化物 1)定义:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,叫做氧化物 2)分类:氧化物:金属氧化物(Fe2O3)、(CuO);非金属氧化物(CO2、H2O) 3)命名:读作“氧化物”“氧化亚某”、“几氧化几某”“几样化某” 2、酸 1)定义:电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物 2)分类与命名: 酸:a、含氧酸:H2SO4、HNO3 ——读作“某酸” b、无氧酸:HCl、H2S ——读作“氢某酸” 3)命名特点:以“酸”字结尾 4)化学式特点:一般以“H”开头 3、碱 1)定义:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物 2)命名:一般读作“氢氧化某”“氢氧化亚某”(氨水【NH3·H2O】除外 3)命名特点:一般以“氢氧化”字开头 4)化学式特点:一般以“OH”结尾。如:NaOH、Ca(OH)2 4、盐 1)特点:一般由金属离子与酸根离子(或铵根离子与酸根离子)结合而成的化合物 2)分类与命名: 盐:a、含氧酸盐:Fe2(SO)3、FeSO4——读作“某酸某”“某酸亚某” b、无氧盐酸:FeCl3、FeCl2 ——读作“某化某”“某化亚某' 3)注意:盐的分类方法有很多种 a、可分为:正盐,酸式盐(NaHCO3)、碱式盐【Cu(OH)2CO3】 b、也可按“离子的名称”分类,如:Na2CO3,既可叫“钠盐”,也可叫“碳酸盐”
三、酸的性质及用途 1、酸碱指示剂:跟酸或碱的溶液起作用而显不同的颜色 2、石蕊或酚酞是常用的指示剂 3、紫色石蕊遇酸变红,遇碱变蓝 无色酚酞遇酸不显色遇碱变红
四、常见的酸 1、盐酸和硫酸 2、盐酸的性质 1)无色、有刺激性气味液体 2)浓盐酸具有挥发性 形成白雾的原因:浓盐酸会挥发出氯化氢气体,跟空气中的水蒸气接触形成盐酸的小液滴 3、硫酸的性质 1)浓硫酸是无色无味的粘稠状液体 2)化学性质: a、腐蚀性 b、强氧化性 c、脱水性(夺去物质中的水分,生成黑色的碳。亦称“碳化”) d、吸水性 4、盐酸和硫酸的用途 1)盐酸(HCl)——重要化工产品 a、用于金属表面的除锈 b、制造xx c、胃酸中含有少量的盐酸,可以帮助消化 2)硫酸(H2SO4)——重要化工原料 a、用于生产化肥、农药、火药、燃料等 b、冶炼金属 c、精炼石油 d、金属除锈 e、浓硫酸作“干燥剂”——吸水性 5、其它的酸 1)硝酸(HNO3) 硝酸具有挥发性; 具有强氧化性(不用于制氢气) 2)醋酸(CH3COOH) 即是乙酸,属于有机化合物 6、浓硫酸的稀释 在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里,并不断搅拌,切不可将水倒进浓盐酸里 如不慎将浓盐酸沾在皮肤或衣服上,应立即用大量的水洗,然后涂上碳酸氢钠溶液
五、酸的化学性质 (一)化学性质: 1、与指示剂反应:酸能使紫色石蕊溶液变红;使无色酚酞不变色 2、活泼金属+酸=盐+H2↑ 条件:1)在金属活动性顺序中,金属必须排在氢前 2)酸必须是盐酸,稀硫酸等强的酸 3、某些金属氧化物+酸=盐+水 条件:酸必须是强酸 (二)几种常见的碱 1、氢氧化钠(NaOH) 俗称:苛性钠、火碱、烧碱 物理性质:白色块状固体、易溶于水放出大量的热,易潮解,具有强烈的腐蚀性。 潮解:曝露在空气中时容易吸收水分,表面潮解并逐渐溶解(可作某些气体的干燥剂) 保存:密封保存,防止氢氧化钠固体吸收水分而潮解,与空气中的二氧化碳反应变质 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 用途:a、重要化工原料,应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业;b、干燥剂;c、除油污 2、氢氧化钙【Ca(OH)2】(其水溶液也叫石灰水) 俗称:消石灰、熟石灰 制取:生石灰与水反应 CaO+H2O=Ca(OH)2 现象:放出大量的热 作用:检验二氧化碳气体;用于建筑材料,有腐蚀性 保存:密封保存,防止与空气中的二氧化碳反应 3、其它碱 氢氧化铁【Fe(OH)3】不溶于水的红褐色固体 氢氧化铜【Cu(OH)2】不溶于水的蓝色固体
氨水【NH3·H2O】,无色液体,会挥发出刺激性气体氨气 (氨气易溶于水,显碱性) 4、碱的化学性质: 1)碱与酸碱指示剂作用 碱能使紫色石蕊溶液变蓝色,能使无色酚酞变红色 条件:碱必须可溶于水 2)碱+非金属氧化物→盐+水 条件 :1)碱必须可溶于水 2)非金属氧化物必须可溶于水 5、酸碱溶液的导电性 1)能导电的原因:溶液中存在带电的自由移动的粒子 2)不同酸具有相似化学性质的原因:不同的酸在溶液中都含有相同的氢离子 3)不同碱具有相似化学性质的原因:不同的碱在溶液中存在或含有相同的氢氧根例子 4)电离方程式的书写 6、某些酸、碱的制取 1)某些金属氧化物+水→碱(化合反应) 反应条件:金属氧化物必须溶于水 氧化钙溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2 氧化钠溶于水:NaO+H2O=2NaOH 氧化钡溶于水:BaO+H2O=Ba(OH)2 2)某些非金属氧化物+水→酸(化合反应) 条件:非金属氧化物要可溶于水 二氧化碳溶于水:CO2+H2O=H2CO3 二氧化硫溶于水:SO2+H2O=H2SO3 三氧化硫溶于水:SO3+H2O=H2SO4
课题2 酸和碱之间会发生什么反应 一、溶液酸碱度的表示法:PH 1、PH的范围通常在0~14之间 2、酸性溶液的PH<7(数值越小,酸性越强) 3、碱性溶液的PH>7(数值越大,碱性越强) 4、中性溶液的PH=7 5、测定最简便的方法是:使用PH试纸
二、酸与碱作用生成盐和水的反应,叫中和反应 实质:氢离子+氢氧根离子=水 碱+酸=盐+水
三、中和反应在实际中的应用 1、改良土壤的酸碱性 在酸性土壤中加入熟石灰 2、处理工厂废水 硫酸厂的污水加入熟石灰处理 Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 3、用于医药 1)胃液中含盐酸,中和胃液要服用碱性xx 2)蚊子叮咬分泌蚁酸,涂上碱性物质(NH3·H2O)止痒
酸的溶解性表口诀: 酸全可溶,硝酸、盐酸、碳酸有挥发性
碱的溶解性表口诀: 铵、钾、钠、钡可溶; 钙微溶;(反应物看作可溶,生成物看作不溶)
盐的溶解性表口诀: 钾钠铵盐水中溶 硝酸盐入水无影踪 盐酸盐除去氯化银 硫酸钡水不溶,硫酸钙、硫酸银微溶 碳酸盐多不溶,除铵钾钠镁(微溶) |