酸和碱

课题1 常见的酸和碱

一、物质的分类

物质分为纯净物和混合物

纯净物分为单质和化合物

单质分为金属单质、非金属单质、稀有气体

化合物分为无机化合物、有机化合物

无机化合物分为氧化物、酸、碱、盐

氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物

金属单质:Fe、Cu、Zn

非金属单质:C、S、P

稀有气体:He、Ne、Ar

有机化合物:H2CO3、CH4

二、定义和判断

1、氧化物

1)定义:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物,叫做氧化物

2)分类:氧化物:金属氧化物(Fe2O3)、(CuO);非金属氧化物(CO2、H2O)

3)命名:读作“氧化物”“氧化亚某”、“几氧化几某”“几样化某”

2、酸

1)定义:电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物

2)分类与命名:

酸:a、含氧酸:H2SO4、HNO3 ——读作“某酸”

       b、无氧酸:HCl、H2S           ——读作“氢某酸”

3)命名特点:以“酸”字结尾

4)化学式特点:一般以“H”开头

3、碱

1)定义:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物

2)命名:一般读作“氢氧化某”“氢氧化亚某”(氨水【NH3·H2O】除外

3)命名特点:一般以“氢氧化”字开头

4)化学式特点:一般以“OH”结尾。如:NaOH、Ca(OH)2

4、盐

1)特点:一般由金属离子与酸根离子(或铵根离子与酸根离子)结合而成的化合物

2)分类与命名:

盐:a、含氧酸盐:Fe2(SO)3、FeSO4——读作“某酸某”“某酸亚某”

       b、无氧盐酸:FeCl3、FeCl2            ——读作“某化某”“某化亚某'

3)注意:盐的分类方法有很多种

a、可分为:正盐,酸式盐(NaHCO3)、碱式盐【Cu(OH)2CO3】

b、也可按“离子的名称”分类,如:Na2CO3,既可叫“钠盐”,也可叫“碳酸盐”

          

三、酸的性质及用途

1、酸碱指示剂:跟酸或碱的溶液起作用而显不同的颜色

2、石蕊或酚酞是常用的指示剂

3、紫色石蕊遇酸变红,遇碱变蓝

无色酚酞遇酸不显色遇碱变红

          

四、常见的酸

1、盐酸和硫酸

2、盐酸的性质

1)无色、有刺激性气味液体

2)浓盐酸具有挥发性

形成白雾的原因:浓盐酸会挥发出氯化氢气体,跟空气中的水蒸气接触形成盐酸的小液滴

3、硫酸的性质

1)浓硫酸是无色无味的粘稠状液体

2)化学性质:

a、腐蚀性

b、强氧化性

c、脱水性(夺去物质中的水分,生成黑色的碳。亦称“碳化”)

d、吸水性

4、盐酸和硫酸的用途

1)盐酸(HCl)——重要化工产品

a、用于金属表面的除锈

b、制造xx

c、胃酸中含有少量的盐酸,可以帮助消化

2)硫酸(H2SO4)——重要化工原料

a、用于生产化肥、农药、火药、燃料等

b、冶炼金属

c、精炼石油

d、金属除锈

e、浓硫酸作“干燥剂”——吸水性

5、其它的酸

1)硝酸(HNO3)

硝酸具有挥发性;

具有强氧化性(不用于制氢气)

2)醋酸(CH3COOH)

即是乙酸,属于有机化合物

6、浓硫酸的稀释

在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里,并不断搅拌,切不可将水倒进浓盐酸里

如不慎将浓盐酸沾在皮肤或衣服上,应立即用大量的水洗,然后涂上碳酸氢钠溶液

          

五、酸的化学性质

(一)化学性质:

1、与指示剂反应:酸能使紫色石蕊溶液变红;使无色酚酞不变色

2、活泼金属+酸=盐+H2↑

条件:1)在金属活动性顺序中,金属必须排在氢前

           2)酸必须是盐酸,稀硫酸等强的酸

3、某些金属氧化物+酸=盐+水

条件:酸必须是强酸

(二)几种常见的碱

1、氢氧化钠(NaOH)

俗称:苛性钠、火碱、烧碱

物理性质:白色块状固体、易溶于水放出大量的热,易潮解,具有强烈的腐蚀性。

潮解:曝露在空气中时容易吸收水分,表面潮解并逐渐溶解(可作某些气体的干燥剂)

保存:密封保存,防止氢氧化钠固体吸收水分而潮解,与空气中的二氧化碳反应变质

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

用途:a、重要化工原料,应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业;b、干燥剂;c、除油污

2、氢氧化钙【Ca(OH)2】(其水溶液也叫石灰水)

俗称:消石灰、熟石灰

制取:生石灰与水反应

CaO+H2O=Ca(OH)2

现象:放出大量的热

作用:检验二氧化碳气体;用于建筑材料,有腐蚀性

保存:密封保存,防止与空气中的二氧化碳反应

3、其它碱

氢氧化铁【Fe(OH)3】不溶于水的红褐色固体

氢氧化铜【Cu(OH)2】不溶于水的蓝色固体

          

氨水【NH3·H2O】,无色液体,会挥发出刺激性气体氨气

(氨气易溶于水,显碱性)

4、碱的化学性质:

1)碱与酸碱指示剂作用

碱能使紫色石蕊溶液变蓝色,能使无色酚酞变红色

条件:碱必须可溶于水

2)碱+非金属氧化物→盐+水

条件 :1)碱必须可溶于水

             2)非金属氧化物必须可溶于水

5、酸碱溶液的导电性

1)能导电的原因:溶液中存在带电的自由移动的粒子

2)不同酸具有相似化学性质的原因:不同的酸在溶液中都含有相同的氢离子

3)不同碱具有相似化学性质的原因:不同的碱在溶液中存在或含有相同的氢氧根例子

4)电离方程式的书写

6、某些酸、碱的制取

1)某些金属氧化物+水→碱(化合反应)

反应条件:金属氧化物必须溶于水

氧化钙溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2

氧化钠溶于水:NaO+H2O=2NaOH

氧化钡溶于水:BaO+H2O=Ba(OH)2

2)某些非金属氧化物+水→酸(化合反应)

条件:非金属氧化物要可溶于水

二氧化碳溶于水:CO2+H2O=H2CO3

二氧化硫溶于水:SO2+H2O=H2SO3

三氧化硫溶于水:SO3+H2O=H2SO4

          

课题2      酸和碱之间会发生什么反应

一、溶液酸碱度的表示法:PH

1、PH的范围通常在0~14之间

2、酸性溶液的PH<7(数值越小,酸性越强)

3、碱性溶液的PH>7(数值越大,碱性越强)

4、中性溶液的PH=7

5、测定最简便的方法是:使用PH试纸

          

二、酸与碱作用生成盐和水的反应,叫中和反应

实质:氢离子+氢氧根离子=水

碱+酸=盐+水

          

三、中和反应在实际中的应用

1、改良土壤的酸碱性

在酸性土壤中加入熟石灰

2、处理工厂废水

硫酸厂的污水加入熟石灰处理

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

3、用于医药

1)胃液中含盐酸,中和胃液要服用碱性xx

2)蚊子叮咬分泌蚁酸,涂上碱性物质(NH3·H2O)止痒

          

酸的溶解性表口诀:

酸全可溶,硝酸、盐酸、碳酸有挥发性

          

碱的溶解性表口诀:

铵、钾、钠、钡可溶;

钙微溶;(反应物看作可溶,生成物看作不溶)

         

盐的溶解性表口诀:

钾钠铵盐水中溶

硝酸盐入水无影踪

盐酸盐除去氯化银

硫酸钡水不溶,硫酸钙、硫酸银微溶

碳酸盐多不溶,除铵钾钠镁(微溶)



郑重声明:资讯 【酸和碱】由 发布,版权归原作者及其所在单位,其原创性以及文中陈述文字和内容未经(企业库qiyeku.com)证实,请读者仅作参考,并请自行核实相关内容。若本文有侵犯到您的版权, 请你提供相关证明及申请并与我们联系(qiyeku # qq.com)或【在线投诉】,我们审核后将会尽快处理。
—— 相关资讯 ——