课题1 常见的酸和碱 一、物质的分类 物质分为纯净物和混合物 纯净物分为单质和化合物 单质分为金属单质、非金属单质、稀有气体 化合物分为无机化合物、有机化合物 无机化合物分为氧化物、酸、碱、盐 氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物 金属单质：Fe、Cu、Zn 非金属单质：C、S、P 稀有气体：He、Ne、Ar 有机化合物：H2CO3、CH4 二、定义和判断 1、氧化物 1）定义：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，叫做氧化物 2）分类：氧化物：金属氧化物（Fe2O3）、（CuO）；非金属氧化物（CO2、H2O） 3）命名：读作“氧化物”“氧化亚某”、“几氧化几某”“几样化某” 2、酸 1）定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物 2）分类与命名： 酸：a、含氧酸：H2SO4、HNO3 ——读作“某酸” b、无氧酸：HCl、H2S ——读作“氢某酸” 3）命名特点：以“酸”字结尾 4）化学式特点：一般以“H”开头 3、碱 1）定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH-）的化合物 2）命名：一般读作“氢氧化某”“氢氧化亚某”（氨水【NH3·H2O】除外 3）命名特点：一般以“氢氧化”字开头 4）化学式特点：一般以“OH”结尾。如：NaOH、Ca（OH）2 4、盐 1）特点：一般由金属离子与酸根离子（或铵根离子与酸根离子）结合而成的化合物 2）分类与命名： 盐：a、含氧酸盐：Fe2（SO）3、FeSO4——读作“某酸某”“某酸亚某” b、无氧盐酸：FeCl3、FeCl2 ——读作“某化某”“某化亚某' 3）注意：盐的分类方法有很多种 a、可分为：正盐，酸式盐（NaHCO3）、碱式盐【Cu（OH）2CO3】 b、也可按“离子的名称”分类，如：Na2CO3，既可叫“钠盐”，也可叫“碳酸盐”
三、酸的性质及用途 1、酸碱指示剂：跟酸或碱的溶液起作用而显不同的颜色 2、石蕊或酚酞是常用的指示剂 3、紫色石蕊遇酸变红，遇碱变蓝 无色酚酞遇酸不显色遇碱变红
四、常见的酸 1、盐酸和硫酸 2、盐酸的性质 1）无色、有刺激性气味液体 2）浓盐酸具有挥发性 形成白雾的原因：浓盐酸会挥发出氯化氢气体，跟空气中的水蒸气接触形成盐酸的小液滴 3、硫酸的性质 1）浓硫酸是无色无味的粘稠状液体 2）化学性质： a、腐蚀性 b、强氧化性 c、脱水性（夺去物质中的水分，生成黑色的碳。亦称“碳化”） d、吸水性 4、盐酸和硫酸的用途 1）盐酸（HCl）——重要化工产品 a、用于金属表面的除锈 b、制造xx c、胃酸中含有少量的盐酸，可以帮助消化 2）硫酸（H2SO4）——重要化工原料 a、用于生产化肥、农药、火药、燃料等 b、冶炼金属 c、精炼石油 d、金属除锈 e、浓硫酸作“干燥剂”——吸水性 5、其它的酸 1）硝酸（HNO3） 硝酸具有挥发性； 具有强氧化性（不用于制氢气） 2）醋酸（CH3COOH） 即是乙酸，属于有机化合物 6、浓硫酸的稀释 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，切不可将水倒进浓盐酸里 如不慎将浓盐酸沾在皮肤或衣服上，应立即用大量的水洗，然后涂上碳酸氢钠溶液
五、酸的化学性质 （一）化学性质： 1、与指示剂反应：酸能使紫色石蕊溶液变红；使无色酚酞不变色 2、活泼金属+酸=盐+H2↑ 条件：1）在金属活动性顺序中，金属必须排在氢前 2）酸必须是盐酸，稀硫酸等强的酸 3、某些金属氧化物+酸=盐+水 条件：酸必须是强酸 （二）几种常见的碱 1、氢氧化钠（NaOH） 俗称：苛性钠、火碱、烧碱 物理性质：白色块状固体、易溶于水放出大量的热，易潮解，具有强烈的腐蚀性。 潮解：曝露在空气中时容易吸收水分，表面潮解并逐渐溶解（可作某些气体的干燥剂） 保存：密封保存，防止氢氧化钠固体吸收水分而潮解，与空气中的二氧化碳反应变质 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 用途：a、重要化工原料，应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业；b、干燥剂；c、除油污 2、氢氧化钙【Ca（OH）2】（其水溶液也叫石灰水） 俗称：消石灰、熟石灰 制取：生石灰与水反应 CaO+H2O=Ca（OH）2 现象：放出大量的热 作用：检验二氧化碳气体；用于建筑材料，有腐蚀性 保存：密封保存，防止与空气中的二氧化碳反应 3、其它碱 氢氧化铁【Fe（OH）3】不溶于水的红褐色固体 氢氧化铜【Cu（OH）2】不溶于水的蓝色固体
氨水【NH3·H2O】，无色液体，会挥发出刺激性气体氨气 （氨气易溶于水，显碱性） 4、碱的化学性质： 1）碱与酸碱指示剂作用 碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，能使无色酚酞变红色 条件：碱必须可溶于水 2）碱+非金属氧化物→盐+水 条件 ：1）碱必须可溶于水 2）非金属氧化物必须可溶于水 5、酸碱溶液的导电性 1）能导电的原因：溶液中存在带电的自由移动的粒子 2）不同酸具有相似化学性质的原因：不同的酸在溶液中都含有相同的氢离子 3）不同碱具有相似化学性质的原因：不同的碱在溶液中存在或含有相同的氢氧根例子 4）电离方程式的书写 6、某些酸、碱的制取 1）某些金属氧化物+水→碱（化合反应） 反应条件：金属氧化物必须溶于水 氧化钙溶于水：CaO+H2O=Ca（OH）2 氧化钠溶于水：NaO+H2O=2NaOH 氧化钡溶于水：BaO+H2O=Ba（OH）2 2）某些非金属氧化物+水→酸（化合反应） 条件：非金属氧化物要可溶于水 二氧化碳溶于水：CO2+H2O=H2CO3 二氧化硫溶于水：SO2+H2O=H2SO3 三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4
课题2 酸和碱之间会发生什么反应 一、溶液酸碱度的表示法：PH 1、PH的范围通常在0~14之间 2、酸性溶液的PH<7（数值越小，酸性越强） 3、碱性溶液的PH>7（数值越大，碱性越强） 4、中性溶液的PH=7 5、测定最简便的方法是：使用PH试纸
二、酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应 实质：氢离子+氢氧根离子=水 碱+酸=盐+水
三、中和反应在实际中的应用 1、改良土壤的酸碱性 在酸性土壤中加入熟石灰 2、处理工厂废水 硫酸厂的污水加入熟石灰处理 Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O 3、用于医药 1）胃液中含盐酸，中和胃液要服用碱性xx 2）蚊子叮咬分泌蚁酸，涂上碱性物质（NH3·H2O）止痒
酸的溶解性表口诀： 酸全可溶，硝酸、盐酸、碳酸有挥发性
碱的溶解性表口诀： 铵、钾、钠、钡可溶； 钙微溶；（反应物看作可溶，生成物看作不溶）
盐的溶解性表口诀： 钾钠铵盐水中溶 硝酸盐入水无影踪 盐酸盐除去氯化银 硫酸钡水不溶，硫酸钙、硫酸银微溶 碳酸盐多不溶，除铵钾钠镁（微溶） |
