氢 键 中 的 若 干 问 题

1. 为什么HF分子间氢键比H2O分子间氢键强，而HF的沸点却比H2O的低？

     沸点不仅与氢键能量大小有关，还与数目有关。就单个氢键来说，HF＞H2O＞NH3。但是，水的沸点却比氟化氢的高。这是因为一个水分子可以形成两个氢键，而每个氟化氢分子只能形成一个氢键，因而要使氢键xx断裂成为气体分子所需要的总能量就比使HF分子间氢键断裂所需的要多，再加上液态氟化氢气化时氢键还有不xx断裂的因素，所以水气化时所需要能量要多，因而温度要高。

问题3：究竟氢键是属于分子间作用力呢？还是化学键呢？

   答：氢键的作用力强度与分子间力的强度是同一个数量级，比共价键的强度小得多。一些物质在熔化、气化的物理变化过程中，氢键受到破坏。因此，氢键应归入分子间作用力来讨论。

   但是，氢键的成键方式与分子间力差别很大，与共价键的成键方式却比较类似。所以，在大学结构化学中为讨论的方便把它和化学键一起讨论。在中学化学中，论述化学键主要指金属键，离子键，共价键（包括配位键）。把氢键归入分子间作用力范畴。氢键具有饱和性和方向性。但不能因此认为它是是化学键。

问题４.氢键的分类及氢键对物质熔沸点的影响：

(1)分子间氢键

(2)分子内氢键

分子间氢键使物质熔沸点升高

分子内氢键使物质熔沸点降低

  【能解释吗？】：尿素、醋酸、硝酸是相对分子质量相近的三种分子，但这三种物质的熔点和沸点相差比较大．尿素常温下是固体，熔点在200℃以上；醋酸的熔点为16.6℃，在温度低于16.6℃时即凝结成冰状的固体；常温下硝酸是一种具有挥发性的液体．-------试根据上述三种物质熔、沸点差异较大的事实，分析它们可能含有的氢键，画出示意图  

                        ．

问题5、讨论水的特殊性：  (1)水的熔沸点比较高？(2)为什么水结冰后体积膨胀？(3)为什么水在4℃时密度{zd0}？

在水蒸气中水以单个的H20分子形式存在；在液态水中，经常是几个水分子通过氢键结合起来，形成（H20）n (如图左）；在固态水（冰图右）中，水分子大范围地以氢键互相联结，形成相当疏松的晶体，从而在结构中有许多空隙，造成体积膨胀，密度减小，因此冰能浮在水面上．

   随温度升高，同时发生两种相反的过程：一是冰晶结构小集体受热不断崩溃，缔合分子减少；另一是水分子间距因热运动不断增大．0～4℃间，前者占优势， 4℃以上，后者占优势， 4℃时，两者互不相让，致水的密度{zd0}