专题复习

1. 有机信息推导题

2. 无机推导题

二. 知识重点：

1. 解有机信息题应具备的能力。

（1）快速接受题给信息的能力。

（2）将题给信息消化和重组的能力。

（3）在分析、评价的基础上应用信息的能力。

2. 推导方法：

（1）利用反应的条件规律推导

（2）利用分子式的前后变化推导

（3）利用数据推导

（4）直接代入信息推导

3. 无机推导题的解题方法：

（1）熟练掌握元素化合物的典型性质，利用特性推导

（2）利用反应规律推导

（3）针对选择题可直接代入选项推导

【典型例题】

[例1] 质子核磁共振谱（PMR）是研究有机物结构的有力手段之一。在所研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子在PMR谱中都给出了相应的峰（信号）。谱中峰的强度与结构中的H原子数成正比。例如：乙醛的结构式为，其中PMR谱中有两个信号峰，其强度之比为。

（1）分子式为的二元混合物，若在PMR谱上观察到氢原子给出的峰有两种情况。{dy}种情况峰的强度之比为；第二种情况峰的强度之比为。由此推断可能组成该混合物的各物质是（写结构简式）：         、         、         ；

（2）在测得的PMR谱上可观察到化合物有3个峰，而化合物却得到氢原子给出的6个信号峰，根据原子在空间的排列方式的不同，写出分子的空间异构体：                。

解析：该题为有机信息题，阅读并快速抓住信息并应用于解题是关键，题给信息①“化合物分子中，每一结构中的等性氢原子……给出了相应的峰。”信息②“峰的强度与结构中的H原子数成正比。”应用于第（1）小问推导，分子式为的二元混合物中{dy}种情况峰的强度之比为，则有两个不等同存在，推出分子结构简式应为：。另一种情况峰的强度之比为，应含有一个和一个另外还有一个单独H原子连在C原子或O原子上，推之为：，，或等。

第（2）小问分子有6个信号峰，则考虑空间异构，应为顺、反两种同分异构体。

答案：

（1）、、

（2）、

[例2] 某有机物A在不同条件下反应，分别生成和；又能分别转化为或；能进一步氧化，反应如图1所示：

图1

其中只有B₁，既能使溴水褪色，又能和溶液反应放出。

写出（1）B₁、C_­2分别属于下列哪一类化合物？答：B₁      ，C₂     。

① 一元醇   ② 二元醇  ③ 酚   ④ 醛   ⑤ 饱和羧酸  ⑥ 不饱和羧酸

（2）反应类型：X        反应；Y       反应；

（3）物质的结构简式：

A：         ；B­₂：         ；C­₂：        。

解析：由A的分子式及与H₂SO₄和水反应生成两种物质，也可与水溶液反应生成两种物质可知A含酯结构和卤代化合物结构；又因C₁可转化为B₁，则B₁为羧酸。C₁为卤代醇，且二者所含碳原子数相等。由可知C₁、C₂、B₂所含碳原子数均相等。根据A分子式变形（将变为）为为不饱和酯，可确定，——不饱和羧酸，C₁——饱和一元卤代醇，C₂——饱和二元醇，B₂——不饱和羧酸钠。

因可知原子，的位置。

答案：

（1）B₁——⑥；C₂——②

（2）X——消去反应；Y——水解反应（取代反应）

（3）A：

B₂：

C₂：

[例3] 已知

（分子量46）         （分子量88）

（不稳定，R代表烃基）

现有只含C、H、O的化合物A—F，有关它们的某些信息，已注明在下面的方框内

写出A—F的结构简式

解析：该题由给出信息可知：

对比可知由AC比由多一步酯化，则=，酯化可使相对分子质量增加84，据信息可知：与2乙酸反应，则A含2mol

—OH。

答案：_{A：   F：}

[例4] A、B、C是中学化学中常见的三种元素的单质。A、B、C及其他物质之间的关系如图，其中B、D、E、F溶液显酸性，又知常温下B为气态。

请回答：

（1）A、B、C三种单质分别是A      ，B       ，C       。

（2）B与C反应生成E时的反应现象是       。

（3）写出下列变化的离子方程式：       ；    。

解析：由题中可知A、B、C是中学化学中“常见”的三种元素的单质，而B、D、E、F中除B为单质气体外其余均为化合物且溶液显酸性。由常见气体单质水溶液显酸性并满足上述条件者为，又由，，可知D（AB）、E（BC）、F（AB）得A具可变化合价金属常见为，又因，即

，C应为。

答案：

（1）A——Fe；B——Cl₂；C——Cu

（2）棕色烟、放热

（3）、

【模拟xx】

可能用到的原子量：H: 1    O: 16    C: 12    Na: 23

1. 下列过程中，没有发生化学变化的是（ ）

A. 鸡蛋清的水溶液加饱和（NH₄）₂SO₄溶液后，有白色物质析出

B. NO₂气体经加压变成无色液体

C. 溴水滴入植物油中振荡褪色

D. 用SO₂漂白的草帽日久变黄

2. N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）

   A. 1mo1Fe³⁺xx水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为N_A

   B. 常温常压下，32gO₂^-离子中所含电子的数目为17N_A

   C. 标准状况下，11.2 Lxxxx所含分子数为0.5 N_A

   D.l molP₄固体中含有4molP一P键。

3. 一定温度下，反应2SO₂ + O₂  2SO₃，达到平衡时，n（SO₂）:n（O₂）:n（SO₃） ＝ 2:3:4。增大体积，反应再次达到平衡时，n（O₂）＝1.0mol，n（SO₃）＝1.2mol，此时SO₂的物质的量应是（ ）

A. 0.4mol                     B. 0.64mol                    C. 0.72mol                   D. 0.56mol

4. 对下列实验现象的推测中，正确的是（ ）

A. 将HBr通入酸性KMnO₄溶液中，溶液颜色由紫红色变成无色

B. 溶液中存在平衡：，加入少量稀盐酸后溶液浅绿色会加深

C. 有漂白性，将通入紫色石蕊试液中，溶液将先变红后褪色

D. 硫酸铝溶液显酸性，次氯酸钠溶液显碱性，这两种溶液混合后会产生白色沉淀

5. 关于下图的说法，正确的是（ ）

A. ①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝

B. ②装置中待镀铁制品应与电源正极相连

C. ③装置中电子由b极流向a极

D. ④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl₂与NaOH溶液反应

6. 在FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液中，Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物质的量之比为4:2:1，现加入适量铁粉，使溶液中的三种离子物质的量浓度之比变为1:3:9，则参加反应的铁粉与原溶液中的 Cu²⁺物质的量之比为（ ）

A. 5:6         B. 4:5           C. 3:5           D. 5:4

7. 已知1.2g C（石墨）不xx燃烧生成CO，放出11.1kJ热量，继续燃烧又放出28.3kJ热量。则能表示C（石墨）燃烧热的热化学方程式为（    ）

A. C（石墨） + 1/2O₂（g） == CO（g）；△H=-11.1 kJ·mol^-1

B. C（石墨） + 1/2O₂（g） == CO（g）；△H=-111 kJ·mol^-1

C. C（石墨） + O₂（g） == CO₂（g）；△H=-394 kJ·mol^-1

D. C（石墨） + O₂（g） == CO₂（g）；△H=-283 kJ·mol^-1

8.（15分）C、D、G、I均为短周期元素形成的单质，D、G、I为常见非金属气态单质。D的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C、G同周期，且最外层电子数相差4，它们的简单离子电子层结构不同。相互间有如下转化关系：

       请填空：

（1）D与I能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其电子式：    ；

G与I也能形成原子个数比为1：1的共价化合物，请写出其分子式：    。

（2）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，写出电解E水溶液的离子方程式：                    。

（3）化合物K 中含有组成单质L的元素，且该元素的质量分数为70%。反应①（C+K→A+L）的化学方程式是                    。

（4）写出A+F →J的离子方程式：                。

9. 某烃A蒸气密度是相同状况下氢气密度的53倍，10.6gA在O₂中燃烧生成CO、CO₂和9gH₂O。烃A不能使Br₂的CCl₄溶液褪色，但能使酸性KMnO₄溶液褪色，其一氯取代物有2种。

已知：

A可以发生下面一系列的变化。

根据上述转化关系回答下列问题：

（1）试写出下列物质的结构简式。

A_______C__________F________H________。

（2）请指出上述①、②的反应类型：①_______________②___________________。

（3）写出E+G→I的化学方程式_______________。

（4）与E同类别的同分异构体K能发生消去反应，则K的结构简式____________。只由K经过一系列变化能合成环状化合物W，W与I互为同分异构体。其结构简式为

_________________。

10.（18分）

某学生实验兴趣小组拟用图1装置来完成“和混合物中含量的测定”的实验。

图1

（1）各仪器接口连接顺序是_________________（用接口字母填写）。

（2）该装置连接好而未装药品前，检验气密性的操作是______________________。

（3）甲同学认为上述方法误差较大，提出如下改进措施，你认为可行的有_________。（填序号）

A. 在装置②中水面上滴加少量植物油

B. 在装置①中稀盐酸换成稀硫酸，装置②中水换成饱和溶液

    C. 在装置②中水换成饱和溶液

（4）乙同学认为在装置②③之间的导管内会积存水，使测定结果不准，从而改用图2装置。假定滴定管起始读数为，终了读数为，而注射器测定排出的气体为（标准状况下），混合物样品质量为m g，则原混合物中的质量分数的表达式为______________________（用含的式子表示）。

（5）丙同学改用图3装置，通过测定烧杯中溶液的增重来确定样品中的含量。你认为乙、丙两同学的方案中，谁的方案更合理_______，理由是______。

11.（1） 常温下取0.2mol/LHCl溶液与0.2mol/LMOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：

① 混合溶液中由水电离出的c（H⁺）         0.2mol/LHCl溶液中由水电离出的c（H⁺）；（填“>”、“<”、或“=”）

② 求出混合物中下列算式的xx计算结果（填具体数字）：

c（Cl^-）－c（M⁺）=                      mol/L，

c（H⁺）－c（MOH）=                      mol/L。

（2）由稀有气体元素Xe（氙）形成的一种化合物XeO₃极不稳定。将适量的XeO₃投入30ml 0.1mol/L Mn²⁺的水溶液中，刚好xx反应，放出的{wy}气体是Xe单质，其在标准状况下的体积为56mL。则

① 有关反应现象                   。

② 若XeO₃是分子晶体，写出离子方程式__________________。

【xx答案】

8.（1）；HCl 

（2）   

（3） Fe₂O₃ +2Al2Fe + Al₂O₃          

（4） Al₂O₃+2OH^-===2AlO₂^-+H₂O      

9.（1）

（2）       取代（水解）、  聚合（缩聚）

（3）

（4）

10.

（1）a、b、c、d

（2）在②中加水浸没长导管，关闭分液漏斗活塞，用手握住圆底烧瓶，若②中长导管内液面上升，则说明气密性好（其他合理操作给分）

   （3）A、B

（4）

（5）乙同学

丙同学的方案中，生成的CO₂没有全被NaOH溶液吸收。

11.

（1） ①  ＞   ② 9.9×10^-7；1.0×10^-8

（2） ①  溶液变紫色

②  5XeO₃+9H₂O+6Mn²⁺==5Xe+6MnO₄^-+18H⁺