[课 题] 第三章{dy}节:物质的量 [课 时] 1课时 [教学目的要求] 1、使学生了解物质的量及其单位------摩尔,了解物质的量与微观粒子数之间的关系。 2、使学生了解摩尔质量的概念。 3、使学生了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系。 [教学重点] 物质的量及其单位 [教学过程]
[引入基本概念] [板 书] 一、物质的量 [类 比] 物质的量是国际单位制的7个基本单位之一,是一个基本物理量。(幻灯或小黑板)7个基本物理量一览。正如时间、质量这些物理量一样,物质的量这四个字是一个整体,不能拆开理解。物质的量的符号为n。 [板 书] 1、表示含有一定数目粒子的集体。 2、符号:n。 [讲 述] 1971年,第十四届国际计量大会决定用摩尔作为计量原子、分子或离子等微观粒子的物质的量的单位。摩尔的符号为mol,简称摩。 [板 书] 二、摩尔 1、摩尔是物质的量的单位。 2、符号:mol。 [过 渡] 1mol的粒子到底含有多少个粒子?又怎么跟质量联系起来呢? [讲 述] 每个基本物理量的单位都有它的标准,如质量的单位——千克的标准是国际千克原器。摩尔这个单位是以 [板 书] 3、1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数,约为6.02×1023个。 [举 例] [讲 述] 应注意的几个问题 1、摩尔这个概念只适用于微观 2、使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号。例:1molH2、2molNa+。 3、6.02×1023只是阿伏加德罗常数的近似值,约字不能漏掉。 [计 算] n=N/NA 0.1molH2中,含有 molH。 2molCH4中,含有 molC, molH。 3.01×1023个H2O中,含有 molH, molO。 0.1molNa作还原剂时,失去的电子数是 个。 [过 渡] 1mol不同物质中所含的分子、原子或离子的数目虽然相同,但1mol不同物质的质量是否相同呢? [复 习] 相对原子质量的计算 以 [讲 述] 由此我们可以看出,1个C的质量与1个O的质量之比是12∶16。因此1molC与1molO的质量之比是12∶16。又1molC质量为 由此推出,1mol任何粒子的质量,就是以克为单位,数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。这个质量就是摩尔质量,即单位物质的量的物质所具有的质量。 |