非金属知识规律
2010-02-01 20:34:38 阅读0 评论0 字号：大中小
高三新课：非金属知识规律
二. 内容分析：
1. 非金属元素在周期表中的位置和原子结构特点
（1）在周期表中的位置
在目前已知的112种元素中，非金属元素有16种，稀有气体元素6种，除H位于左上方的IA外，其余非金属都位于周期表的右上方，且都属于主族元素。
（2）原子结构特点及化合价
① 最外层电子：除H、B外，其余非金属原子最外层电子数
，一般来说，得电子趋向较大。
② 化合价可表现为负价，也可表现为正价，其中：{zg}正价=族序数。{zd1}负价=族序数－8
③ 非金属元素大多有变价。除了具有上述{zg}正价、{zd1}负价外，大多数非金属元素还有其他价态，如S：+4；C：+2；N：+1、+2、+3、+4；Cl：+1、+3、+5。
2. 元素非金属性强弱的比较依据
元素的非金属性的本质是指元素的原子得电子的能力。这种能力常取决于原子半径、核电荷数、最外层电子数等结构因素，以下几方面可比较元素的非金属性强弱：
（1）非金属单质与
化合的条件及难易程度；
（2）氢化物的稳定性；
（3）{zg}价氧化物对应水化物的酸性；
（4）非金属间的相互置换；
（5）非金属元素的氧化性或对应阴离子的还原性；
（6）与变价金属反应时，金属被氧化的程度（或金属所呈现的价态）；
（7）两非金属元素直接形成的化合物的化合价的相对高低，如
显正价，O显负价，非金属性：
；
中非金属性：
；
（8）依据元素周期律进行比较。
3. 常见非金属单质的晶体类型和同素异形体
（1）常见非金属单质的晶体类型
① 分子晶体：稀有气体、卤素、
等，这些晶体熔沸点低，硬度小，不导电。
② 原子晶体：金刚石、晶体硅、硼，这些晶体熔沸点高，硬度大，不导电（但硅可做半导体材料）。
（2）常见的同素异形体
4. 非金属单质的制备
（1）原理
化合态的非金属有正价态或负价态：
，
。
（2）方法
① 分解法：如
，
；
② 置换法：如
，
；
③ 氧化法：如
，
；
④ 还原法：如
，
；
⑤ 电解法：
；
⑥ 物理法：如工业上分离液态空气得
和
。
5. 非金属单质的化学性质
非金属单质在化学反应中可以表现出氧化性，也可以表现出还原性，其规律是
（1）与金属反应（均显氧化性）
、
与金属反应：若金属为变价，一般生成高价金属卤化物
与金属反应：与
反应可生成
；与
反应可生成
S与金属反应：若金属为变价，一般生成低价金属硫化物
与金属反应：一般与活泼金属反应，如Mg
（2）与水反应
氧化性：
还原性：
既显氧化性又显还原性：
（X为
）
（3）与盐反应（均显氧化性） 
（4）与碱反应
还原性：
即显氧化性又显还原性：
（X为）
（5）与酸反应
氧化性：
还原性：
（6）与氧化物反应
氧化性：
，
还原性：
，
（7）与有机物反应
取代反应：
，
加成反应：
（X为）
氧化反应（燃烧）：
6. 非金属氢化物
非金属气态氢化物都为共价化合物，分子晶体，常温下除水为液体，其他均为气体。非金属性越强其氢化物越稳定，如HF最稳定。HI、HBr、HCl、HF、
、
溶于水形成酸，且酸性依次减弱：
溶于水形成碱（
）。气态氢化物都为无色，大多有剌激性气味（具有臭鸡蛋气味、有毒），极易溶于水，易液化。
7. 非金属氧化物的通性
（1）除
是原子晶体以外，其他非金属氧化物固态时都是分子晶体。
（2）许多非金属低价氧化物有毒，如
等，它们不能随便排放到大气中。
（3）非金属{zg}价氧化物为酸性氧化物，若相应的酸易溶于水，则其氧化物易与水化合；反之，水化反应难于进行或不发生反应。
（4）不成盐氧化物（如CO、NO）不溶于水，也不与酸、碱反应生成盐和水。
【模拟xx】
{dy}卷（选择题）
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al27 Ag108
一. 选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）
1. 下列元素中，{zg}正化合价数值{zd0}的是（ ）
A. 碳 B. 硫 C. 氯 D. 氮
2. 既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
3. 下列物质中，互为同分异构体的是：
① 正戊烷 ② 
③ 2—甲基丁烷 ④ 
A. ①② B. ②④ C. ①③ D. ①④
4. 已知X为ⅡA族元素，Y为ⅦA族元素，则由X与Y形成化合物的化学式是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
5. 下列情况可能引起大气污染的是：
① 煤的燃烧 ② 工业废气的任意排放
③ 燃放鞭炮 ④ 飞机、汽车尾气的排放
A. 只有①② B. 只有②④ C. 只有①③ D. 全部
6. 下列氢化物中，最不稳定的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
7. 下列分子中，具有极性键的非极性分子是（ ）
A. B. 
C. D. 
8. 下列说法中，正确的是（ ）
A. O、Na、S元素的原子半径依次增大
B. 
的碱性依次增强
C. 
的酸性依次增强
D. 
的氧化性依次减弱
9. 下列各组有机物中，互为同系物的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
10. 已知R原子有3个电子层，最外层电子数是其K、L两电子层上电子数之和的
，则R元素的{zg}价氧化物对应水化物的化学式是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
11. 下列说法中，正确的是（ ）
A. 碳族元素都是非金属元素
B. 金刚石、石墨、
都是碳的同素异形体
C. 二氧化硅不能与任何强酸、强碱反应
D. 高温下，二氧化硅不能与碳单质反应
12. 下列说法中，正确的是（ ）
A. 铜—锌原电池中，锌作负极
B. 原电池中，发生氧化反应的一极是正极
C. 原电池是电能转变为化学能的装置
D. 锌—锰干电池中锰作正极
13. 关于硫和氯的下列说法中，不正确的是（ ）
A. 硫元素比氯元素的非金属性强
B. 与氢气化合时，氯气比硫单质容易
C. 与铁化合时，生成不同价态的铁的化合物
D. 氯元素的原子半径比硫元素的原子半径小
14. 常温、常压下，同体积的氮气和一氧化碳气相比较：① 物质的量相等 ② 质量相等 ③ 原子数目相等 ④ 分子数目相等，其中正确的是（ ）
A. 只有①② B. 只有②④ C. 只有①③ D. 全部
15. 下列有机物在酸性条件下能发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等。这种有机物是（ ）
A. 丙酸 B. 甲酸甲酯 C. 甲酸乙酯 D. 乙酸乙酯
16. 下列各反应达到化学平衡后，减小压强或升高温度，Z的物质的量都会增大的是（ ）
A. 
（正反应为放热反应）
B. 
（正反应为吸热反应）
C. 
（正反应为吸热反应）
D. 
（正反应为吸热反应）
17. 在下列反应中，电子转移发生在不同物质中金属元素间的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
18. 下列离子方程式中，正确的是（ ）
A. 醋酸与氢氧化钠溶液的反应
B. 氯气与碘化钾溶液的反应
C. 二氧化锰与浓盐酸的反应
D. 碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应
19. 实验室制取下列各组气体时，气体的发生装置相同的是：
① 甲烷与乙烯 ② 氢气与乙烯 ③ 甲烷与氨气 ④ 氯气与氨气
A. ①③ B. ②④ C. ③ D. ④
20. 核内中子数为N的
离子，质量数为A，则R的ng氧化物中所含质子数的物质的量是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
二. 选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只有一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给1分，选两个都正确给2分，选错1个为0分）
21. 下列说法中，正确的是（ ）
A. 次氯酸是弱酸且是一种强氧化剂 B. 硅酸可由二氧化硅与水反应制得
C. 二氧化氮溶于水只生成硝酸 D. 可用铁制容器贮运冷的浓硫酸
22. 等体积、等浓度的MOH（强碱）与HA（弱酸）混合后，混合液中离子浓度由大到小的顺序正确的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
23. 关于有机物
性质的下列说法中，正确的是（ ）
A. 它能发生银镜反应 B. 它与氢气发生加成反应最终产物是
C. 它能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 它能与乙醇发生酯化反应
24. 物质的量浓度相同的
溶液与相同质量的
恰好xx反应，则消耗溶液的体积比是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
25. 在
的无色溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
三. 选择题（本题包括5小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分）
26. 能用来干燥氯气的是（ ）
A. 烧碱 B. 浓盐酸 C. 浓硫酸 D. 碱石灰
27. 
和
的共同性质是（ ）
A. 都是碱性氧化物 B. 与水反应都有强碱生成
C. 都与二氧化碳反应生成盐和氧气 D. 都是淡黄色固体
28. 只用一种试剂，就可区别
四种溶液，这种试剂是（ ）
A. 盐酸 B. 
C. D. 
29. 硝酸应避光保存，是因为它具有（ ）
A. 强酸性 B. 强氧化性 C. 挥发性 D. 不稳定性
30. 取两份铝屑，一份与足量的盐酸反应，另一份与足量的氢氧化钠溶液反应，在同温、同压下产生气体的体积比是
，则两份铝屑的质量比为（ ）
A. 
B. C. 
D. 
第二卷（非选择题）
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 K 39 Fe 56
四. 填空题（本题共15分）
31. （4分）在元素周期表的同一周期中，还原性最强的元素在第 族，该族元素的原子最外层电子数目是 ，其氧化物对应水化物的化学式是 （该族元素符号用M表示），随核电荷数递增，该族元素的还原性依次 。
32. （6分）某有机物A由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，A、B、C、D、E、F之间的转变关系如下：
已知D能发生银镜反应，且
D在空气中充分燃烧能生成
。
写出A、B、C、D、E、F的结构简式：A 、B 、C 、D 、E 、F 。
33. （3分）有一包固体混合物，可能含有碳酸钙、碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、硝酸钠中的一种或几种。现知鉴别所含物质的实验操作和反应现象如下：
（1）将混合物溶解于水时，得到无色溶液；
（2）溶液的焰色反应为黄色；
（3）向步骤（1）所得溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸沉淀xx溶解。
根据以上事实填空（写化学式）：
在混合物中一定存在 ；一定不存在 ；可能存在 。
34. （2分）硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，若氧的质量分数为a%，则铁的质量分数
。
五. 简答题（本题共15分）
35. （4分）写出下列反应的化学方程式
（1）实验室制取氨气的反应
（2）铜与浓硫酸的反应
（3）钠与水的反应
（4）乙酸与乙醇在浓硫酸存在并加热条件下的反应
36. （4分）写出下列反应的离子方程式
（1）碳酸氢钠溶液与盐酸混合
（2）氯化铁的水解
37. （7分）A、B、C、D都是元素周期表中短周期元素。A元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍；B元素的单质与A元素的单质反应生成的化合物
为淡黄色固体；C元素的+3价离子与A元素的阴离子电子层结构相同；D元素与C元素同周期，它是该周期中非金属性最弱的元素。请回答：
（1）画出D的原子结构示意图 。
（2）写出与水反应的化学方程式 。
（3）写出C元素的{zg}价氧化物对应水化物与盐酸反应的离子方程式
。
（4）用电子式表示B的氯化物的形成过程
。
六. 实验题（本题共10分）
38. （2分）在硬质玻璃管的A、B、C处依次放入浸有品红溶液、碘化钾溶液和淀粉溶液的三个棉球（如下图所示）。
由左端导入氯气，在B处加热，可观察到的现象是：A处的棉球 ，C处的棉球 。
39. （8分）下图为实验室制取乙炔的装置图，请回答下列问题：
（1）写出仪器的名称① ② 。
（2）写出制取乙炔的化学方程式 。
（3）反应放出的乙炔经 后点燃，可观察到乙炔燃烧的火焰比乙烯燃烧的火焰 并伴有浓烈的黑烟，这是因为 的缘故。
（4）把纯净的乙炔通入
酸性溶液，可观察到的现象是 。
七. 计算题（本题共10分）
40. （2分）在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，
，加入等体积的
溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使反应生成的白色沉淀恰好xx溶解。则{zh1}混合溶液中，
约为 
。
41. （3分）已知
的氢氧化钠溶液恰好与20.7mL硫酸溶液（其密度为
）xx中和。求硫酸溶液中
的质量分数。
42. （5分）有氢氧化铝、铝屑、碳酸镁的混合物27.6g。向其中加入过量的盐酸，生成气体8.96L（标准状况），再加入过量的氢氧化钠溶液，生成5.8g沉淀。求原混合物中氢氧化铝的质量分数。
【xx答案】
{dy}卷（选择题）
一. 选择题（每小题2分，共40分）
二. 选择题（每小题2分，共10分）
三. 选择题（每小题2分，共10分）
第二卷（非选择题）
四. 填空题（本题共15分）
31. I A；1；MOH；增强（每空1分，共4分）
32. 
；
；
；
；
；
（每空1分，共6分）
33. ；
；
（每空xx正确1分，共3分）
34. 
（2分）
五. 简答题（本题共15分）
35. （1）
（1分）
（2）
（1分）
（3）
（1分）
（4）
（1分）
36. （1）
（2分）
（2）
（2分）
37.
（1）
（1分）
（2）
（2分）
（3）
（2分）
（4）
（2分）
六. 实验题（本题共10分）
38. 褪色；变蓝色 （每空1分，共2分）
39. （1）分液漏斗；烧瓶 （每空1分，共2分）
（2）
（1分）
（3）验纯；明亮； （每空1分，共2分）
乙炔含碳的质量分数比乙烯高，碳没有xx燃烧 （2分）
（4）紫色褪去 （1分）
七. 计算题（本题共10分）
40. 0.225 （2分）
41. 解：
（1分）
1 2
（1分）
（1分）
答：略
42. 解：
（1分）
（1分）
（1分）
（1分）
（1分）
答：略
