公安县2009－2010学年度{dy}学期学业测试

2010．1．30    18：00――19：40

高一化学xx

可能用到的相对原子质量：

H 1   C 12   N 14   O 16   Na 23   Mg 24  S 32  Ba 137  Cl 35.5  Cu 64

{dy}部分（选择题  共40分）

一、每小题只有一个选项符合题意（1 ~ 20小题，每小题2分）

1．空气污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列气体中，不会造成空气污染的是

A．NO2            B．Cl2          C．SO2                 D．N2

2．下列物质中，属于电解质的是

    A．CO2            B．H2          C．Na2SO4         D．Cu

3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是                

A．蔗糖溶液       B．盐酸         C．氯化钠溶液     D．Fe (OH)3 胶体

4．合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是                

A．碳素钢         B．黄铜         C．硬铝           D．水银

5．常温下，下列溶液可以用铝槽车装运的是

A．氢氧化钠溶液   B．浓盐酸       C．浓硝酸         D．稀硝酸

6．下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是

A．Mg            B．Al           C．Si              D．Cl2

7．下列名词中，不属于物理量的是

A．物质的量      　 B．质量      　    C．摩尔                D．长度

8．下列关于硫的叙述中，正确的是

A．硫只以化合态存在于自然界中   B．硫是一种黄色、能溶于水的晶体

C．硫在空气中燃烧生成二氧化硫   D．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫

9．下列类型的反应中，一定属于氧化还原反应的是                              

A．化合反应     B．置换反应　　   C．分解反应        D．复分解反应

10．在下列物质种类中，前者包含后者的是

A．混合物  溶液                 B．电解质  化合物   

C．浊液    胶体                  D．单质    化合物

11．硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中，正确的是       

A．晶体硅是良好的半导体材料     B．硅是地壳中含量最多的元素

C．SiO2不溶于水，也不溶于任何酸 D．用带玻璃瓶塞的试剂瓶盛放NaOH溶液

12．科学家发现一种化学式为H3 的氢分子。1 mol H3和1 mol H2 具有相同的

  A．分子数             B．原子数           C．质子数             D．电子数

13．下列仪器中，常用于物质分离的是                            

A．①③　　　     B．②③　　　      C．②④　　   　    D．①②

14．下列关于 NO2 跟 H2O 反应的说法中，正确的是

A．NO2 只做氧化剂                  B．NO2 只做还原剂

C．NO2 既做氧化剂，又做还原剂      D．NO2 既不做氧化剂，又不做还原剂

15．下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Na+  Al3+  Cl－  SO42－                 B．Cu2+  Cl－  NO3－  OH－

C．Ca2+  Na+  CO32－   NO3－                    D．H+  SO42－  NO3－  OH－

16．下列物质不能由单质之间的化合反应得到的是

A． NO           B．NO2           C．MgCl2             D．CuCl 2

17．下列有关物质分离方法的叙述中，不正确的是

A．用过滤的方法分离溶液和胶体   B．用蒸馏的方法酿造白酒

C．用xxxx萃取碘水中的碘     D．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体

18．下列反应的离子方程式中，书写正确的是

A．钠跟水反应                 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－ + H2↑

B．铁粉跟稀硫酸反应           2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑

C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应   Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓

D．碳酸钙跟盐酸反应           CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑

19．NA代表阿伏加德罗常数。下列有关NA的叙述中，正确的是

    A．1 mol 任何物质所含的分子数均为NA

    B．14 g氮气所含的N原子数为NA

C．标准状况下，22.4 L水所含的H2O分子数为NA

D．在钠与氯气的反应中，1 mol钠失去电子的数目为2 NA

20．下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是

A．Fe2O3 跟稀硝酸反应                B．Fe(OH)2 跟稀硝酸反应

C．CuO 跟稀硝酸反应                 D．Al(OH)3 跟稀硝酸反应 

                第二部分（非选择题  共60分）

21．（4分）下图所示为按树状分类法对一组物质进行的分类。请填写下列标注。

                  （纯净物）                  （类别1 ）

          （ 化合物 ）   （类别2）

22．（8分）铜跟稀硝酸可发生反应：3Cu + 8HNO3（稀）          3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O。⑴ 在该反应中，铜元素的化合价             （填“升高”或“降低”），被    （填“氧化”或“还原”，下同）；Cu作             剂，具有

      性。  若反应中生成了3 mol Cu(NO3)2，则消耗了          mol Cu。

    ⑵ 生成物NO是             色的气体，             （填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO2，NO2能与水发生化学反应，该反应的化学方程式为                    。

23．（4分）向盛有少量FeCl3溶液的试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成           色，用KSCN溶液可以检验           的存在；若向盛有少量FeCl3溶液的试管中滴加NaOH溶液，则会看到有             色沉淀生成，该反应的离子方程式为

24．（10分）氯气是一种化学性质活泼的气体。

    ⑴ 氯气是一种具有        气味的气体，密度比空气的              （填“大”或“小”）。

⑵ 新制备的氯水呈              色，说明氯水中有              分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，现象是                   ，说明氯水中有

    存在，该反应的离子方程式为                             。

    ⑶ 氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为                ，该反应可用于工业上制取漂白液，其有效成分是           ；工业上将氯气通入冷的消石灰[Ca(OH)2]中即制得以        （填化学式）为有效成分的漂白粉。

25．（12分）钠和铝是两种重要的金属。请回答：

⑴ 两种金属中，金属性强的金属是                （填化学式）；在冷的浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化现象的是               （填化学式）。

⑵ 能与氢氧化钠发生反应的金属氧化物是                  （填化学式），其反应的离子方程式为                      。

⑶ 钠跟水反应的过程如上图所示，写出该反应的化学方程式：            ；③中加入酚酞试液后观察到的现象是               。

26.（8分）实验室利用右图所示装置进行Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验。请回答：

⑴ 加热一段时间后，两试管中石灰水的变化是          

A. 均变浑浊  

B. 试管1澄清，试管2变浑浊 

C. 试管2澄清，试管1变浑浊

⑵ 该实验说明二者的稳定性强的物质的化学式是     ，另一种物质受热

分解的化学方程式是                   。

⑶ 实验结束时的正确操作是          （填序号）

① 先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯

② 先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出

27．（8分）研究浓硫酸的性质时，某同学做了如下实验：在 200 mL 烧杯中放入 20 g 蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入 15 mL 溶质的质量分数为 98% 的浓硫酸，迅速搅拌。请依据此实验回答下列问题：

⑴ 此实验的主要现象是：                       。

⑵ 实验中有刺激性气味气体放出，其主要成分是             （填化学式），产生该气体的化学方程式为          。

⑶ 此实验体现浓硫酸的主要性质是             （填序号）。

① 脱水性        ② 强氧化性      ③ 酸性     

28．（6分）某100 mL物质的量浓度为1 mol/L的Na2SO4溶液。试计算：

⑴ 该溶液中Na2SO4的质量。

⑵ 上述溶液与物质的量浓度为0.5 mol/L 的BaCl2溶液恰好xx反应，需BaCl2溶液的体积是多少毫升？

⑶ 该反应后得到溶液中溶质的物质的量是               mol。

公安县2009－2010学年度{dy}学期学业测试（高一化学）

2010．1．30    18：00－19：40

答题栏

{dy}题（每小题2分，满分40分）

第二部分（非选择题  共60分）

高一化学xx参考答案及评分标准

（1 ~ 20小题，每小题2分，共40分）

（21 ~ 28小题，共60分）

21．（4分）（每空2分） 混合物   单质

22．（每空1分，共8分）

    ⑴ 升高  氧化  还原    还原       3

⑵ 无             难       3NO2 + H2O          2HNO3 + NO

23．（每空1分，共4分）

血红             Fe3+     红褐    

Fe3+ + 3OH-           Fe(OH)3↓

24．（每空1分，共10分）

⑴ 刺激性        大              

⑵ 黄绿          Cl2    有白色沉淀生成   Cl-

   Ag+ + Cl-           AgCl↓

⑶ Cl2 + 2NaOH          NaCl + NaClO + H2O    NaClO  Ca(ClO)2

25．（每空2分，共12分）

   ⑴ Na     Al

⑵ Al2O3     Al2O3 + 2OH -         2AlO2- + H2O

⑶ 2Na + 2H2O          2NaOH + H2↑   溶液变成红色

26．（每空2分，共8分）

⑴ C

⑵ Na2CO3    2NaHCO3    △    Na2CO3 + H2O + CO2↑

⑶ ①

27．（每空2分，共8分）

⑴ 蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的黑色固体，放出大量的热，同时有刺激性气味气体生成

⑵ SO2    C + 2H2SO4（浓）     △     2SO2↑+ CO2↑+2H2O

⑶ ①②

28．（6分）

    ⑴ 1 mol/L×0.1 L=0.1 mol ……………………（1分）

0.1 mol×142 g/mol=14.2 g ……………………（1分）

⑵ [解]

Na2SO4   +   BaCl2            BaSO4↓ +   2NaCl……………（1分）

      1 mol        1 mol

1 mol/L·0.1 L   0.5 mol/L·V

    V=0.2 L=200 mL…………………（1分）

⑶ 0.2 ……………………（2分）