一．选择题(每题仅一个正确答案。共38分。)

    1.假定20000粒大米为1kg，则阿佛加德罗常数粒大米给全世界60亿人均分，每人可分到大约____吨。

(A)五百万  (B)三百万  (C)五十万 

    2.海水中硫元素的主要存在形式是____。

(A)S^2-  (B)S  (C)SO₄^2-

    3.海水总量极大，金、铀等微量元素在海水中的总量自然也大，但从海水中获取这些微量元素的成本很高。成本{zg}的步骤在于____。

(A)从海水中富集含微量元素的化合物  (B)使含微量元素的离子沉淀

(C)对含微量元素的混合物进行提纯

    4.铁丝在氯气中燃烧的主要产物是FeCl₃而不是FeCl₂，这并非因为____。

(A)氯气的氧化性很强  (B)氯原子的得电子能力很强  (C)氯气毒性很强

    5.干冰熔化需克服的是____。

(A)分子间作用力  (B)C-O共价键  (C)晶体中所有的化学键

    6.钠的金属活动性比镁强，这里比较的是____。

(A)金属单质的还原性  (B)原子的得电子能力  (C)元素的还原性

    7.原子得电子，该元素化合价下降。这种说法源于____。

(A)该元素是还原剂  (B)该元素被还原  (C)电子是带负电的微粒

    8.以下说法中最合理的是____。

(A)氢气可以在氯气中安静地燃烧  (B)氯气在氢气中安静地燃烧

(C)氢气与氯气混匀后安静地燃烧

    9.质子的质量大约是1.67ⅹ____kg。

(A)10^-24  (B)10^-26  (C)10^-27  (D)10^-28

    10.碘能使淀粉溶液显蓝色。这里的碘指的是____。

(A)KI  (B)I₂  (C)KIO₃  (D)海水中的碘

    11. Na原子的半径为1.86×____m。

(A)10^-8  (B)10^-9  (C)10^-10  (D)10^-11

    12.对离子晶体而言，“NaCl”其实是个“最简比例式”。以下关于NaCl晶体成分的表达式中比较合理的是____。

(A)Na₆Cl₆  (B)Na₆Cl  (C)NaCl₆  (D)(NaCl)_n (n值很大)

    13.下列名词中____属于具体名词(不是抽象名词)。

(A)力  (B)化学键  (C)离子键  (D)石墨晶体

    14.下列化合物中属于离子化合物的是____。

(A)HBr  (B)H₂SO₄  (C)CH₄  (D)K₂CO₃

    15.某微粒用 Rⁿ⁺表示，下列关于该微粒的叙述正确的是____。

(A)所含电子数＝Z+n  (B)所含中子数＝A-Z  (C)所含质子数＝A-n

(D)质量数＝Z+A

    16. 的质量数常被当作氧元素的近似相对原子质量。这里的“近似”不包括的含意是____。

(A)氧的其它同位素的丰度太低，被忽略了

(B)质子和中子的相对原子质量都很接近1

(C)电子的质量太小  (D)元素的近似相对原子质量总是取整数

    17.如图，“高”与“低”系指物质储藏的能量。下列关于物质变化的判断合理的是____。

(A)该过程可表示为                           高   A(g)+B(g)

A(g)+B(g)→C(s)+D(l)-Q (Q>0)

(B)A和B很难反应生成C和D

(C)C、D较A、B稳定

(D)A+B→C+D与C+D→A+B，

   两者的热效应xx相同                     低   C(s)+D(l)

    18.在新配制的Ca(ClO)₂溶液中加入品红试剂，溶液显红色。下列情况中，品红褪色最快的是____。

(A)将盛溶液的烧杯自然放置  (B)往溶液中滴加少量稀盐酸

(C)通过饮料吸管往溶液中吹气  (D)往溶液中滴加少量氢氧化钠溶液

    19.下列反应中，____是吸热反应。

(A)Zn+2HCl→ZnCl₂+H₂↑  (B)2H₂+O₂→2H₂O

(C)HCl+NaOH→NaCl+H₂O  (D)2KClO₃→2KCl+3O₂↑

二．填充题(20—26每题2分，27每题3分，28—29题每题4分，30—32每题6分，共43分)

    20.金刚石晶体中每个碳原子周围都有____个最近且等距离的碳原子。

    21.有两种单质在常温下呈液态，它们是____和____。

    22.按时间先后顺序排列下列事件：________________(依次写字母)

(a)英国物理学家卢瑟福提出原子结构的行星模型

(b)英国科学家道尔顿提出原子论

(c)希腊哲学家德谟克利特提出原子论

(d)德国物理学家伦琴发现X-射线

(e)法国人拉瓦锡确立质量守恒定律

    23.(1)海水中含量{zg}的盐是NaCl和_____。

    (2)通过溶解、过滤和蒸发结晶的方法对来自海水的粗盐进行提纯，除去的还仅仅是那些______性的杂质。

    24.甲原子的相对原子质量为a，乙分子的相对分子质量为b。这里“相对”的基准是什么？

_________________________________________________________________

    25.单质溴的商品价格远比氯气贵，为什么？

__________________________________________________________

    26.“在含有多个电子的原子中，通常能量低的电子在靠近原子核处运动，能量高的电子则在离核较远处运动”。你是如何理解此处距离与能量间的这种关系的？

_________________________________________________________________

    27.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L。

(1)什么是标准状况？_____________

(2)“任何气体”是否包括混合气体？为什么？

_________________________________________________________________

    28.分别写出HCl、H₂O的电子式和结构式。

_________________________________________________________________

    29.某溶液中含Na⁺、CO₃^2-、OH^-。怀疑其中还含Cl^-。要检验Cl^-是否存在，使用AgNO₃试液前，要先在溶液样品中滴加若干稀HNO₃。

(1)HNO₃起什么作用？

_________________________________________________________________

(2)改HNO₃为HCl好不好？为什么？

_________________________________________________________________

    30.请写出下列离子的名称和所含电子总数：

₂₆Fe²⁺ ________  ____

NH₄⁺  ________  ____

SO₃^2-  __________  ____

    31.(1)你估计NaCl、MgO、MgCl₂三种离子晶体的熔点由高到低的顺序是__________________。

你的排列依据是什么？

_________________________________________________________________

    (2)写出三种离子化合物的电子式。

_________________________________________________________________

    32.在某溴化钾溶液中通入一定量氯气，充分反应后将溶液蒸干，得无水晶体41.7g，晶体中含溴元素19.2%。晶体中含KBr____mol；原KBr的物质的量为____mol，参与反应的氯气为____mol。

(相对原子质量：K-39  Cl-35.5  Br-80)

三．写方程式(33题2分，34题4分，35题6分，36题7分，共19分)

    33.写出Cl₂与石灰乳反应的化学方程式。

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    34.分别写出盐酸和氢氧化钠的电离方程式。

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    35.写出电解饱和食盐水的化学方程式。并标出电子转移的方向和数目。

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在此基础上，氯碱工业的产品主要还有________、________、_______等。

    36.要通过实验比较氯、溴、碘的化学活泼性，除xxxx和蒸馏水外，有人认为只需要氯水、溴化钠、碘化钾三种试剂。他是怎么做的？

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写出以上所涉化学反应的离子方程式。

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附加题(37题2分，38题3分，39题5分，共10分)

    37.原子结构的研究中很看重的一个数字是“8”。请你简单说一说原子结构中的这个8。

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    38.某原电池的正极质量在反应过程中有所增加。举例：构成此原电池的材料可能是：正极____，负极____，溶液中电解质_______。

    39.已知：C(s)+O₂(g)→CO₂(g)+394kJ   2C(s)+O₂(g)→2CO(g)+222kJ

请写出CO燃烧的热化学方程式。