一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有1个选项符合题意 1. 在NaOH中溶解度最小的或跟NaOH最少反应的是 A Sb2O3 B Bi2O3 C As2O5 D As2O3 2.．下面是合成氨的简要流程示意图： 沿X路线回去的物质是 A N2和H2 B 催化剂 C N2 D H2 3 ．下列分子结构图中的大黑点表示原子序数小于10的元素的“原子实”（指原子除去最外层电子的剩余部分），小黑点表示没形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。其中分子结构图与化学式关系错误的是 A （NH3） B （HCN） C （C3H4O） D （BF3） 4．有一类最简单的有机硅化合物叫硅烷，它的分子组成与烷烃相似。下列说法中错误的是 A 硅烷的分子通式为SinH2n＋2 B 甲硅烷燃烧生成二氧化硅和水 C 甲硅烷的密度大于甲烷 D 甲硅烷的热稳定性强于甲烷 5．Inorganic Syntheses一书中，有一如右图所示装置，用以制备某种干燥的纯净气体。该装置中所装的药品正确的是 A A中装浓硫酸，B中装浓盐酸 B A中装浓盐酸，B中装浓硫酸 C A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水 D A中装浓氟水，B中装氢氧化钠浓溶液 6．下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是 ①金属钠在纯氧中燃烧；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液；④无水硫酸铜放入医用酒精中。 A ②③①④ B ③②①④ C ③①②④ D ①②③④ 7．某苯的衍生物含有两个互为对位的取代基，其分子式为C9H12O，其中，不溶于氢氧化钠的衍生物的结构式有 A 3种 B 4种 C 5种 D 6种 8．将固体MnC2O4•2H2O放在坩锅里加热，固体质量随温度变化的数据如下表： 温度/℃ 25 50 75 100 214 280 固体质量/g 17.9 17.9 16.0 14.3 14.3 7.15 下列说法错误的是（MnC2O4摩尔质量143g/mol） A 25℃～50℃，MnC2O4•2H2O未发生变化 B 75℃时，MnCO4•2H2O部分失去结晶水 C 100℃时，坩锅内固体均为MnC2O4 D 200℃时，坩锅内固体为混合物 9．某化学实验兴趣小组的同学们利用冶炼厂的洗铁废酸液为主要原料制得了优质的化工原料—绿矾。不过，刚开始时，他们制得的产品中带有棕黄色，产生这种现象的原因是 A 过滤后的废酸液中加入的铁屑太多了 B 铁屑和废酸液反应时的温度偏高了 C 铁屑和含有硫酸铁的废酸液反应时产生了少量气泡 D 趁热抽滤出的滤液转入大口容器里冷却、结晶 10．关节炎病原因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体 Hur（尿酸）＋H2O Ur－（尿酸根离子）＋H3O＋ Ur－(溶液)＋Na＋（溶液） NaUr(固) {dy}次关节炎发作大部分在寒冷季节脚趾和手指的关节处。下列叙述不正确的是 A 尿酸酸性比盐酸弱 B 尿酸钠的溶解度随温度升高而增大 C 反应①为吸热反应，②为放热反应 D 尿酸钠的熔点很低。 二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题可能有1或2个选项符合题意，若有2个正确选项，只选1个且正确给2分，多选、错选都给0分。） 11．已知铍（Be）的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是 A 铍的原子半径小于硼的原子半径 B 氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C 氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱 D 单质铍跟冷水反应产生氢气 12．某有机物的结构简式为 ，下列叙述错误的是 A 1mol该有机物与NaOH溶液xx反应时，消耗NaOH 1mol B 该有机物水解所得的产物能发生加成反应 C 该有机物可通过加聚反应生成 D 该有机物分子中含有双键 13．某有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多。该化合物具有如下性质 ①1mol X与足量的金属钠反应产生1.5mol气体 ②X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物 ③X在一定程度下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应 根据上述信息，对X的结构判断正确的是 A X中肯定有碳碳双键 B X中可能有三个羟基和一个－COOR官能团 C X中可能有三个羧基 D X中可能有两个羧基和一个羟基 14．下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是 A 铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒 B 一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒 C “汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用 D 硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯电业的发展，可以说：“硅是信息技术革命的催化剂” 15．下列说法中正确的是 A 不用其它试剂可以鉴别下列四种物质的溶液：NaHCO3、Al2(SO4)3、NaCl、NaHSO4 B 可以用分液漏斗分离下列各组混合物：溴苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇 C 在某酸性溶液中可大量共存NH4＋、Fe2＋、NO3－、Cl－ D 用热的纯碱溶液可以洗去试管内壁上附有的油脂 16．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是 A 用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3 B 用沸点数据推测将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 C 用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢 D 用原子（或离子）半径数据推断某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱 17．下列事实能用同一原理解释的是 A 浓硝酸既能与纤维素反应又能与蛋白质反应 B 碘片、氯化铵晶体分别置于大试管内加热，试管底部物质会逐渐消失 C 福尔马林、葡萄糖与Cu(OH)2共热都有红色沉淀生成 D Cl2、SO2都能使品红溶液褪色 18．下列离子方程式书写正确的是 A 将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O＝SO32－＋2HClO B 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH＝7： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O C 向Ca(H2PO4)2溶液中滴入过量的NaOH溶液： 3Ca2＋＋6H2PO4－＋12OH－＝Ca3(PO4)2↓＋4PO43－＋12H2O D 112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液： 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2 三．（本题共有2小题，共20分） 19．右图是一套实验室制气装置，用于发生干燥和收集气体，下列各组物质中能利用这套装置进行实验的是__________（填代号）。 ①亚硫酸钠和硫酸 ②二氧化锰和浓盐酸 ③电石和水 ④石灰石和稀硫酸 ⑤锌和稀硫酸 ⑥硫化亚铁与稀硫酸 ⑦乙醇与浓硫酸 20．（15分）某Na2SO3样品，其中可能含Na2SO4、K2SO4、K2CO3、NaCl中的一种或几种。为测定样品成分及其含量，称取样品5.0g，加入5mL 6mol/L的硫酸（过量），标准状况下测定气体的体积。向逸出气体后的溶液中滴加足量BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32g。取滤液作焰色反应实验，隔着蓝色钴玻璃观察无紫色。 甲 乙 丙 丁 （1）用上图仪器组装实验，气流从左向右各管口联接顺序是 。 （2）丙中X液体是 ，丁中的玻璃容器{zh0}用 ；甲中汽油的作用是 ，目的是 。 （3）要准确测定生成气体的体积，简述有关操作及注意事项。 （4）实验结束时测得丁中液体的体积为560mL，通过计算和推断，确定样品的组分及各组分的质量分数。 四、（本题共2小题，共19分） 21．（8分）目前，过氧乙酸作为空气消毒剂杀灭SARS病毒仍是无可替代的。过氧乙酸（C2H4O3）由于结构中含有过氧键，容易分解出乙酸和氧气，光照反应剧烈，极易爆炸，因此保存时应避免高温和光照。 （1）过氧乙酸的结构简式是 ； （2）写出过氧乙酸分解反应方程式 ； （3）0.1mol过氧乙酸xx分解转移电子的数目为 mol。 （4）除过氧乙酸外，“84xx液”在非典时期也发挥了重要的作用。“84xx液”的有效成分为次氯酸钠，可通过电解方法制取，写出有关的反应方程式： ① ； ② 。 22．（11分）请仔细阅读下图和文字说明，回答后面提出的问题： 右图所示的区域包括三个市区，一个氯碱制造厂，一个废水处理厂和一个火力发电厂，两个厂都向河里排放污水。 （1）火力发电厂使用的燃料煤中含有少量的硫，燃烧的气体未经处理即排放到空气中，又有部分发电用水未经冷却排入附近的河中，经观察其下游几十公里范围内的河水中鱼类几乎绝迹，其原因是 。 （2）由于SO2是形成酸雨的罪魁祸首之一。近闻美国和日本正在研究用Na2SO3吸收法作为治理SO2污染的一种新方法，{dy}步是用Na2SO3吸收SO2；第二步是加热吸收液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品。请参照酸碱盐的转化关系，按顺序写出上述两步反应的化学方程式： ；______________________________。 （3）火力发电厂的电能输送到氯碱制造厂进行NaOH、Cl2和H2的制备。如果氯碱厂采用电解饱和食盐水的方法，则反应方程式为 ，NaOH将在电解装置的 极产生，可用下列最简单的化学方法证明电解时生成NaOH 。 （4）科研人员为减少火力发电厂对环境的污染，曾经考虑让火力发电厂和氯碱制造厂进行横向联合。请你判断该方案是否可行？ ；如果可行，请简述该方案的优点是 ，如果涉及到化学反应，其化学反应是 。 五、（本题共2小题，共16分） 23．（8分）已知有机物分子中的烯键可发生臭氧分解反应，例如： R－CH＝CH－CH2OH R－CH＝O＋O＝CH－CH2OH 有机物A的分子式是C20H26O6，它可以在一定条件下发生缩聚反应合成一种感光性高分子B，B在微电子工业上用作光刻胶。 A的部分性质如下图所示： 试根据上述信息结合化学知识，回答： （1）化合物（A）、（C）、（E）中，具有酯的结构的是 ； （2）写出指定化合物的结构简式： C ；D ；E ；B 。 （3）写出反应类型： 反应II ，反应III 。 24．（9分）2003年8月4日在齐齐哈尔发生了化学毒剂泄漏中毒事件，致使40多人中毒，1人死亡。造成该次中毒事故的毒源为侵华日军516xx遗留下来的化学毒剂——芥子气。芥子气化学名称为2，2—二氯二乙硫醚，其结构式为 ，纯芥子气为无色油状液体，有微弱的大蒜气味（工业品呈黄棕色），沸点为219℃，挥发度小，凝固点为14.4℃。它是持久性毒剂，难溶于水，溶于乙醇、苯等有机溶剂。 （1）芥子气能发生水解反应而失去毒性 ①写出水解反应方程式： ②该水解反应在室温下很慢，如何加快反应速率加速xx，列举两例。 ③在实际生活中，可用2％ 溶液对染毒服装进行煮沸煮沸消毒。 （2）对受芥子气污染的建筑、土壤等采用喷撒氧化剂如漂白粉或KMnO4溶液的方法使其失去毒性。完成下面的方程式： ＋2[O]→ （3）用火烧法可对染毒的地面进行xx，在燃烧的同时，部分芥子气的受热分解物亦为xx物。写出燃烧反应方程式。 六、（本题共2小题，共23分） 25．（11分）Ar、Xe、CH4、Cl2等分子能和水形成气体水合物晶体。在这种晶体中，水分子形成三维氢键骨架体系。在骨架中有空穴，它可以容纳这些气体小分子形成笼型结构。 （1）甲烷的气体水合物晶体成为可燃冰。已知每1m3这种晶体能释放出164m3的甲烷气体。试估算晶体中水与甲烷的分子比。（不足的数据由自己假定，只要假设合理均按正确论） （2）X－射线衍射分析表明，该晶体属于立方晶系，a＝1200pm（即晶胞为立方体，边长为1200pm）。晶胞中46个水分子围成两个五角十二面体和六个稍大的十四面体（2个六角形面，12个五角形面），八个CH4分子可以进入这些多面体笼中。计算甲烷和水的分子数之比和该晶体的密度。 （3）已知Cl2的气体水合物晶体中，Cl2和H2O的分子数之体为1∶8，在其晶体中水分子所围成的笼型结构与可燃冰相同。推测它的结构。 26．（12分）新装修的居室内，甲醛浓度往往很大，严重污染空气，居住者接触时间较长易得白血病。1×10－5mol•L－1的紫色KMnO4溶液遇甲醛气体即褪色、用下面的微型化学实验可测定室内空气甲醛含量： （1）试设计实验，配制得到200mL 1×10－4 mol•L－1 KMnO4溶液； （2）用2.5mL注射器准确量取2mL 1×10－4 mol•L－1 KMnO4溶液，注入六孔穴板1#孔内，加入3滴6mol•L－1 H2SO4溶液，盖好塞子。按图连接好装置。将此装置置于待测地点，缓慢抽气，每次抽气50mL，直到红色褪去，记录抽气次数。 写出甲醛与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式。 （3）设抽气次数为n，试计算甲醛在空气中的含量（mg/m3）。 （4）茬室内空气中甲醛气体{zg}允许浓度为20mg•m－3，试分析讨论室内空气符合标准时n的取值范围。 （5）在实验过程中应注意什么保证实验结果xx性 |
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