第二节 几种重要的金属化合物教案
第三课时 铁的重要化合物
【引课】展示不锈钢勺、生锈的铁丝、炉盘（表面成分是四氧化三铁）的同时，并敲击（目的是吸引学生的注意力）
【提问】大家认识老师手里拿的是什么制品吗？
【学生齐答】铁制品
【教师】铁锈的主要成分是什么
【学生齐答】三氧化二铁
【教师】炉盘的表面成分是四氧化三铁，它与三氧化二铁，氧化亚铁一样，都是铁的氧化物，除了氧化物之外，铁还有其他的化合物，是什么呢？这正是我们这节课要共同学习与探讨的内容（点击PPt）
【板书】第二节 几种重要的金属化合物
三、铁的重要化合物
【教师】通过预习及对学案的完成，大家已经了解了我们本节课的学习目标(点击PPt)，同时也知道了我们今天着重学习的铁的化合物有三大类，即铁的氧化物、铁的氢氧化物、铁的盐类，首先，我们先来共同学习铁的氧化物（点击PPt）
【板书】1、铁的氧化物
【教师】请同学们把大家的预习结果展示出来
【学生回答，教师点击】
【教师】四氧化三铁是一种比较复杂的氧化物，它的化合价有+2、+3两种价态，所以它与酸反应时会得到两种盐的混合物，所以它与酸反应的化学方程式就不要求大家掌握了。由于对这个知识点的要求是识记，所以，请大家用20秒的时间记忆该内容。
【教师】我们今天要共同学习的第二类铁的重要化合物是铁的氢氧化物（点击PPt）。因为铁的常见化合价是+2、+3价，所以对应的铁的氢氧化物也就有两种，即氢氧化亚铁与氢氧化铁（点击PPt）通常，我们用常见的可溶性的铁盐如硫酸铁或氯化铁等与亚铁盐和碱溶液如氢氧化钠或氢氧化钾溶液反应来制取氢氧化铁和氢氧化亚铁。今天，我们给大家准备的药品是氯化铁溶液、硫酸亚铁溶液和氢氧化钠溶液，请大家根据屏幕上的操作提示（点击PPt）进行实验操作，并尤其注意氢氧化亚铁的颜色变化，把实验现象及实验原理记录并填在学案上，同时解释氢氧化亚铁颜色变化的原因
【学生分组实验，教师板书】2、铁的氢氧化物
【学生描述实验现象，阐述反应原理】氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，迅速产生红褐色沉淀，发生的化学反应为：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl(学生描述的同时教师板书)，硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，看到灰绿色沉淀，发生的反应为：FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2 ↓+Na2SO4
【教师】实际上，我们应该看到的实验现象应该是这样的（点击ppt）没看到红褐色是因为时间短
【教师追问】为什么我们没看到呢？
【学生】因为它被空气中的氧气氧化成了氢氧化铁（教师点击PPt）
【教师板书】4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
【追问】如果我们想看到白色的氢氧化亚铁沉淀，我们可以采取什么措施？
【学生回答】隔绝氧气
【教师】引导学生将滴管伸入到液面下，请学生操作并描述实验现象，提示学生如果想看到更清晰持久的白色沉淀应该在无氧的环境中进行，给出装置图并引导学生分析改进后的实验。具体操作如何，改进后的现象怎样，大家可以在课下到屏幕上的网站查阅。除此之外，氢氧化铁、氢氧化亚铁还有什么性质，可根据学案的提示回答
【展示学生的学案】点击PPt，给出标准的方程式
【教师】我们需要共同学习探究的铁的第三类重要化合物是铁的盐类（点击PPt）
【板书】3、铁盐和亚铁盐
【教师】盐类是金属离子与酸根离子构成的化合物，那么，什么是铁盐，什么又是亚铁盐呢？铁盐就是三价铁离子与酸根离子构成的盐，亚铁盐就是二价铁离子与酸根离子构成的盐。在溶液中，我们如何检验铁离子和亚铁离子呢？（点击PPt）
【板书】（1）Fe3+的检验
【教师】请大家取一支洁净的试管，向其中滴加1mL左右的氯化铁溶液，然后再滴入1滴KSCN溶液，观察溶液的颜色变化并完成学案。
【学生分组实验，描述实验现象】溶液迅速变为红色（教师点击PPt）
【教师】刚才我们是向浓度较大的氯化铁溶液中滴加的KSCN溶液，现象非常明显，如果溶液中三价铁离子的浓度很小，是否也同样灵敏呢？请大家再取一支洁净的试管，向其中滴入2滴氯化铁溶液，然后加蒸馏水至1mL左右，再向其中滴入2滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化
【学生分组实验，描述实验现象】溶液仍迅速变为红色
【教师】由以上两个实验现象来看，用KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+是非常灵敏的，因此，我们可以说，只要溶液中存在Fe3+，就可以用KSCN溶液来检验（点击ppt）
【追问】如果溶液中没有Fe3+，只有Fe2+，我们能否用此方法检验Fe2+的存在呢？
【学生分组实验，记录并描述实验现象】
【教师】请大家取一支洁净的试管，向其中滴加1mL左右的硫酸亚铁溶液，然后在滴入1滴KSCN溶液，观察溶液的颜色变化并完成学案。
【学生】溶液不变色（教师点击ppt）
【教师】也就是说，KSCN溶液只对Fe3+有效，那我们怎样才能也看到溶液变为红色呢？
【学生】想办法使Fe2+ 转变为Fe3+
【教师】想什么办法好呢？提示，从氧化还原的角度考虑，Fe2+ 转变为Fe3+是一个化合价升高的过程，发生氧化反应，FeSO4作还原剂，我们可以采取向其加入氧化剂的方法，常见的氧化剂很多，老师给大家准备的是新制的氯水（点击ppt），再向刚才的溶液中滴加几滴氯水，观察溶液颜色变化
【学生】溶液变红了
【教师】也就是说，此方法稍加改变，也可以用来检验溶液中的Fe2+（点击ppt）
【教师】既然Fe2+ 与氧化剂反应可以转变为Fe3+，那么Fe3+能不能与还原剂反应转化为Fe2+呢？这正式我们要共同学习的下一个问题（点击ppt）
【板书】（2）Fe2+ 与Fe3+转化
【教师】老师给大家准备的还原剂是还原性铁粉。取一支洁净的试管，加入少许铁粉，再加入1mL左右的氯化铁溶液，充分震荡，再向其中滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化
【学生分组实验，描述实验现象】
【学生】溶液无变化
【教师】这说明溶液中的Fe3+没有了，是否转化为Fe2+了呢？取少量上层清液，再滴入氧化剂氯水观察溶液是否变色就知道了
【学生描述实验现象】溶液变红了
【教师】也就是说，Fe2+ 与Fe3+是可以相互转化的
【教师】在初中，我们知道Fe可以转化为Fe2+ 和Fe3+，结合本节课所学，完成学案上的探究与思考
【教师】以上就是我们这节课的全部讲授内容，回过头来我们看看今天我们都收获了哪些内容（小结内容见ppt）。
【教师】针对这些内容，我们作几道练习题
【课堂练习】
1、为了检验FeSO4溶液是否已经氧化变质，可向溶液中加入（ ）
A.NaOH溶液 B.铁片 C. KSCN溶液 D.石蕊试液
2、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，{zh0}选用的试剂是（ ）
A. NaOH溶液 B. 稀H2SO4 C.铁粉 D.KSCN溶液
3、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液分开的是（ ）
A.BaCl2溶液 B.FeCl2溶液 C. FeCl3溶液 D. Ba(NO3)2溶液
4、① 在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，反应方程式为 。反应中氧化剂是 ,还原剂是 。
② 再滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色 ；
③ 再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为 。说明 ， 反应方程式为 ，还原剂是 。
5、要证明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是：①加少许酸化的KMnO4溶液；②加少许氯水；③滴加少许KSCN溶液。正确的操作顺序是（ ）
A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ③②
【板书设计】
第二节 几种重要的金属化合物教案
第三课时 铁的重要化合物
1、铁的氧化物
2、铁的氢氧化物
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 ↓+3NaCl
FeSO4+2NaOH= Fe(OH)2 ↓+Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
3、铁盐和亚铁盐
（1）Fe3+的检验: 滴加KSCN溶液，溶液变红
（2）Fe2+ 与Fe3+转化
