化学化  第二期

序言
Ⅱ经典巧解
次磷酸H3PO2是一种强还原剂，将它加入CuSO4水溶液，加热到40～50℃，析出一种红棕色的难溶物A。经鉴定：反应后的溶液是磷酸和硫酸的混合物；X射线衍射证实A的原子组成比为1：1, 组成稳定；A的主要化学性质如下：
①．温度超过60℃，分解成金属铜和一种气体；
②．在氯气中着火；
③．与盐酸放出气体。
回答如下问题：
1．写出A的化学式：          
2．写出A的生成反应方程式 ：                                            ；
3．写出A与氯气反应的化学方程式：                                       ；
4．写出A与盐酸反应的化学方程式（只有同种元素化合价升降）：
。
提示：A中铜显正一价
（答案见后）

Ⅲ 每周专题

专题Ⅱ 关于几个常见常见问题的误区-1

一 “强酸制弱酸”
强酸制弱酸的条件是，生物中的酸在水中的电离程度比反应物中的酸要小。简单地描述这一过程就是，在一个复分解反应中，反应物中的酸电离出的氢离子与另一种反应物（一般为某种盐）电离出的酸根离子结合成比原酸更难电离的弱酸分子。很少有反应是单纯的强酸之弱酸，大都伴有其他条件：例如生成沉淀，或是让低沸点的生成物通过微热的方式溢出体系（高沸点酸制低沸点酸）。这样可以加速反应地进行。但无论何种原理，它都是复分解反应，就必须满足复分解反应发生的条件—使溶液中某些离子浓度减小。
二 氧化性强弱的比较
我们对氧化性强弱比较的原则之一是，一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性比氧化产物强。但就这个原则，也会有很多值得注意的地方。
ⅰ容易失误的判断

下面我给出两个反应：Na+O2=点燃=Na2O2①  ； 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②

由反应①，我们可以得到，氧化性氧气强于过氧化钠；而由反应②，我们又可以得到，过氧化钠的氧化性强于氧气。这不是矛盾吗？如果你认为是条件不同，那么我问你，难道过氧化钠在反应①的条件下不能与水反应生成氧气吗？？
显然，问题不在这里。那么请你仔细分析反应①的得失电子变化：
经过我们的分析一看，氧得电子发生氧化反应，得到还原产物“过氧根”，而钠失电子
发生还原反应，得到氧化产物钠离子。所以，真正的氧化产物是钠离子！而由我们的规律氧化剂的氧化性比氧化产物强，我们只能得到：氧化性：氧气强于钠离子，而在反应②中，氧化剂是过氧根，氧化产物为氧气。所以氧气和过氧化钠的氧化性强弱只能通过反应②来比较。
又如反应I2+2KClO3=Cl2↑+2KIO3   ，不是说氧化性氯气强于碘吗？怎么这里碘把氯气置换了出来了呢？其实你再来分析，这里的碘化合价升高，发生的是还原反应，做的还原剂。而对于氯酸钾，氯元素化合价降低，发生的是氧化反应，所以氯气该是还原产物！所以这里比较出的，是碘单质的还原性强于氯气！
所以大家在分析的时候，一定要仔细的利用双线桥标出“氧化剂”，“还原剂”，“氧化产物”，“还原产物”再进行下一步判断氧化性强弱。

专题Ⅲ 元素的族序数的简易推断规律（改编自《状元之路》p27）

对于非过度元素 要快速推出其 主族序数  可以：
1． 1--9号元素    质子数-2 = |族序数|  
而我们知道：对于主族元素，其最外层电子数即为其对应的主族序数。由图可知 当 n=1~9时，其L（1、2号原子K层）层（最外层）上的电子数为|n-2|。
2. 10--56号元素  （质子数的个位数+质子数的十位数+1）-2=|族序数|
理论依据：（设A元素的质子数的个位数为a）
             十位数为10（称10+元素 ，下同）的元素：
10+：（10+a）-（1+a+1）=8        
               30+：（30+a）-（3+a+1）=8+18        
               50+：（50+a）-（5+a+1）=8+18+18      
如上规律所示：元素A原子序数的个位与十位之和加1所得的值与A原子序数之差 即为A所在周期的前一个（或几个）周期的元素总数。
也许你会有疑问：为什么不讨论20+与40+的元素呢？
（理由之一 是因为20+、40+的元素绝大多数属于过渡元素（非主族元素）不适用于此规律。）
让我们折回去看看 20+与40+的元素：
查周期表可知 ，仅20Ca、49In两种主族元素需要讨论
Ca： 2+0+1=3  按照上述规律。20Ca应与3Li同主族（而事实并非如此）
同样的，我们试着计算In的主族，也出现了相同的失误。
在此，以20+与10+元素进行对比
              （10+a）-（1+a+1）=8
              （20+a）-（2+a+1）=17
不难看出，差错出在奇偶问题上。1--8周期的元素种类为：2、8、8、18、18、32、32、50……均为偶数——不妨回顾10+、30+、50+元素的推导过程‘为什么要加一呢’？联系前文，我们大胆推测：这是寻找这个规律的人，在推导过程中所作的代数处理——‘凑偶’。
相对的。20+、40+元素原子序数的个位数与十位数之和与元素的原子序数之差本为偶数，故不需+1。
重新演算：
           In：   4+9=13  查表可知In的确与13Al同族。
3．81--88（目前元素周期表的主族元素只排到88Ra）当原子序数大于80时，先将十位数换成3，个位数不变，再按2。的方法计算。
理论依据：80-30=50=32+18
理论上（Fr、Ra的原子序数不受7周期过渡元素影响），我们可以将81~88号元素按原子序数重排在同一周期（不讨论电子层数，只考虑元素种类）：
80                                 |   81   82   83   …….   85   86   87   88
汞       |  铊  铅  铋          砹  氡  钫  镭
←过渡
即：将Fr、Ra移至六周期。
5、6周期的元素总数之差为32，4、5周期的元素总数之差为18
故此法相当于是将80+（看作六周期）的主族元素集体竖直向上提升2周期再作处理。