一、原子结构

在原子中,中子不带电荷，故原子核所带的正电荷（核电荷数）就是质子所带的正电荷。由于每个质子带1个单位的正电荷，因而有：核电荷数=质子数；又因为原子核内质子数与原子核外电子数相等。故而有：核电荷数=质子数=核外电子数。由于质子与电子所带电荷数相等，电性相反，因而原子中虽然存在带电微粒，但整个原子不显电性。

二、原子和元素的区别和联系

1．区别和联系

2．相关知识问答

问题1：原子核中的质子数等于核外的电子数，为什么不能说电子数相同的原子是同种元素呢？

解答：原子在化学变化中不变是指原子核不变，而核外电子会发生得或失的变化，得失电子的中性原子就变成了带电的粒子——离子。如 核外电子数相同，均为10个，但它们核内的质子数不同，所以它们不是同种元素；再如 和 核外电子数不同（Na的核外电子数是11，而 的核外电子数是10）， 是Na原子失去一个电子后形成的，它的原子核没变，原子核所带的电荷数（即核内质子数）仍为11，所以Na和 属于同一种类元素，称为钠元素。只是离子带电（显电性），中性原子不带电（不显电性）。在元素定义中的原子包括中性原子和带电的单核离子，所以区分元素的依据是核电荷数（或核内质子数）不同，即核电荷数不同，元素种类不同。

问题2：质子数相同的粒子一定属于同种元素吗？

解答：不一定。

构成物质的粒子通常包括分子、原子、离子等。如 含有相同的质子数1，它们属于同种元素（氢元素）； 和 的质子数相同（都是26），它们也属于同种元素（铁元素）；像F和 也是质子数相同的两组粒子，但 均是由几个原子组成的原子团，不属于元素；再如 都含有10个质子，它们是不同种分子，所以也不属于同种元素。综上所述，只有质子数相同的一类原子或单核离子才属于同种元素。这里所说的“一类原子”包括以下三个方面：

（1）质子数相同、电子数不同的原子，如 ；

（2）质子数相同的不同化合价的原子，如 ；

（3）质子数相同的单核离子，如 。

上述原子或离子的核电荷数（核内质子数）都是8，所以它们都是氧元素。

三、原子、元素、单质的区别与联系

单质是由同种元素组成的纯净物。从构成物质的关系来看，原子可构成分子，再由分子构成单质或化合物。如每两个氢原子可构成氢分子，许许多多的氢分子可构成氢气（单质）；许许多多汞原子可直接构成汞单质（Hg）。从组成物质的关系来看，元素同样可组成单质或化合物。当然有的元素可以形成几种单质，如氧元素可形成氧气和臭氧等不同单质，白磷和红磷是由磷元素形成的不同单质。单质是元素以游离态存在的具体形式，如通电分解水生成氢气（H₂）和氧气（O₂），因此可以说“水中含有氢元素和氧元素”，但不能说“水中含有氢、氧两种单质”。氧元素还可以组成氧化物和含氧的化合物，如二氧化碳（CO₂）、氧化镁（MgO）、高锰酸钾（ ）等。需要注意的是：由同种元素组成的物质，可能是纯净物（单质），也可能是混合物，如金刚石（C）和石墨（C）混在一起，但一定不是化合物，因为化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物。

通过以上分析、比较，同学们对原子、元素、单质知识有了较透彻的理解，希望同学们再通过练习，进一步对这些知识熟练掌握和牢固记忆。