“ 三靠 ”：（1 （五）蒸发 注意点：（1）在加热过程中，用 玻璃棒 不断搅拌 （作用： 加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅 ） （2）当液体 接近蒸干 （或 出现较多量固体 ）时停止加热，利用 余热 将剩余水分蒸发掉， 以 避免固体因受热而迸溅出来。 （3）热的蒸发皿要用 坩埚钳 夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上 石棉网 。 （六） 仪器 的 洗涤 ： （1）废渣、废液倒入 废物缸 中，有用的物质倒入 指定的容器 中 （2）玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水 ，既不聚成水滴，也不成股流下 （3）玻璃仪器中附有油脂：先用 热的纯碱（Na 2 CO 3 ）溶液 或 洗衣粉 洗涤，再用水冲洗。 （4）玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用 稀盐酸 溶解，再用水冲洗。 （5）仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要 倒 插在试管架上 晾干。 第二单元《我们周围的空气》知识点 1、{dy}个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（{dy}个用天平进行定量分析）。 2、空气的成分和组成 （1）空气中氧气含量的测定 a、可燃物要求：足量且产物是固体 b、装置要求：气密性良好 c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积 d、结论：空气是混合物； O 2 约占1/5，可支持燃烧； N 2 约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水 e、探究： ① 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却xx ② 能否用铁、铝代替红磷？ 不能 原因： 铁、铝不能在空气中燃烧 能否用碳、硫代替红磷？ 不能 原因： 产物是气体，不能产生压强差 （ 2 ）空气的污染及防治 : 对空气造成污染的主要是 有害气体（ CO 、 SO 2 、氮的氧化物 ） 和 烟尘 等 目前计入空气污染指数的项目为 CO 、 SO 2 、 NO 2 、 O 3 和可吸入颗粒物 等。 （ 3 ）空气污染的危害、保护： 危害：严重损害人体健康 , 影响作物生长 , 破坏生态平衡 . 全球气候变暖 , 臭氧层破坏和酸雨等 保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等 （4）目前环境污染问题 : 臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（ CO 2 、 CH 4 等） 酸雨（ NO 2 、 SO 2 等） 白色污染（塑料垃圾等） 6. 氧气 (1) 氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸 (2) 氧气与下列物质反应现象 * 铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底 *铁、铝在空气中不可燃烧。 (3) 氧气的制备 : 工业制氧气——分离液态空气法（原理 : 氮气和氧气的沸点不同 物理变化 ） 实验室制氧气原理 2H 2 O 2 MnO2 2H 2 O + O 2 ↑ 2KMnO 4 △ K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 ↑ 2KClO 3 MnO2 2KCl+3O 2 ↑ （ 4 ）气体制取与收集装置的选择 △ 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 （5）制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例） a、步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄 b、注意点 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 （6）氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口 检验：用带火星的木条伸入集气瓶内 7、催化剂（触媒）：在化学反应中能 改变其他物质的化学反应速率 ，而 本身的质量 和 化学性质 在反应前后都没有发生变化的物质。（一变两不变） 催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。 8、常见气体的用途： ①氧气：供呼吸 （如潜水、医疗急救） 支持燃烧 （如燃料燃烧、炼钢、气焊） ②氮气：惰性保护气（化性不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻 ③稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）： 保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术 9、常见气体的检验方法 ①氧气：带火星的木条 ②二氧化碳：澄清的石灰水 ③氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方； 或者，先通过灼热的氧化铜，再通过无水硫酸铜 9、氧化反应：物质与 氧 （氧元素）发生的反应。 剧烈氧化：燃烧 缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造 第三单元《自然界的水》 知识点 一、水 1、水的组成 ： （ 1）电解水的实验 A.装置――― 水电解器 B.电源种类--- 直流电 C.加入 硫酸或氢氧化钠 的目的 ---------- 增强水的导电性 D.化学反应： 2H 2 O=== 2H 2 ↑ + O 2 ↑ 产生位置 负极 正极 体积比 2 ：1 质量比 1 ：8 F.检验：O 2 ---出气口置一根带火星的木条----木条复燃 H 2 ---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰 （ 2）结论： ① 水是由氢、氧元素组成的。 ② 一个水分子是由 2个氢原子和1个氧原子构成的。 ③ 化学变化中，分子可分而原子不可分。 例：根据水的化学式 H 2 O，你能读到的信息 化学式的含义 H 2 O ①表示一种物质 水这种物质 ②表示这种物质的组成 水是由氢元素和氧元素组成的 ③表示这种物质的一个分子 一个水分子 ④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的 2、水的化学性质 （ 1）通电分解 2H 2 O=== 2H 2 ↑+O 2 ↑ （ 2）水可遇碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H 2 O + CaO==Ca(OH) 2 （ 3）水可遇酸性氧化物反应生成酸，例如：H 2 O + CO 2 ==H 2 CO 3 3 、水的污染 ： （ 1）水资源 A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1% B．海洋是地球上{zd0}的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H 2 O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。 C．我国水资源的状况 分布不均，人均量少 。 （ 2）水污染 A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用 生活污水的任意排放 B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用 农药、化肥 ，提倡使用农家肥；加强水质监测。 （ 3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染 4 、水的净化 （ 1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏 （均为 物理 方法），其中净化效果{zh0}的操作是 蒸馏 ；既有 过滤作用又有吸附作用 的净水剂是 活性炭 。 （ 2）硬水与软水 A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁 化合物 的水； 软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。 B．鉴别方法 ：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水 C．硬水软化的方法： 蒸馏、煮沸 D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。 ５、其他 （１） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。 （２） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO 4 +5H 2 O = CuSO 4 ·5H 2 O 水的吸收：常用浓硫酸、生石灰。 二、氢气 H 2 1、物理性质：密度 最小 的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法） 2、化学性质： （１） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属） 2H 2 +O 2 ====2H 2 O 点燃前，要 验纯 （方法？） 现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生 （２） 还原性（用途：冶炼金属） H 2 ＋ CuO === Cu + H 2 O 氢气“早出晚归” 现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成 （小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H 2 、C、CO） ３、氢气的实验室制法 原理： Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 +H 2 ↑ Zn + 2HCl = ZnCl 2 +H 2 ↑ 不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ； 不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。 ４、氢能源 三大优点 无污染 、 放热量高 、 来源广 三、分子与原子 化学反应的实质： 在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 四、物质的组成、构成及分类 组成：物质（纯净物）由 元素 组成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。 物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H 2 、O 2 、N 2 、Cl 2 。 离子： NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na + ）氯离子（Cl - ）构成 混合物（多种物质） 分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体 纯净物 （一种元素） （一种物质） 化合物： 有机化合物 CH 4 、 C 2 H 5 OH 、C 6 H 12 O 6 、淀粉、蛋白质 （多种元素） 氧化物 H 2 O CuO CO 2 无机化合物 酸 HCl H 2 SO 4 HNO 3 碱 NaOH Ca(OH) 2 KOH 盐 NaCl CuSO 4 Na 2 CO 3 第五单元《化学方程式》知识点 一、质量守恒定律: 1、内容： 参加 化学反应 的各物质的 质量总和 ，等于反应后生成的各物质的 质量总和 。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中； ③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子的 种类、数目、质量 均保持不变（原子的“三不变”）。 3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类不变 微观：原子的种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质的种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律 2、书写： （注意： a 、配平 b 、条件 c 、箭号 ） 3、含义 以2H 2 +O 2 点燃 2H 2 O为例 ①宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气和氧气在点燃的条件下生成水 ②微观意义： 表示反应物和生成物之间分子 每 2个氢分子与1个氧分子化合生成2 （或原子）个数比 个水分子 （对气体而言，分子个数比等于体积之比） ③各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每4份质量的氢气与32份质量的氧气xx化合生成36份质量的水 4、化学方程式提供的信息包括 ①哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应的各粒子的相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。 5、利用化学方程式的计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 ①化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应 ②分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 ③置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 ④复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 2、氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧的反应 还原反应：物质失去氧的反应 氧化剂：提供氧的物质 还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂： H 2 、C、CO ） 3、中和反应： 酸与碱作用 生成盐和水的反应 第 6 单元 碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1 、金刚石（ C ）是自然界中 最硬 的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2 、石墨（ C ）是 最软 的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 碳原子的排列不同 。 CO 和 CO 2 的化学性质有很大差异的原因是： 分子的构成不同 。 3 、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成 . 主要有 : 焦炭 , 木炭 , 活性炭 , 炭黑等 . 活性炭、木炭具有强烈的 吸附性 ，焦炭用于 冶铁 ，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的 耐磨性 。 二、 . 单质碳的化学性质 : 单质碳的物理性质各异 , 而各种单质碳的 化学性质却xx相同 ! 1 、常温下的稳定性强 2 、可燃性 : xx燃烧 (氧气充足) , 生成 CO 2 : C+O 2 点燃 CO 2 不xx燃烧 (氧气不充足) , 生成 CO ： 2C+O 2 点燃 2CO 3 、还原性： C+2CuO 高温 2Cu+CO 2 ↑ （置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 2 Fe 2 O 3 +3C 高温 4Fe+3CO 2 ↑ 三、二氧化碳的制法 1 、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （ 1 ）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： 反应物是 固体，需加热 ，制气体时则用高锰酸钾 制 O 2 的发生装置。 反应物是 固体与液体，不需要加热 ，制气体时则用 制 H 2 的发生装置。 （ 2 ）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶 于水用排水法收集 CO 只能 用 排水法 密度比空气 大 用向 上 排空气法 CO 2 只能 用向 上 排空气法 密度比空气 小 用向 下 排空气法 2 、二氧化碳的实验室制法 1 ）原理：用石灰石和稀盐酸反应： CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ 2) 选用和制氢气相同的发生装置 3 ）气体收集方法：向上排空气法 4 ）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 3 、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石： CaCO 3 高温 CaO+CO 2 ↑ 生石灰和水反应可得熟石灰： CaO+H 2 O=Ca(OH) 2 四、二氧化碳的性质 1 、物理性质：无色 , 无味的气体 , 密度比空气大 , 能溶于水 , 高压低温下可得固体 ---- 干冰 2 、化学性质 : 1) 一般情况下不能燃烧 , 也不支持燃烧，不能供给呼吸 2) 与水反应生成碳酸： CO 2 +H 2 O==H 2 CO 3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红， H 2 CO 3 == H 2 O+ CO 2 ↑ 碳酸不稳定 , 易分解 3) 能使澄清的石灰水变浑浊： CO 2 +Ca(OH) 2 ==CaCO 3 ↓ +H 2 O 本反应可用于检验二氧化碳 ! 4） 与灼热的碳反应： C+CO 2 高温 2CO （ 吸热反应 ，既是化合反应又是氧化还原反应， CO 2 是氧化剂， C 是还原剂） 3 、用途：灭火（灭火器原理： Na 2 CO 3 +2HCl==2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑） 既利用其 物理性质，又 利用其 化学性质 干冰用于人工降雨、制冷剂 温室肥料 4、 二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。 五、一氧化碳 1 、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、 有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 3 、 化学性质: （ H 2 、 CO 、 C 具有相似的化学性质： ① 可燃性 ② 还原性） 1）可燃性： 2CO+O 2 点燃 2CO 2 （ 可燃性气体 点燃前一定要检验 纯度 ） H 2 和 O 2 的燃烧火焰是：发出 淡蓝色 的火焰。 CO 和 O 2 的燃烧火焰是：发出 蓝色 的火焰。 CH 4 和 O 2 的燃烧火焰是：发出 明亮的蓝色 火焰。 鉴别： H 2 、 CO 、 CH 4 可燃性的气体： 看燃烧产物 （不可根据火焰颜色） （水煤气：H 2 与CO 的混合气体 C + H 2 O 高温 H 2 + CO） 2）还原性： CO+CuO △ Cu+CO 2 （非置换反应） 应用：冶金工业 现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。 Fe 2 O 3 +3CO 高温 2Fe+3CO 2 （现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。） 除杂： CO[CO 2 ] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO 2 +2NaOH==Na 2 CO 3 +H 2 O CO 2 [CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO 2 CaO[CaCO 3 ] 只能煅烧（不可加盐酸） CaCO 3 高温 CaO+CO 2 ↑ 注意： 检验 CaO 是否含 CaCO 3 加盐酸 ： CaCO 3 +2HCl==CaCl 2 +H 2 O+CO 2 ↑ （ CO 3 2- 的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。） 第 7 单元 燃烧及其利用 一、燃烧和灭火 1、燃烧的条件：（缺一不可） （1）可燃物 （2）氧气（或空气） （3）温度达到着火点 2、灭火的原理：（只要xx燃烧条件的任意一个即可） （1）xx可燃物 （2）隔绝氧气（或空气） （3）降温到着火点以下 3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积 使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气 （2）燃料与空气有足够大的接触面积。 4、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。 一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。 二、燃料和能量 1、 三大化石燃料: 煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源） （1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）； 煤燃烧排放的污染物：SO 2 、NO 2 （引起酸雨）、CO、烟尘等 （2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）； 汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘 （3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。 2、两种绿色能源：沼气、乙醇 （1）沼气的主要成分：甲烷 甲烷的化学式: CH 4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物） 物理性
纯金属（90多种） 合金 （几千种） 2、金属的物理性质： （ 1 ）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。 （ 2 ）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色） （ 3 ）有良好的导热性、导电性、延展性 3、金属之最： （ 1 ）铝：地壳中含量最多的金属元素 （ 2 ）钙：人体中含量最多的金属元素 （ 3 ）铁：目前世界年产量最多的金属（铁 > 铝 > 铜） （ 4 ）银：导电、导热性{zh0}的金属（银 > 铜 > 金 > 铝） （ 5 ）铬：硬度{zg}的金属 （ 6 ）钨： （ 9 ） 大，抗腐蚀性能更好 ）
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