HNO3

　　物性 纯HNO3是无色有刺激性气味的液体，市售浓硝酸质量分数约为65%，密度约为1.4g/cm3，沸点为83℃，易挥发，可以任意比例溶于水。质量分数为98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”，因这种酸更易挥发，遇潮湿空气形成白色烟雾，有腐蚀性。

　　化性

　　⑴具有酸的通性

　　⑵不稳定性

　　4HNO3＝（光或加热）2H2O + O2↑ + 4NO2↑

　　浓硝酸因溶解有分解产生的NO2而呈黄色，常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中（避光），且放置于冷暗处。

　　⑶强氧化性

　　a.与绝大部分金属反应（不产生H2）

　　Cu + 4HNO3（浓）＝ 2H2O +Cu(NO3)2 + 2NO2↑

　　3Cu+ 8HNO3（稀）＝4H2O +3Cu(NO3)2+2NO↑

　　b. 与非金属反应

　　C + 4HNO3（浓）＝ (加热△)2H2O + CO2↑ + 4NO2↑

　　S + 6HNO3（浓）＝（加热△）2H2O + H2SO4 + 6NO2↑

　　P + 5HNO3（浓）＝（加热△）H2O + H3PO4 + 5NO2↑

　　在反应中，非金属被氧化成{zg}价氧化物或其对应的含氧酸。

　　c.使铝铁钝化

　　常温下，冷的浓硝酸能使Fe,Al等钝化。

　　用途 硝酸是重要的化工原料，也是实验室必备的重要试剂。

　　在工业上可用于制化肥、农药、xx、染料、盐类等。

　　制备⑴实验室制法

　　NaNO3+ H2SO4＝ (加热△)NaHSO4+ HNO3

　　⑵ 工业上制法

　　4NH3 + 5O2 ＝（Pt△）6H2O + 4NO

　　2NO + O2 = 2NO2（工业上制时要不停通入氧气）

　　3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO （NO循化氧化吸收）

　　4NO+3O2+2H2O=4HNO3

　　4NO2+O2+2H2O=4HNO3