可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、P—31、S—32、Cl—35.5、Na—23、Mg—24、Ca—40、Fe—56、Zn—65

第Ⅰ卷（选择题   共30分）

一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确选项）

1．生活中的许多现象常涉及到化学知识，下列过程涉及到化学变化的是(   )。

A.红色墨水中投入几块木炭，振荡后墨水颜色变浅       B.敞口久置的白酒酒气味变淡

C.在晾干的咸菜表面出现食盐晶体                     D.牛奶放置时间过长结块

2.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收，生活中废弃的铁锅，铝质易拉罐，铜导线等可归为一类回收，它们属于(   )。

A. 金属或合金   B. 氧化物   C.盐   D.有机物

3．新买的铝锅、铝壶用来烧开水，凡是水浸到的地方都会变黑，这是由于水中含有可溶性的（   ）。

A．钠盐     B．镁盐      C．钙盐      D．铁盐

4．在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治病虫害。据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前{zh0}用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可加入适量（    ）。

A. 食醋    B. 纯碱   C.白糖    D. 白酒

5．“神舟六号”的成功发射与回收，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。在飞船的火箭推进器中常装有液态肼（用X表示）和液态双氧水（H2O2），它们混合时的化学方程式为：2H2O2+X＝N2+4H2O，则肼（X）的化学式为（   ）。

A．N2H6      B．N2H4       C．NH2      D．N2H4O2

6. 如果实验室里只提供下列七种物质：(1)稀硫酸(2)碳酸钠(3)氧化铜(4)氧化钙(5)氢氧化钾(6)锌粒(7)水。若使用仪器不限，从缺乏试剂的角度分析，下列实验中，无法完成的是（   ）。

A.制苛性钠     B.制金属铜     C.制氢氧化铜     D.使稀硫酸与一定量氢氧化钾刚好反应

7. 自然科学实验室所用的化学药品中，很多是易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的。在使用时，一定要严格遵照有关规定和操作规程，确保安全。现有下图所示四种图标，请你找出适合贴在存放氢氧化钠、氢氧化钾等浓碱药品橱上的图标是(    )。

8．自然界中以现成形式提供的能源成为一级能源，需依靠其他能源间接制取的能源成为二级能源，如氢气属高效、无污染的二级能源，是因为自然界中现成的氢气很少。下列叙述正确的是（    ）。

A．天然气属一级能源              B．风能属二级能源

C．电器使用的电源属一级能源      D．一氧化碳属一级能源

9．在化学反应xM+yN= mP+nQ中，下列说法正确的是（   ）。

A．若M、P为单质，N、Q为化合物，则该反应不一定是置换反应

B．若取ag M和ag N反应，生成P和Q的质量总和不一定是2ag

C．化学计量数x与y之和一定等于m与n的和

D．反应物M和N的质量比一定等于生成物P和Q的质量比

10. “绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向，“绿色化学”要求根本上xx污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学，它要求原料物质中所有的原子xx被利用且全部转入期望的产品中，下列符合“绿色化学”的是(   )。

A.用一氧化碳还原氧化铁制铁   B. 2M+N=2P+Q    2P+M=Q

C.实验室制二氧化碳           D.用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制铜

第Ⅱ卷（非选择题   共50分）

二、填空与简答题（本题包括5小题，共30分）

1．鉴别下列三种固体粉末：碳酸钠、氯化铜、氢氧化镁，可用多种不同的方法。其中，最经济、最简便的方法所选用的试剂是（填所选用的试剂名称）      。

2．组成基因的某物质其化学式为C9H13O7N2P，它由____种元素组成；它的每个分子中有___个原子；它的相对分子质量为         ；质量分数{zd0}的元素是       ；根据它的化学式你还可以得到那些信息（要求至少写两点）：(1)                             ；(2)                                  。

3.我国化工专家侯德榜先xx明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的CO2生成一种盐，然后在此盐中加入食盐粉末，由于NaHCO3在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，然后将析出晶体NaHCO3加热分解可得纯碱。

（1）上述方法生产纯碱，所用的起始原料是       。

（2）最终产品是            。

（3）该过程涉及到的化学方程式有                                      。

（4）有人认为侯氏制碱的优点有四个:A、生产过程中部分生成物可作为起始原料使用；B、反应不需加热；C、副产品有一种可利用的含氮元素的化肥；D、副产品不会造成环境污染。

你认为正确的是              。

4.已知酸雨的PH＜5.6。某测量小组的同学取刚降落雨水的水样，用PH计每隔几分钟测量一次结果如下表：

(1)根据所学知识，未经污染的雨水PH    7（填“＜”或“＞”或“＝”），引起PH的原因是                                   。

(2)根据以上数据，判断所降雨水是否为酸雨        。

(3)经调查，这一地区附近有一个硫酸厂（产生二氧化硫气体）和一个热电厂（主要燃料是煤）。分析这一地区形成酸雨的主要原因                           。

(4)其治理措施是将生产的气体通入        溶液中加以回收利用。写出化学方程式                        。

5．下表是某地区市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分文字说明。

请根据此表，结合初中化学和生物学科的知识，回答下列问题。

（１）在食盐中加碘，是因为碘是人体内合成　　　　　xx的主要原料，缺碘会引起疾病。

（２）碘酸钾的化学式为KIO３，其中碘元素的化合价为　　　　。

（３）根据含碘盐的食用方法可推测碘酸钾的化学性质：碘酸钾在受热时容易　　　　　　　。

［附加：1．在一些食品的包装袋中常能发现干燥剂，有的成分是氧化钙，请你解释其中的干燥原理（用化学方程式表示）                  ；鲜鸡蛋会进行呼吸，通过蛋壳表面的微小空隙呼出二氧化碳，在日常生活中常用石灰水作鸡蛋保鲜剂，其原理是（用化学方程式表示）                  。

2．某学生在家中建立了小小实验室。他收集到的物质有：厨房中的醋精、纯碱、高锰酸钾、味精、食盐，装修剩下的大理石碎片、生石灰以及铜丝、铁丝、废干电池告等。利用以上物质，你认为他能制出哪些新物质？写出这些物质的名称（至少两种）                 。 ］

三、实验与探究（共10分）

1.稀盐酸可以使紫色石蕊试液变红。我们已经知道，在稀盐酸中存在H2O分子、Cl— 离子和H＋离子。请你设计一个简单实验研究下面的问题：可能是稀盐酸中哪一种粒子使紫色石蕊试液变红？（写出简要的实验步骤、观察到的现象以及由此得出的结论。

2.小王在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中的溶解速度。从你能想到的可能影响食盐在水中溶解速度的因素中，写出其中两项，并预测此因素对食盐溶解速度的影响：

你的预测（A）________                                          ________；

你的预测（B）_________                                _______________。

从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测，你设计的实验方案是：

3．小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。

他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：

① 可能是NaOH； ② 可能是Na2CO3； ③ 可能是NaOH与Na2CO3的混合物。

为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。

（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。

请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。

__________________________________________________________________________。

（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。

__________________________________________________________________________。

（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加BaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加BaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是____________________________；

在小红所做的实验中，若把BaCl2溶液换成Ba(OH)2溶液是否可行？请简述理由。

__________________________________________________________________________。                                                          

四、计算题（共10分）

1.今有含锌、铁、镁的混合物80克与足量的稀硫酸反应，蒸干得到不含结晶水的硫酸盐272克，那么此反应中生成的氢气的质量为      克。

2. 右图是某工业盐产品质量指标。为了测定该工业

盐中氯化钠的质量分数，取100g该工业盐进行实验：

①     用碳酸钠来测定杂质氯化钙的质量分数，得到1g沉淀。

②     ②测得水的质量分数为3.3%：

求：（1）100g该工业盐中含氯化钙的质量分数。

（2）通过计算，判断此工业盐中氯化钠的质量分数是否

符合产品质量指标？

参考答案

一、选择题

1．D  2．A  3．D   4．B  5．B  6．D  7．D  8．A  9．B   10．B  

二、填空与简答题

1．水

2．5；32；292；O；各元素的质量比；各原子的个数比（其他合理答案均给分）

3．（1）浓氨水、二氧化碳、水、氯化钠   

(2)碳酸钠、氯化铵

(3)NaCl+NH3·H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl或NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

(4)A、B、D

4．（1）＜ ；7；空气中二氧化碳溶于雨水，生成碳酸的原因。

(2)是。

(3) 硫酸厂排出的废气中含二氧化硫气体，化石燃料煤燃烧也产生二氧化硫气体，二氧化硫气体易溶于雨水生成亚硫酸，亚硫酸溶液显酸性，形成酸雨。

(4)碱（氢氧化钠或氢氧化钙）；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。

5.（1）甲状腺 

（2）＋5  

（3）分解  

［附加：1．CaO+H2O=Ca(OH)2；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

2．氢气、氧气、二氧化碳、氢氧化钙、氢氧化钠、氧化铜等。（答案合理即可）］

三、实验与探究

1．分别取少量的稀盐酸、稀硫酸、氯化钠溶液和蒸馏水于四支试管中，各滴加紫色石蕊试液，可以发现，稀盐酸、稀硫酸中溶液变红色，而氯化钠溶液及蒸馏水中不变色。稀盐酸、稀硫酸中都存在H＋，都变红色，而且氯化钠溶液中有Cl—、H2O，蒸馏水中有H2O，都没有变红色，这说明，是溶液中的H+使紫色石蕊变红色。

2．温度，温度越高溶解速度越快；搅拌，搅拌会加快溶解速度。（实验方案视其合理性、严谨性赋分）。

3．（1）不正确，两者混合物也可   （2）不正确，碳酸钠也呈碱性

（3）碳酸钠，向滤液中滴酚酞（或石蕊）试液

不可，生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的确定。

四、计算题

1.4

2.解：（1）设100g该工业盐中含氯化钙的质量为x

Na2CO3 ＋ CaCl2＝2NaCl＋CaCO3↓                

111          100          

x            1g　　　　　     

 111/x=100/1g                                

                  x ＝ 1.11g 

该工业盐中含氯化钙的质量分数＝1.11g／100g =1.11% 

答：100g该工业盐中含氯化钙的质量分数为1.11％。                               

（2）此工业盐中氯化钠的质量分数=（100g－1.11g－100g×3.3%）/100g×{bfb}=95.59%＞95.5%

答：此工业盐中氯化钠的质量分数符合产品质量指标。