高中化学选3精品学案§1-1(2)

高中化学选3精品学案§1-1(2)

2010-07-02 12:01:09 阅读11 评论0 字号:

                                  {dy}章原子结构与性质

{dy}节    原子结构(2课时)

四、能量{zd1}原理、基态、激发态、光谱

1. 能量{zd1}原理原子的电子排布遵循      原理能使整个原子的能量处于         状态,简称能量{zd1}原理

2.基态、激发态:

    态:处于             叫做基态原子。

  激发态:              状态(相对基态而言)。     原子的电子     能量后,电子会         能级,变成激发态原子。

3.原子光谱:不同元素的原子发生跃迁时会     或释放不同的光,可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱,总称原子光谱

原子光谱的特征 是一些      状光谱

发射光谱是一些        (电子由较         态跃迁到             乃至基态时      能量),

吸收光谱是一些        (电子由      态跃迁到       态时       能量)。

原子的发射谱线与吸收谱线位置精       。不同原子的光谱各不相同,氢原子光谱最为简单。其它原子光谱较为复杂。

光谱分析: 在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来        元素,称为光谱分析

利用光谱分析可以         元素或利用特征谱线        元素。

 

                   【图16】鋰、氦、汞的吸收光谱

 

 

 

          【图15】鋰、氦、汞的发射光谱

 

【针对性训练】课时2   基态、激发态、光谱与能量{zd1}原理

1.下列说法正确的是 -   

A.自然界中的所有原子都处于基态

B同一原子处于激发态时的能量一定高于基态时的能量

C.无论原子种类是否相同,基态原子的能量总是低于激发态原子的能量

D.激发态原子的能量较高,极易失去电子,表现出较强的还原性

2.下列能级的能量大小比较,正确的是    

AE(4s)E(3d)    BE(6p)E(5f)    CE(6s)E(5p)    DE(4d)E(5p)

3.对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因-      

A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

D.在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应

4Ne核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子形成的化合物是-    

A MgBr2          BNa2S         CKCl          DKF

5.科学研究证明:核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关,还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同,都是1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是   -     

          A.两粒子的1s能级上电子的能量相同

B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同

C.两粒子的电子发生跃迁时,产生的光谱不同

D.两粒子都达8电子稳定结构,化学性质相同

6.以下现象与核外电子的跃迁有关的是-      

       ①霓虹灯发出有色光 ②棱镜分光 ③激光器产生激光 ④石油蒸馏 ⑤凸透镜聚光

 ⑥燃放的焰火,在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 ⑦日光灯通电发光 ⑧冷却结晶

A.①③⑥⑦                  B.②④⑤⑧    

C.①③⑤⑥⑦                 D.①②③⑤⑥⑦                                    

7.电子由3d能级跃迁至4p能级时,可通过光谱仪直接摄取 -    

            A.电子的运动轨迹图像            B.原子的吸收光谱

C.电子体积大小的图像            D.原子的发射光谱

8.化下列学史中的事件,不符合科学是     

        A.牛顿通过类比音阶提出光谱一词  B.玻尔通过理论计算得出光谱谱线波长

    C普鲁特通过思辨性推测作出预言  D.布朗通过实验观察的方法发现布朗运动

9.以下电子排布式表示基态原子电子排布的是     

          A1s22s22p63s13p3                           B1s22s22p63s23p63d104s1 4p1 

C1s22s22p63s23p63d24s1               D1s22s22p63s23p63d104s2 4p1 

10.对照元素周期表,填写下表:

元素

符号

核电荷数

基态原子的简

化电子排布式

周期表中的位置

周期表中的位置与外

围电子层排布的关系

周期

Na

 

 

 

 

主族元素的族序数等于   能级与   能级电子数的     

 

 

 

Ca

 

 

 

 

Si

 

 

 

 

As

 

 

 

 

Cl

 

 

 

 

Ti

 

 

 

 

d电子数小于   时,副族元素的族序数等于ns能级与(n-1)d能级电子数的和.

Cr

 

 

 

 

Mn

 

 

 

 

Cu

 

 

 

 

(n-1)d能级上电子数等于10时,副族元素的族序数等于   能级电子数

Zn

 

 

 

 

 

 

 

 11.已知元素XY的核电荷数小于31,且能形成XY2型的化合物。回答下列问题:

  1)若XY均为非金属元素,写出你所知道的XY2的化学式_                                                       

  2)若X原子的外围电子层排布为3d104s2Y可能是_             、元素或 _         元素(写元素符号)

  3)若Y的阴离子与Ar有相同的电子层结构,则X的原子外围电子层排布构型有:

                                  

 

12针对核电荷数为1~20的元素,有人说:“元素的{zg}正化合价数值与元素原子的最外层电子数相等”。这一说法是否适用于除稀有气体元素以外的所有元素?请举例说明。

答:

 

 

  说明:答案详见教案§1-1(2)

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