6、减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是
A．用纯碱制玻璃
B．用煤炭作燃料
C．用铁矿石炼铁
D．用氨制碳酸铵
7、下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是
A．分离CCl4和水 B．酸碱中和滴定 C．吸收HCl尾气
D．中和热的测定
8、下列叙述正确的是
A．铝制容器可盛装热的H2SO4
B．Agl胶体在电场中自由运动
C．K与水反应比Li与水反应剧烈
D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3
9、能鉴别Mg、AgNO3、Na2CO3、NaALO2四种溶液的试剂是
A．HNO3
B．KOH
C．BaCL2
D．NaClO
10、COCl2(g)CO(g)+Cl2(g) ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施①升温 ②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂 ⑥恒通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是
A．①②④
B．①④⑥
C．②③⑥
D．③⑤⑥
11、贝若霉是由阿司匹林，扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛xx药，具合成反应式（反应条件略去）如下：
陈斯匹林 扑热息痛 贝诺酯
下列叙述错误的是
A.FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛
B.1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH
C.常温下贝若脂在水中的溶解度小于扑热息痛
D.C6H7NO是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物
12、已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=－72KJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如下表：
A．404
B．
260
C．230
D．200
13、pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图13所示。分别滴加NaOH溶液（e=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液体积为Vx，Vy，则
A．x为弱酸，Vx＜Vy B．x为强酸，Vx>Vy
C．y为弱酸，Vx＜Vy D．y为强酸，Vx>Vy
26、金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO
（1）Ca元素在周期表中位置是＿＿＿，其原子结构示意图＿＿＿．
（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为＿＿＿，D的沸点比A与Si形成的化合物Ｅ的沸点＿＿＿．
（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：P+FeO+CaO Ca3(PO4) 2+Fe
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，{zh1}变成红褐色M(OH)n.则金属M为______；检测mn+的方法是_____（用离子方程式表达）。
（5）取 1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.H2（标准状况），在想溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3
27、（15分）某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化。
（1）氨催化氧化的化学方程式为___________________.
（2）加热玻璃管2一段时间后，积压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）.
（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________.
（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；化合物X为_________（只写一种），Na2O2的作用是___________________.
28、阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积结垢，经由下列反应路线可得到E和R两种阻垢剂（部分反应条件略去）
（1）阻垢剂E的制备
① A可由人类重要的营养物质________水解制得（填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”）.
② B与新制的Cu(OH)2反应生成D，其化学方程式为______________.
③D经加聚反应生成E，E的结构简式为______________.
（2）阻垢剂R的制备
① G→J为取代反应，J的结构简式为__________________.
② J转化为L的过程中，L分子中增加的碳原子来源于__________________ 。
③ 由L制备M的反映步骤依次为：
HOOCCH2CH2COOH＋HB的HOOCCH2CHBrCOOH+HBr、_____、_____(用化学方程式表示)
④ 1
molQ的同分异构体T（碳链无支链）与足量NaHCO3溶液作用产生2molCO2，T的结构简式为___________（只写一种）。
29、钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂。
①一定条件下，SO2与空气反应t min后，SO2和3
_________mol/L；生成SO3的化学反映速率为__________mol/(L • min)。
②工业制制硫酸，尾气SO2用_______吸收。
（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题29图所示
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为__________.
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由__________色变为_______色。
③放电过程中氢离子的作用是______和_______；充电时若转移的电子数为3.01*1025个，左槽溶液中n(H2)的变化量为________.
A．用纯碱制玻璃
C．用铁矿石炼铁
7、下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是
A．分离CCl4和水 B．酸碱中和滴定 C．吸收HCl尾气
8、下列叙述正确的是
A．铝制容器可盛装热的H2SO4
B．Agl胶体在电场中自由运动
C．K与水反应比Li与水反应剧烈
D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3
9、能鉴别Mg、AgNO3、Na2CO3、NaALO2四种溶液的试剂是
A．HNO3
10、COCl2(g)
CO(g)+Cl2(g) ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施①升温 A．①②④
11、贝若霉是由阿司匹林，扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛xx药，具合成反应式（反应条件略去）如下：
陈斯匹林 扑热息痛 贝诺酯
下列叙述错误的是
A.
B.1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH
C.常温下贝若脂在水中的溶解度小于扑热息痛
D.C6H7NO是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物
12、已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=－72KJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如下表：
A．404
13、pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100ml，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图13所示。分别滴加NaOH溶液（e=0.1mol/L）至pH=7，消耗NaOH溶液体积为Vx，Vy，则
A．x为弱酸，Vx＜Vy B．x为强酸，Vx>Vy
C．y为弱酸，Vx＜Vy D．y为强酸，Vx>Vy
26、金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO
（1）Ca元素在周期表中位置是＿＿＿，其原子结构示意图＿＿＿．
（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为＿＿＿，D的沸点比A与Si形成的化合物Ｅ的沸点＿＿＿．
（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：P+FeO+CaO
Ca3(PO4) 2+Fe（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，{zh1}变成红褐色M(OH)n.则金属M为______；检测mn+的方法是_____（用离子方程式表达）。
（5）取 1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.H2（标准状况），在想溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3
27、（15分）某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化。
（1）氨催化氧化的化学方程式为___________________.
（2）加热玻璃管2一段时间后，积压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）.
（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________.
（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；化合物X为_________（只写一种），Na2O2的作用是___________________.
28、阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积结垢，经由下列反应路线可得到E和R两种阻垢剂（部分反应条件略去）
（1）阻垢剂E的制备
①
②
③
（2）阻垢剂R的制备
①
③
HOOCCH2CH2COOH＋HB的
HOOCCH2CHBrCOOH+HBr、_____、_____(用化学方程式表示)29、钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂。
①
②工业制制硫酸，尾气SO2用_______吸收。
（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题29图所示
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为__________.
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由__________色变为_______色。
③放电过程中氢离子的作用是______和_______；充电时若转移的电子数为3.01*1025个，左槽溶液中n(H2)的变化量为________.
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