例1：已知工业上真空炼铷的反应方程式为：

熔融条件下2RbCl+Mg=MgCl2+2Rb(气)这一反应的原因是(AC)

A.在一定条件下任何反应都有一定的可逆性。B.Mg的金属活动性比Rb强.

C.Rb的沸点比Mg低，当把Rb蒸汽抽走时平衡向正反应方向移动.D.MgCl2的热稳定性比RbCl2强.

解析：正常的金属置换反应应该是活泼性强的金属置换弱的金属。该反应中铷的金属性强于钠，钠的金属性又强于镁，因此铷的金属性强于镁，而条件变化不会改变化学性质。按常规性不能发生该反应。另外铷的沸点低于镁，高温下，铷先产生蒸气，根据平衡移动原理，当把铷蒸气抽走时，反应能正向进行。因此能较好的解释该反应进行的道理。

例2：已知工业上真空炼铷的反应方程式为：

熔融条件下2RbCl+Mg=MgCl2+2Rb(气)对于上述反应，能进行正确解释的是（AD）

A.在一定条件下任何反应都有一定程度的可逆性。B.高温下得电子能力比强.

C.镁的金属性比铷强。D.Rb的沸点比Mg低，当把Rb蒸汽抽走时反应正向进行。

例3：下列反应在金属冶炼工业上能够实现Na+KCl=NaCl+K↑(850度)

，这种方法制备钾能够成功的物理依据是（A）

A.钾的沸点比钠低。B.钾的沸点比钠高。C.钾的熔点比钠低。D.钾的熔点比钠高。解析：任何反应在某种意义上来讲都可以看作一个可逆平衡反应.方程式Na+KCl=NaCl+K↑在加热的条件下，由于钾的沸点比钠低，故在同一温度下，钾成为蒸气从混合物中逸出，使上述平衡向右移动，故可制备钾。

例4：下列说法正确的是（C）

A.2H2+O2=2H2O（点燃） 与  2H2O=2H2+O2（电解）互为可逆反应。

B.在可逆反应中正反应速率与逆反应速率相等。

C.不可逆反应是相对的，可逆反应是{jd1}的。

D.化学反应的限度是可以改变的。

解析:选C。A项两个反应条件不同且不是同时进行的，不是可逆反应；可逆反应在平衡状态时才是正，逆反应速率相等，B错，C正确；化学反应限度在一定条件下可以改变，D项错误。

例5：活泼金属通常用电解法制备，为什么钾却要用置换反应的方法呢？

【老师答】钾是由金属钠在高温和低压下还原其氯化物的方法制备Na+KCl=NaCl+K↑（高温）。这是由于钾的沸点（1032.9K）低于钠的沸点（1155.9K），钾在高温更易挥发的缘故，并且钾易熔于熔融中难分离，如若电解，会使电解过程中产生的KO2与K发生爆炸反应。所以钾通常不用熔融盐电解法制取，主要用金属置换法制取。

例6：金属钾和金属钠的金属性相近，且钾比钠略强，当利用金属钾与钠盐共熔制金属钠，发现钾与钠的共熔体难以分离。如调整温度到一定程度，则可用金属钠与氯化钾反应，制出金属钾。下面是四种物质的熔，沸点                     

推测制金属钾的适宜温度（℃）是（C）A.97.8-770.    B.770-774

C.774-882.9     D.1413-1500   

例7：工业上制取钾的原理是  Na+KCl=NaCl+K↑，下列有关叙述正确的是  （B）A.金属钾的还原性不如钠。B.金属钠的沸点比钾高。

C.氯化钠的稳定性比氯化钾高。D.K⁺ 的氧化性比Na⁺强。解析：该反应能够发生的理论依据是钾在此温度下是气体。

例8：金属锂,钠,钾都是活泼金属 ，锂和钠在工业上都是电解熔融盐生产的 ，但是钾却因容易溶解于熔融盐中不易分离，会发生副反应 等原因难以用电解法生产钾，现在生产钾是在850℃高温下用金属钠从熔化的氯化钾中把钾置换出来。Na+KCl=NaCl+K↑。

  你认为工业上生产金属钾运用了钠钾的什么性质?（参阅上表回答）和什么原理反应得以实现。因为此反应为可逆反应，四种物质共存，当温度达到850℃时钠未沸腾呈液态，钾沸点低于850℃成为气体从平衡体系中分离出来，从而使平衡向正反应方向移动制得钾。错解：利用了钠比钾活泼的性质。使用热还原法实现钾的冶炼，此反应是置换反应，是钠置换出了钾。错解分析：错解的原因在于未仔细分析题意，只看重了反应类型，没有利用好题中给出的隐含条件和信息（可逆号，{dy}电离能，钠钾的熔点沸点）造成思维定势。

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