2010年广东高考理综化学xx

单选题：

7．能在溶液中大量共存的一组离子是

A.NH₄⁺、Ag⁺、PO₄^3-、Cl^-     B. Fe³⁺、H⁺、I^-、HCO₃^-

C.K⁺、Na⁺、NO₃^-、MnO₄^-     D. Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

8．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

   A.16gCH₄中含有4N_A个C-H键   B.1mol/LnaCl溶液中含有N_A个Na₊

   C.1molCu和足量稀硝酸反应产生N_A个NO分子

   D.常温常压下，22.4LCO₂中含有N_A个CO₂分子

9．在298K、100Kpa时，已知2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂(g)     △H₁

                           Cl₂(g)+H₂(g)=2HCl(g)     △H₂

                           2 Cl₂(g)+ 2H₂O(g)= 4HCl(g)+ O₂(g)  △H₃

   则△H₃与△H₁和△H₂间的关系正确的是

   A．△H₃=△H₁+2△H₂           B. △H₃=△H₁+△H₂

     C. △H₃=△H₁-2△H₂              D. △H₃=△H₁-△H₂

10.短周期金属元素甲-戊在元素周期表中的相对位置如右表所示:

   下列判断正确的是

   A.原子半径：丙<丁< 戊          B.金属性：甲>丙

   C.氢氧化物碱性：丙>丁> 戊      D.最外层电子数：甲>乙

11.下列说法正确的是

   A.乙烯和乙烷都能发生加聚反应      B.蛋白质水解的最终产物是多肽

   C.米酒变酸的过程涉及了氧化反应  

 D.石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程

12.HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸。在0.1mol/LNaA溶液中，离子浓度关系正确的是

   A.c(Na⁺)>c(A^-)>c(H⁺)>c(OH^-)      B. c(Na⁺)>c(OH^-)>c(A^-)>c(H⁺)

   C. c(Na⁺)+c(OH^-)=c(A^-)+c(H⁺)     D. c(Na⁺)+ c(H⁺) =c(A^-)+ c(OH^-)

双选题：

22.对实验I-IV的实验现象预测正确的是

   A.实验I：液体分层，下层呈无色       B.实验II：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解

   C.实验III：试管中溶液颜色变为红色  

D.实验IV：放置一段时间后，饱和CuSO₄溶液中出现蓝色晶体

23.铜锌原电池(如图9)工作时，下列叙述正确的是

   A.正极反应为：Zn-2e-=Zn²⁺

   B.电池反应为：Cu²⁺+Zn=Cu+Zn²⁺

   C.在外电路中，电子由负极流向正极

   D.盐桥中的K+移向ZnSO₄溶液  

30．(16分)固定和利用CO₂能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。CO₂与化合物I反应生成化合物II，与化合物III反应生成化合物IV，如反应①和②所示(其他试剂、产物及反应条件均省略)

(1)化合物I的分子式为___________，1mol该物质xx燃烧需消耗______molO₂.

(2)由 通过消去反应制取I的化学方程式为______(注明反应条件)

(3)II与过量C₂H₅OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为__________。

(4)在一定条件下，化合物V能与CO₂发生类似反应②的反应，生成两种化合物(互为同分异构体)，请写出其中任意一种化合物的结构简式______________________。

(5)与CO₂类似，CO也能被固定和利用。在一定条件下，CO、 和H₂三者发生反应(苯环不参与反应)，生成化合物VI和VII，其分子式均为C₉H₈O，且都能发生银镜反应。下列关于VI和VII的说法正确的有______(双选，填字母)

   A．都属于芳香烃衍生物      B.都能使溴的xxxx溶液褪色

   C．都能与Na反应放出H₂     D.1molVI或VII都能与4mol H₂发生加成反应

31．(16分)

   硼酸(H₃BO₃)在食品、医药领域应用广泛。

(1)请完成B₂H₆气体与水反应的化学方程式：B₂H₆+6H₂O=2H₃BO₃+__________

(2)在其他条件相同时，H₃BO₃+3CH₃OH B(OCH₃)₃+3H₂O 中，H₃BO₃的转化率(α)在不同温度下随反应时间(t)的变化见图12，由此图可得出:

①温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是______________________________

② 该反应的△H_____0(填“<”、“=”或“>”)

(3)H₃BO₃在溶液中存在如下反应

H₃BO₃(aq)+H₂O(l) [B(OH)₄]^-(aq)+H⁺(aq)

已知0.7mol/LH₃BO₃的溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡(H⁺)=2.0×10^-5mol·L^-1, c平衡(H₃BO₃)≈

c起始(H₃BO₃)，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K(H₂O的平衡浓度不列入平衡表达式中，计算结果保留两位有效数字)。

32．(16分)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域，以β-锂辉石(主要成分为Li₂O·Al₂O₃·4SiO₂)为原料制备Li₂CO₃的工艺流程如下：

     已知：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺和Mg²⁺以氢氧化物形式xx沉淀时，溶液的pH值分别为3.2、5.2、9.7和12.4。Li₂SO₄、LiOH和Li₂CO₃在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。

(1)  步骤I前，以β-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是___________________

(2)  步骤I中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li⁺、SO₄^2-，另含有Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、Na⁺等杂质，需在搅拌下加入_________(填“石灰石”、“氯化钙”或“称硫酸”)以调节溶液的pH值为6.0-6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。

(3)  步骤II中，将适量的H₂O₂溶液、石灰乳和碳酸钠溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________________。

(4)  步骤III中，生成沉淀的离子方程式为________________________。

(5)  从母液中可回收的主要物质是__________________。

33．(16分)

     某研究小组，用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。

(1)请完成SO₂与过量NaOH溶液反应的化学方程式:SO₂+2NaOH=____________

(2)反应Cl₂+Na₂SO₃+2NaOH=2NaCl+Na₂SO₄+H₂O中的还原剂为___________

(3)吸收尾气一段时间后，吸收液(强碱性)中肯定存在Cl^-、OH^-和SO₄^2-，请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气中CO₂的影响)。

①提出合理假设

假设1：只存在SO₃^2-；假设2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-；假设3：___________

    ② 设计实验方案，进行实验，请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3 mol·L^-1H₂SO₄、1 mol·L^-1NaOH、0.01 mol·L^-1KmnO₄、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液。