`1：各种“水”汇集
[一)纯净物：
重水D2O；超重水T2O；蒸馏水H2O；双氧水H2O2；水银Hg；水晶SiO2。
(二)混合物：
氨水(分子：NH3、H2O、NH3•H2O；离子：NH4+、OH‾、H+)
氯水(分子：Cl2、H2O、HClO；离子：H+、Cl‾、ClO‾、OH‾)
王水(浓HNO3∶浓HCl=1∶3溶质的体积比)    卤水(MgCl2、NaCl及少量MgSO4)
硬水(溶有较多量Ca2+、Mg2+的水)    软水(溶有较少量或不溶有Ca2+、Mg2+的水)
铁水(Fe、C、Mn、Si、S、P等单质的熔融态混合体)
苏打水(Na2CO3的溶液) 生理盐水(0.9%的NaCl溶液)硝(盐)镪水［浓硝(盐)酸］   水玻璃(Na2SiO3水溶液)       水泥(2CaO•SiO2、3CaO•SiO2、3CaO•Al2O3)

2：各种“气”汇集
(一) 无机的：爆鸣气(H2与O2)；水煤气或煤气(CO与H2)；高炉气或高炉煤气(CO、CO2、N2)  
笑气(N2O)      碳酸气(CO2)        
(二)有机的：天然气(又叫沼气、坑气，主要成分为CH4)   电石气(CH≡CH，常含有H2S、PH3等)
裂化气(C1～C4的烷烃、烯烃)    裂解气(CH2=CH2、CH3CH=CH2、CH2=CHCH=CH2等)
焦炉气(H2、CH4等)   炼厂气(C1～C4的气态烃，又叫石油气、油田气。)

3：氧化物的分类
(一)氧化物的分类：成盐氧化物:酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、复杂氧化物(过氧化物、超氧化物、Fe3O4、Pb3O4等)；不成盐氧化物CO、NO
(二)易混淆概念分辨
酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐(CH3CO)2O等;酸性氧化物一定是酸酐。
非金属氧化物不一定是酸性氧化物：如NO、CO、NO2、N2O4、H2O
酸性氧化物不一定是非金属氧化物：如Mn2O7、CrO3
金属氧化物不一定是碱性氧化物：如Al2O3、ZnO(两性)，Mn2O7、CrO3(酸性氧化物
碱性氧化物一定是金属氧化物
※NO2因与碱反应不仅生成盐和水，还有NO，因而不是酸性氧化物。
※Na2O2因与酸反应不仅生成盐和水，还有O2，因而不是碱性氧化物。

4：比较金属性强弱的依据
金属性：金属气态原子失去电子能力的性质； 金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。
注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，诸如Cu与Zn：金属性Cu>Zn，而金属活动性Zn>Cu。
1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；
2、依据{zg}价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；
3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；4、常温下与酸反应煌剧烈程度；
5、常温下与水反应的剧烈程度；         6、与盐溶液之间的置换反应；
7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

5：比较非金属性强弱的依据
1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强； 同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；
2、依据{zg}价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强
3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；
4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；
6、其他，例：2Cu＋S ， Cu＋Cl2   所以，Cl的非金属性强于S。

6：“10电子”、“18电子”的微粒小结
                  分子     离子
一核10电子的      Ne       N3−、O2−、F−、Na+、Mg2+、Al3+
二核10电子的      HF       OH-    三核10电子的      H2O             NH2-
四核10电子的      NH3      H3O+   五核10电子的      CH4            NH4+
                  分子     离子
一核18电子的      Ar       K+、Ca2+、Cl‾、S2−
二核18电子的      HCl     HS-  
三核18电子的      H2S、F2        
四核18电子的      PH3     
五核18电子的      SiH4 、CH3F        PH4+
六核18电子的      N2H4、CH3OH    注：其它诸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦为18电子的微粒。

7：具有漂白作用的物质 氧化作用:Cl2、O3、Na2O2、浓HNO3;化学变化;不可逆
化合作用:SO2;化学变化;可逆      吸附作用:活性炭;物理变化;可逆
※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有Cl2(HClO)和浓HNO3及Na2O2

8：安全火柴的成分及优点 安全火柴的成分：火柴头：氧化剂(K、MnO2)、易燃物(如硫等)、粘合剂
火柴盒侧面：红磷、三硫化二锑、粘合剂    起火原因：摩擦→发热→KClO3分解→使红磷着火→引起火柴头上的易燃物(如硫)燃烧。   优点：红磷与氧化剂分开，比较安全，xx性。

9：能升华的物质 I2、干冰(固态CO2)、升华硫、红磷，萘。(蒽和苯甲酸作一般了解)。

10：能被活性炭吸附的物质1、有毒气体(NO2、Cl2、NO等)——去毒；
        2、色素——漂白；3、水中有臭味的物质——净化。

11：硅及其化合物十“反常”
1、硅的还原性比碳强，而碳在高温下却能从二氧化硅中还原出硅。
     SiO2＋2C=Si＋2CO↑
2、非金属单质一般不与弱氧化性酸反应，而硅不但能与HF反应，而且还有H2生成。Si＋4HF=SiF4↑＋2H2↑
3、非金属单质与强碱溶液反应一般不生成氢气，而硅却不然。Si＋2NaOH＋H2O==Na2SiO3＋2 H2↑
4、虽然SiO2是硅酸的酸酐，但却不能用SiO2与水反应制备硅酸，只能用可溶性硅酸盐跟酸作用来制备。
5、酸性氧化物一般不与酸反应(除氧化还原反应外)，而二氧化硅却能与氢氟酸反应。
6、非金属氧化物一般是分子晶体，而二氧化硅却是原子晶体。
7、无机酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸却难溶于水。
8、通常所说的某酸盐为一种酸根的盐，而硅酸盐却是多种硅酸(H2SiO3、H4SiO4、H2Si2O5、H6Si2O7等)的盐的总称。
9、较强的酸能把较弱的酸从其盐溶液中制取出来，这是复分解反应的一般规律，由此对于反应Na2SiO3＋CO2＋H2O==Na2CO3＋H4SiO4↓的发生是不难理解的，而反应Na2CO3＋SiO2=Na2SiO3＋CO2↑居然也能进行。
10、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，但它和玻璃的化学成分并不相同。硅酸钠也叫泡花碱，但它是盐而不是碱。钢化玻璃与普通玻璃成分相同，水晶玻璃与玻璃成分不同。

12：碱金属元素具体知识的一般与特殊
1、Na、K均保存在煤油中，防止氧化，但锂单质不能保存在煤油中，因锂单质密度小于煤油，浮于煤油液面，达不到隔绝空气的目的，应保存太平石蜡中。
2、碱金属单质的密度一般随核电荷数的增大而增大，但钾的密度却比钠小。
3、碱金属单质在空气中燃烧大部分生成过氧化物或超氧化物，但锂单质特殊，燃烧后的产物只是普通氧化物。
4、碱金属单质和水反应时，碱金属一般熔点较低，会熔化成小球。但锂的熔点高，不会熔成小球。生成的LiOH溶解度较小，覆盖在锂的表面，使锂和水的反应不易连续进行。
5、碱金属单质和水反应时，碱金属单质一般浮于水面上，但铷、铯等单质和水反应时沉入水底，因铷、铯单质的密度比水大。
6、钠盐的溶解度受温度的变化影响一般都较大，但NaCl的溶解度受温度变化的影响却很小。
7、碱金属的盐一般均易溶于水，但Li2CO3却微溶于水。
8、焰色反应称为“反应”，但却是元素的一种物理性质。

13：Fe3+的颜色变化
1、向FeCl3溶液中加几滴KSCN溶液呈红色；2、FeCl3溶液与NaOH溶液反应，生成红褐色沉淀；
3、向FeCl3溶液溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀；
4、向FeCl3溶液中加入几滴Na2S溶液，生成淡黄色沉淀；当加入的Na2S溶液过量时，又生成黑色沉淀；
5、向FeCl3溶液中加入过量Fe粉时，溶液变浅绿色；
6、向FeCl3溶液中加入过量Cu粉，溶液变蓝绿色； 7、将FeCl3溶液滴入淀粉KI溶液中，溶液变蓝色；
8、向FeCl3溶液中滴入苯酚溶液，溶液变紫色；

14：“黑色金属”有哪些   化学上把铁、铬、锰三种金属和铁基合金统称为“黑色金属”。

15：Fe2+与Fe3+的鉴别方法
Fe2+与Fe3+的性质不同而又可以相互转化。中学化学中可用以下几种方法加以鉴别
1.观察法：其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+。
2.H2S法：通往H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，而Fe2+溶液 不反应。2Fe3+＋H2S==2Fe2+＋2H+＋S↓
3.KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液无此现象。这是鉴别鉴别Fe3+与Fe2+最常用、最灵敏的方法。Fe3+＋SCN−==［Fe(SCN)］2+
4.苯酚法：分别加入苯酚溶液，显透明紫色的是Fe3+溶液，无此现象的是Fe2+的溶液。Fe3+＋6C6H5OH→［Fe(C6H5O)6］3−＋6H+（了解）
5.碱液法：取两种溶液分别通入氨气或碱液，生成红褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速变为灰绿色、最终变成红褐色的是Fe2+溶液。      Fe3+＋3NH3•H2O==Fe(OH)3↓＋3NH4+；
Fe3+＋3OH‾== Fe(OH)3↓   Fe2+＋2 NH3•H2O==Fe(OH)2↓＋2NH4+ ；4 Fe(OH)2＋2H2O＋O2==4 Fe(OH)3
6.淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝的是Fe3+溶液，无变化的是Fe3+溶液。2 Fe3+＋2I‾==2 Fe2+＋I2
7.铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液渐渐变为蓝色的是Fe3+溶液，无明显现象的是Fe2+溶液。
2 Fe3+＋Cu==2 Fe2+＋Cu2+
8.KMnO4法：分别加入少量酸性KMnO4溶液，振荡，能使KMnO4溶液紫红色变浅的是Fe2+溶液，颜色不变浅的是Fe3+溶液。5 Fe2+＋MnO4−＋8H+==5 Fe3+＋Mn2+＋4H2O

16：金属的冶炼规律
1.活泼金属的冶炼 钠、镁、铝等活泼金属，采用电解其熔融态的卤化物的方法冶炼(通直流电)。
例如：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑      MgCl2熔融)   Mg＋Cl2↑
2Al2O3(熔融)   4Al＋3O2↑(加入Na3AlF6作熔剂)
注：这里为何不电解熔融态铝的氯化物而须电解其熔融态的氧化物，读者应掌握AlCl3为共价化合物，熔融态时不电离，而Al2O3为离子化合物，熔融态时可发生电离的道理。
2.中等活泼的金属的冶炼 锌、铁、锡、铅等中等活泼的金属采用还原剂还原它们的氧化物的方法冶炼。
例如：ZnO＋C     Zn＋CO↑      Fe2O3＋3CO    2Fe＋3CO2     WO3＋3H2       W＋3H2O      
Cr2O3＋2Al    2Cr＋Al2O3
3.不活泼金属的冶炼 银、铂、金等不活泼金属在自然界可以游离态存在，直接采用物理方法(如淘金等)冶炼，而铜、汞等不活泼金属可用还原剂还原法或热分解法冶炼。例如：2HgO    2Hg＋O2↑

17：“置换反应”有哪些？
1.较活泼金属单质与不活泼金属阳离子间置换 如：Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu    Cu＋2Ag+=2Ag
2、活泼非金属单质与不活泼非金属阴离子间置换Cl2+2Br‾==2Cl‾+Br2       
I2 + S2−==2I‾+ S   2F2＋2H2O==4HF＋O2
3、 活泼金属与弱氧化性酸中H+置换   2Al＋6H+==2Al3−＋3H2↑
Zn＋2CH3COOH==Zn2+＋2CH3COO‾＋H2↑
4、金属单质与其它化合物间置换     2Mg＋CO2      2MgO＋C  
2Mg＋SO2      2MgO＋S        Mn＋FeO     MnO＋Fe   2Na＋2H2O==2Na+＋2OH‾＋H2↑
2Na＋2C6H5OH(熔融)→2C6H5ONa＋H2↑          2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑
10Al＋3V2O5      5Al2O3＋6V      8Al＋3Fe3O4      4Al2O3＋9Fe
2FeBr2＋3Cl2==2FeCl3＋2Br2     2FeI2＋ 3Br2==2FeBr3＋2I2 Mg＋2H2O     Mg(OH)2＋H2↑    
3Fe＋4H2O(气)    Fe3O4＋4 H2↑
5、 非金属单质与其它化合物间置换     H2S＋X2==S↓＋2H+＋2X‾  
2H2S＋O2      2S＋2H2O(O2不足)     CuO＋ C     Cu＋CO↑ (C过量时)
2 CuO＋C   2Cu＋CO2↑ (CuO过量时)           FeO＋ C    Fe＋CO↑       
2FeO＋Si   SiO2＋2Fe↑         2FeO＋C    2Fe＋CO2↑       CuO＋H2      Cu＋H2O
Cu2O＋H2     2Cu＋H2O          SiO2＋2C    Si＋2CO↑    3Cl2＋8NH3==6NH4Cl＋N2
3Cl2＋2NH3==6HCl＋N2

18：条件不同，生成物则不同
1、2P＋3Cl2      2PCl3(Cl2不足) ；2P＋5Cl2      2PCl5(Cl2充足)
2、2H2S＋3O2     2H2O＋2SO2(O2充足) ；2H2S＋O2       2H2O＋2S(O2不充足)
3、4Na＋O2        2Na2O       2Na＋O2       Na2O2
4、Ca(OH)2＋CO2 (适量)== CaCO3↓＋H2O ；Ca(OH)2＋2CO2(过量)==Ca(HCO3)2↓
5、2Cl2＋2 Ca(OH)2==Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 6Cl2＋6 Ca(OH)2      Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O
6、C＋O2     CO2(O2充足) ；2C＋O2    2CO (O2不充足)
7、8HNO3(稀)＋3Cu==2NO↑＋2Cu(NO3)2＋4H2O    4HNO3(浓)＋ Cu==2NO2↑＋Cu(NO3)2＋2H2O
8、NaCl(固)＋H2SO4      (浓)NaHSO4＋HCl↑    2NaCl(固)＋H2SO4      (浓)Na2SO4＋2HCl↑
9、 H3PO4＋ NaOH==NaH2PO4＋H2O；H3PO4＋2NaOH==Na2HPO4＋2H2O
H3PO4＋3NaOH==Na3PO4＋3H2O
10、AlCl3＋3NaOH==Al(OH)3↓＋3NaCl ；   AlCl3＋4NaOH(过量)==NaAlO2＋2H2O
11、NaAlO2＋4HCl(过量)==NaCl＋2H2O＋AlCl3；NaAlO2＋HCl＋H2O==NaCl＋Al(OH)3↓
12、Fe＋6HNO3(热、浓)==Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O；Fe＋HNO3(冷、浓)→(钝化)
13、Fe＋6HNO3(热、浓)    Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O；Fe＋4HNO3(热、浓)   Fe(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
14、Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋2NO↑＋4H2O
15、C2H5OH      CH2=CH2↑＋H2O   C2H5－OH＋HO－C2H5         C2H5－O－C2H5＋H2O

16.苯与氯气反应

17、C2H5Cl＋NaOH    C2H5OH＋NaCl     C2H5Cl＋NaOH    CH2＝CH2↑＋NaCl＋H2O

18、6FeBr2＋3Cl2（不足）==4FeBr3＋2FeCl3   2FeBr2＋3Cl2（过量）==2Br2＋2FeCl3

19：滴加顺序不同，现象不同
1、AgNO3与NH3•H2O：AgNO3向NH3•H2O中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀 NH3•H2O向AgNO3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
2、Ca(OH)2与H3PO4(多元弱酸与强碱反应均有此情况)：
Ca(OH)2向H3PO4中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
H3PO4向Ca(OH)2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
3、NaOH与AlCl3：NaOH向AlCl3中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
• AlCl3向NaOH中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
4、HCl与NaAlO2：HCl向NaAlO2中滴加——开始有白色沉淀，后白色沉淀消失
• NaAlO2向HCl中滴加——开始无白色沉淀，后产生白色沉淀
5、Na2CO3与盐酸：Na2CO3向盐酸中滴加——开始有气泡，后不产生气泡
• 盐酸向Na2CO3中滴加——开始无气泡，后产生气泡

20：有关“燃烧”的总结
(一)“燃烧”的条件：
1.温度达到着火点；2.有助燃剂(多指在反应中的氧化剂)
(二)镁在哪些气体中能燃烧？
1.镁在空气(氧气)中燃烧：2Mg＋O2      2MgO    现象：产生白烟，发出耀眼的强光。
2．镁在氯气中燃烧：Mg＋Cl2      MgCl2 现象：产生白烟。
3．镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2      Mg3N2 现象：产生灰黄色烟。
4．镁在CO2气体中燃烧：2Mg＋CO2    2MgO＋C现象：产生白烟，瓶壁上有少许淡黄色物质。
(三)火焰颜色小结：
H2在空气中燃烧（淡蓝色）；CH4在空气中燃烧（淡蓝色）；C2H4在空气中燃烧（火焰明亮，黑烟）
C2H2在空气中燃烧（浓烈的黑烟）；H2S在空气中燃烧（淡蓝色）；C2H5OH在空气中燃烧（淡蓝色）
S在空气中燃烧（淡蓝色）；S在纯氧中燃烧（蓝紫色）；CO在空气中燃烧（淡蓝色）
H2在Cl2中燃烧（苍白色）
此外：含钠元素的物质焰色呈黄色；含钾元素的物质焰色呈紫色(透过蓝色钴玻璃片)

21：关于化工生产的小结
有关教材中化工生产的内容概括如下两表格，阅读时还应注意：
1. 制玻璃和制水泥三工业都用到了石灰石；
2. 接触法制硫酸和硝酸的工业制法共同用到的设备是吸收塔；
3. 接触法制硫酸、硝酸的工业制法、炼铁(炼钢)都需要鼓入过量空气；
4. 炼铁和炼钢的尾气中均含有可燃性气体CO。
主要原料、化工生产原理与设备
接触法制硫酸 主要原料:硫铁矿、空气、98.3%的浓H2SO4
化工生产原理:增大反应物的浓度、逆流、增大反应物间的接触面积   设备:沸腾炉、接触室、吸收塔
硝酸的工业制法    主要原料:氨、水、空气
化工生产原理:反应物的循环操作、增大反应物的浓度、逆流          设备:氧化炉、吸收塔
制玻璃    主要原料:石灰石、纯碱和石英        设备:玻璃熔炉
制水泥    主要原料:石灰石和粘土              设备:水泥回转窑
化工生产原理及环境污染问题
生产名称                反应方程式                     环境污染有关内容
接触法制硫酸4FeS2＋11O2 = 2Fe2O3＋8SO2 (高温)        产生的SO2形成“酸雨”
2SO2＋O2 = 2SO3(V2O5、△)             造成污染。用氨水吸收①
SO3＋H2O=H2SO4
硝酸的工业制法 4NH3＋5O2=4NO＋6H2O(Pt、△)                 产生的NO、NO2
•           2NO＋O2=2NO2(放电)                      造成污染，用碱液吸收②
•          3NO2+H2O=2HNO3＋NO
制玻璃    Na2CO3＋SiO2= Na2SiO3＋CO2(高温) CaCO3＋SiO2 = CaSiO3＋CO2(高温)
制水泥      是化学变化，方程式不掌握
注：①SO2＋NH3＋H2O==NH4HSO3 ②NO＋NO2＋2NaOH==2NaNO2＋H2O
玻璃成分Na2SiO3 、 CaSiO3、SiO2 水泥成分2CaO•SiO2 、3CaO•SiO2 、3CaO•Al2O3

22：关于气体的全面总结
1．常见气体的制取和检验：(此处略)
2．常见气体的溶解性： 极易溶的：NH3（1∶700） 易溶的：HX、HCHO、SO2（1∶40）　　
能溶的或可溶的：CO2（1∶1）、Cl2（1∶2.26）、H2S（1∶2.6） 微溶的：C2H2
难溶或不溶的：O2、H2、CO、NO、CH4、CH3Cl、C2H6、C2H4 与水反应的：F2、NO2
3．常见气体的制取装置：
能用启普发生器制取的：CO2、H2、H2S；
能用加热略微向下倾斜的大试管装置制取的：O2、NH3、CH4；
能用分液漏斗、圆底烧瓶的装置制取的：Cl2、HCl、SO2、CO、NO、NO2、C2H4等。
4．有颜色的气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)
5．具有刺激性气味的：F2、Cl2、Br2(气)、HX、SO2、NO¬2、NH3、HCHO。臭鸡蛋气味的：H2S。
稍有甜味的：C2H4。
6．能用排水法收集的：H2、O2、CO、NO、CH4、C2H4、C2H2。
7．不能用排空气法收集的：CO、N2、C2H4、NO、C2H6。
8．易液化的气体：Cl2、SO2、NH3。      9．有毒的气体：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。
10．用浓H¬2SO4制取的气体：HF、HCl、CO、C2H4。
11．制备时不需加热的：H2S、CO2、H2、SO2、NO、NO2、C2H2。
12．能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的：HX、SO2、H2S、CO2。
13．能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的：NH3    14．能使品红试液褪色的：Cl2、SO2、NO2
15．能使酸性KMnO4溶液褪色的：H2S、SO2、HBr、HI、C2H4、C2H2
16．能使湿润的醋酸铅试纸变黑的：H2S    17．不能用浓H2SO4干燥的：H2S、HBr、HI、NH3
18．不能用碱石灰干燥的：Cl2、HX、SO2、H2S、NO2、CO2
19．不能用氯化钙干燥的：NH3、C2H5OH

23：最简式相同的有机物
1.CH：C2H2和C6H6   2.CH2：烯烃和环烷烃    3.CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯
4.CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元酮）与二倍于其碳原子数的饱和一元羧酸或酯；举一例：乙醛（C2H4O）与丁酸及其异构体（C4H8O2）
5.炔烃（或二烯烃）与三倍于其碳原子数的苯及苯的同系物；举一例：丙炔（C3H4）与丙苯（C9H12）

24：有机物之间的类别异构关系
1. 分子组成符合CnH2n(n≥3)的类别异构体：烯烃和环烷烃；
2. 分子组成符合CnH2n－2(n≥4)的类别异构体：炔烃和二烯烃；
3. 分子组成符合CnH2n＋2O(n≥3)的类别异构体：饱和一元醇和醚；
4. 分子组成符合CnH2nO(n≥3)的类别异构体：饱和一元醛和酮；
5. 分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和酯；
•分子组成符合CnH2n－6O(n≥7)的类别异构体：苯酚的同系物、芳香醇及芳香

25：能发生取代反应的物质及反应条件   1.烷烃与卤素单质：卤素蒸汽、光照；
2.苯及苯的同系物:与①卤素单质：Fe作催化剂；②浓硝酸：50～60℃水浴；浓硫酸作催化剂③浓硫酸：70～80℃水浴；共热
3.卤代烃水解：NaOH的水溶液； 4.醇与氢卤酸的反应：新制的氢卤酸、浓硫酸共热
5.酯化反应:浓硫酸共热    6.酯类的水解：无机酸或碱催化；7.酚与浓溴水或浓硝酸
8.油酯皂化反应   9.（乙醇与浓硫酸在140℃时的脱水反应，事实上也是取代反应。）

26：能发生加成反应的物质
烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水 炔烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水
二烯烃的加成：卤素、H2、卤化氢、水   苯及苯的同系物的加成：H2、Cl2
苯乙烯的加成：H2、卤化氢、水、卤素单质
不饱和烃的衍生物的加成：（包括卤代烯烃、卤代炔烃、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸盐等）
含醛基的化合物的加成：H2、HCN等      酮类物质的加成：H2
油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）的加成。

27：能发生加聚反应的物质   烯烃、二烯烃、乙炔、苯乙烯、烯烃和二烯烃的衍生物。

28：能发生缩聚反应的物质 1.苯酚和甲醛：浓盐酸作催化剂、水浴加热    2.二元醇和二元羧酸等

29：能发生银镜反应的物质   凡是分子中有醛基（－CHO）的物质均能发生银镜反应。1.所有的醛（R－CHO）；2.甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；
注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有酸性较强的酸（如甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等），发生中和反应。

30：能跟钠反应放出H2的物质
A.有机：1.醇（＋K、Mg、Al）；2.有机羧酸；3.酚（苯酚及同系物）；4.苯磺酸；5.苦味酸
B,无机：1.水及水溶液； 2.无机酸（弱氧化性酸）； 3.NaHSO4
注:其中酚、羧酸能与NaOH反应;也能与Na2CO3反应;羧酸能与NaHCO3反应;醇钠、酚钠、羧酸钠水溶液都因水解呈碱性

31：能与溴水反应而使溴水褪色或变色的物质
（一）有机 1.不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2.不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸盐、油酸某酯、油等）；3.石油产品（裂化气、裂解气、裂化汽油等）；4.苯酚及其同系物（因为能与溴水取代而生成三溴酚类沉淀）；5.含醛基的化合物；6.xx橡胶（聚异戊二烯）；7.能萃取溴而使溴水褪色的物质，上层变无色的（ρ>1）：卤代烃（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2；下层变无色的（ρ<1）：直馏汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液态环烷烃、低级酯、液态饱和烃（如已烷等）等
（二）无机1.－2价硫（H2S及硫化物）；2.＋4价硫（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；3.＋2价铁：6FeSO4＋3Br2＝2Fe2(SO4)3＋2FeBr3；6FeCl2＋3Br2＝4FeCl3＋2FeBr3；2FeI2＋3Br2＝2FeBr3＋2I2(以上变色)4．Zn、Mg等单质 如Mg＋Br2＝MgBr2(水溶液中)；(此外，其中亦有Mg与H+、Mg与HBrO的反应)；5．－1价的碘（氢碘酸及碘化物）　变色；6．NaOH等强碱：Br2＋2OH‾==Br‾＋BrO‾＋H2O；7．Na2CO3等盐：Br2＋H2O==HBr＋HbrO；2HBr＋Na2CO3==2NaBr＋CO2↑＋H2O；HBrO＋Na2CO3==NaBrO＋NaHCO3；8．AgNO3

32：能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质
（一）有机1.不饱和烃（烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯等）；2.苯的同系物；※3.不饱和烃的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、卤代烃、油酸、油酸盐、油酸酯等）；4.含醛基的有机物（醛、甲酸、甲酸盐、甲酸某酯等）；5.酚类；6.石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等）；7.煤产品（煤焦油）；8.xx橡胶（聚异戊二烯）。
（二）无机1.氢卤酸及卤化物（氢溴酸、氢碘酸、浓盐酸、溴化物、碘化物）；2.亚铁盐及氢氧化亚铁；3.－2价硫的化合物（H2S、氢硫酸、硫化物）；4.＋4价硫的化合物（SO2、H2SO3及亚硫酸盐）；5.双氧水（H2O2，其中氧为－1价）

33：能爆炸的物质1.液氧xx；2.黑火药(成分有硫、KNO3和木炭)；3.NH4NO3；4.红磷与KClO3
5.TNT(雷汞作引爆剂)；6.硝化甘油；7.火棉；8.氮化银(Ag3N)此外，某些混和气点燃或光照也会爆炸，其中应掌握：“点爆”的有：H2和O2、CO和O2、CH4和O2、C2H2和O2；“光爆”的有：H2和Cl2、CH4和Cl2无需点燃或光照，一经混和即会爆炸，所谓“混爆”的是H2和F2。另外，工厂与实验室中，面粉、镁粉等混和在空气中，也易引起爆炸，是一个很关键的危险源，应引起重视。

34：六种方法得乙醇 1．乙醇还原法：CH3CHO＋H2→C2H5OH(条件: Ni△)
2．卤代烃水解法：C2H5X＋H2O → C2H5OH＋HX(条件:NaOH△)
3．某酸乙酯水解法：RCOOC2H5＋H2O → RCOOH＋C2H5OH(条件:NaOH)
4．乙醇钠水角法：C2H5ONa＋H2O → C2H5OH＋NaOH
5．乙烯水化法：CH2=CH2＋H2O → C2H5OH(条件:H2SO4或H3PO4加热、加压)
分子中引入羟基的有机反应类型1.取代(水解)：卤代烃、酯、酚钠、醇钠、羧酸钠；2.加成：烯烃水化、醛+H2；3.氧化：醛氧化；4.还原：醛+H

35:官能团的主要化学性质    碳碳双键，碳碳三键 易发生氧化反应、加成反应、聚合反应
－OH (醇) 与Na反应、催化氧化生成醛、分子内脱水生成烯、与羧酸生成酯。
－OH (酚) （弱酸性）与NaOH溶液发生中和反应、取代反应、显色反应。
醛基 与H2加成生成醇，被O2、银氨溶液、新制Cu(OH)2悬浊液氧化成羧酸。
羧基 具有酸的通性、与醇发生酯化反应。
酯基 酸性条件下水解不彻底，生成羧酸和醇；碱性条件下水解彻底，生成羧酸盐和醇。
36:常见有机物之间的转化关系

37：化学实验中应掌握的几个分数
1.试管里盛放液体的量不超过试管容积的1/3
2.配制王水时，应使浓HNO3中的溶质的物质的量占浓HCl中的1/3
3.无水乙醇与浓H2SO4反应制乙烯时，加入的乙醇的量占浓H2SO4的量的1/3
4.给试管里的固体加热时，铁夹应夹在离试管口的1/3至1/4处；
5.蒸发皿中盛装液体的量不超过容积的2/3；
6.酒精灯里装入酒精的量不超过容积的2/3，也不少于1/4。

38：常用化学仪器是否可以加热的问题
(一)可加热的：可直接加热的：坩埚，蒸发皿，试管，燃烧匙，可间接加热的：烧杯，烧瓶，锥形瓶等；
(二)不可加热的：表面皿、容量瓶、启普发生器、量筒、漏斗、药匙、滴定管等大多数仪器。

39：关于化学仪器的“零刻度”
有零刻度的是：1.滴定管——零刻度在上面；2.温度计——零刻度在中间；3.托盘天平——零刻度在刻度尺的最左边。
此外，量筒是无零刻度的，温度计的零刻度因各类不同而不能确定。容量瓶、移液管等只有一个标示容积的刻线，也不是零刻度。

40：不宜长期暴露于空气中的物质
1．由于空气中CO2的作用：生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaAlO2溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na2O、Na2O2；
2．由于空气中H2O的作用：浓H2SO4、P2O5、硅胶、CaCl2、碱石灰等干燥剂、浓H3PO4、无水硫酸铜、CaC2、面碱、NaOH固体、生石灰；
3．由于空气中O2的氧化作用：钠、钾、白磷和红磷、NO、xx橡胶、苯酚、－2价硫（氢硫酸或硫化物水溶液）、＋4价硫（SO2水溶液或亚硫酸盐）、亚铁盐溶液、Fe(OH)2。
4．由于挥发或自身分解作用：AgNO3、浓HNO3、H¬2O2、液溴、浓氨水、浓HCl、Cu(OH)2。

41：实验室中意外事故的急救
1．玻璃割伤 除去伤口的碎片，用医用双氧水擦洗，用纱布包扎。其他“机械类”创伤也类似于此，不要用手触摸伤口或用水洗涤伤口。
2．xx 涂抹苦味酸溶液、xx膏或万花油，不可用水冲洗；特别严重的地方不能涂油脂类物，可用纯净碳酸氢钠，上面覆以干净的纱布。
3．浓酸撒落 撒在桌面上，先用NaHCO3溶液中和，然后用水冲洗，再用抹布擦净；沾在皮肤上，不能用水冲洗，应先用布拭去，然后用水冲洗，{zh1}涂上3%－5%的NaHCO3溶液。
4．浓碱撒落 撒在桌面上，先用稀醋酸中和，然后用水冲洗，用抹布擦干净；沾在皮肤上，用较多的水冲洗，再涂上硼酸。
5．眼睛的化学灼伤 凡是溶于水的化学药品进入眼睛，{zh0}立刻用水流洗涤之后，如是碱灼伤则再用20%硼酸溶液淋洗；若是酸灼伤，则用3%NaHCO3溶液淋洗。