第二部分
非金属及其化合物
一、卤族元素
Cl2及其化合物：
（一）Cl2
1、结构：原子结构：示意图
最外层7e，易得1e呈-1价，有较强的氧化性
分子结构：双原子分子（非极性）？
2、物理性质：（1）黄绿色、有刺激性气味气体，有毒；（2）密度比空气重：71g/22.4L；（3）能溶于水（1：2），易溶于有机溶剂；（4）熔沸点较低（分子晶体）：沸点-34℃（易液化）
【说明】：
（1）、物质的物理性质包括：色状味、密度、溶解性、熔沸点、硬度、导热、导电、延展性等
（2）、闻气味的方法：用手在瓶口扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。
（3）、相对易液化的几种气体（沸点相对较高）：Cl2、SO2、CO2、NH3
（4）、如何提取Cl2水溶液中Cl2？萃取：加有机溶剂（如：CCl4
、CCl3、C6H6等）
3、化学性质：
（1）氧化性（能氧化绝大多数金属；非金属：H2、P等；还原性化合物）
a、金属单质：
2Na + Cl2 =
2NaCl（白烟）
Cu + Cl2 =
CuCl2（棕黄色烟，加少量水呈绿色，大量水蓝色）
2Fe + 3Cl2=2FeCl3（棕黄色烟）
b、非金属单质：
H2 + Cl2 = 2HCl
（点燃：H2 在Cl2燃烧，发出苍白色火焰，放热，瓶口有白雾）
（光照：爆炸）
2P + 3Cl2 =
2PCl3（白雾，小液滴）
PCl3 + Cl2 =
PCl5（白烟，小颗粒）
c、还原性化合物：FeCl2(Fe2+)、H2S(S2-)、NaBr(Br-)、KI(I-)、SO2(SO32-)、NH3等
2Fe2++ Cl2 = 2
Fe3++2Cl-
H2S+ Cl2 = 2H++2Cl-+
S↓
2Br-+
Cl2 = Br2 + 2Cl-
2I- + Cl2 = I2 +
2Cl-
SO2+ Cl2+ 2H2O=
4H++SO42-+
2Cl-
2NH3+ 3Cl2 = N2 + 6HCl
（8NH3 + 3Cl2 = N2 +
6NH4Cl）
（2）自身氧化还原
a、与H2O：
Cl2 + H2O = HCl + HClO (Y/L: Cl
2 + H2O = H++Cl -+
HClO )
b、与碱液：稀碱液 2NaOH + Cl
2 = NaCl + NaClO + H2O
(Y/L:
)
浓碱液 6NaOH + 3Cl 2 = 5NaCl +
NaClO3 + 3H2O
(Y/L:
)
（3）有机反应：取代（卤代）：烷、苯及同系物
加成：不饱和烃、苯及同系物
【说明】：（1）Cl2与变价金属反应，生成金属高价氯化物
（2）P与Cl2反应得PCl3
和PCl5的混合物，无论量的多少；计算时可用P与Cl的质量守恒。
【练1】SO2和Cl2均有漂白作用，但二者1:1通入确无漂白作用？
【练2】Cl2与一定量的NaOH反应，产生NaClO
与NaClO3的物质的量之比为1:3，则被还原的Cl与被氧化的Cl物质的量之比为
【练3】（1）氯气罐是否泄漏，通常用浓氨水检验，有白烟产生，试写化学方程式：
（2）氯气罐泄漏后应该用浸了（
）的毛巾捂住口鼻；
A、NaOH
B、NaHCO3 C、肥皂水
D、石灰水
（3）人应向（
）转移；（高处或低洼处）
（4）消防官兵用NaOH或Na2CO3溶液喷洒，试写离子方程式：
4、用途：xx、制漂白粉（CaCl2
、Ca(ClO)2）、制盐酸、农药、有机溶剂（CCl4
、CCl3）等
5、制备：
（1）工业：
电解食盐水 2NaCl + 2H2O ==
2NaOH + Cl2↑+ H2↑
（2）实验室：氧化剂（MnO2、
KMnO4、KClO3等）和浓盐酸反应
反应原理：MnO2+4HCl(浓)==
MnCl2+
Cl2↑+2H2O
(Y/L:
)
2KMnO4+16HCl(浓) == 2KCl + 2MnCl2+ 5Cl
2↑+8H2O
KClO3 + 6HCl(浓) == KCl + 3Cl
2↑+3H2O
【问题】1、根据反应原理（药品状态、反应条件），3个反应，分别选择何种制气装置？
固+液（加热）、固+液（不加热）、固+液（不加热）
2、Cl2中通常含有HCl和水蒸气，什么操作除杂？分别用什么除杂？顺序如何？
洗气；饱和食盐水、浓硫酸；先通过饱和食盐水，后通过浓硫酸
（饱和食盐水增大了Cl-浓度，抑制了Cl2的溶解）
3、如何收集Cl2？向上排空气法、排饱和食盐水法
4、怎样检验Cl2是否收集满？
湿润KI-淀粉试纸：变蓝；
湿润的蓝色石蕊试纸：先变红，后退色；
湿润的有色布条：退色
5、Cl2尾气如何处理？通入NaOH溶液
（二）氯的氢化物——HCl
1、物性：无色有刺激性气味气体；密度比空气重：36.5g/22.4L；极易溶于水（1:500）
【练习】1、HCl能形成喷泉，原理是什么？且石蕊变红，说明什么？
2、标况下，纯净的HCl气体，喷泉实验后水是否全充满？求物质的量浓度？
3、若排空气法收集HCl气体，相对于H2的密度为17.5，则喷泉实验后进入烧瓶的
水的体积，求物质的量浓度？
2、化性：（1）稳定性：很稳定
（2）与NH3不共存：NH3
+ HCl == NH4Cl（白烟）
（3）水溶液：一元强酸，酸的通性
浓盐酸，Cl-具有还原性：MnO2+4HCl(浓)==
MnCl2+ Cl2↑+2H2O
【说明】区分：液态HCl与盐酸的区别：
纯净物 混合物
分子
离子
不导电 导电
3、用途：工业三大强酸
4、制备：工业：H2 + Cl2 =
2HCl（铁容器中点燃，工业盐酸显黄色）
实验室：难挥发酸制易挥发酸
不加热：NaCl+H2SO4（浓）==
NaHSO4 + HCl↑
加热：
2NaCl+H2SO4（浓）==
Na2SO4 + 2HCl↑
NaCl + NaHSO4== Na2SO4 +
HCl↑
【问题】1、制气装置同氯气
2、收集：只能用向上排空气法
3、验满方法：湿润蓝色石蕊试纸：变红；浓氨水：白烟
4、尾气处理：防倒吸（文字描述）
【练习】浓盐酸和浓硫酸混合，也可制取HCl，原理是什么？用什么装置？
5、其他氯化物：
（1）
NaCl：食盐；CaCl2：干燥剂（中性干燥剂，不可干燥NH3）
（2）Cl-的检验：AgNO3
和HNO3，产生白色沉淀
（三）氯的重要含氧酸：
1、HClO的性质：
（1）不稳定性，见光受热易分解：2HClO = 2HCl +
O2↑
(Y/L:
)
（2）弱酸性：（离子方程式中不拆）
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O=
CaCO3↓+ 2HClO
L:Ca2++2ClO- + CO2 +
H2O= CaCO3↓+ 2HClO
Ca(ClO)2 + CO2 + H2O（或2HCl）=
CaCO3↓（或CaCl2）+ 2HClO
L: ClO- + H+ = HClO
（3）强氧化性：常见还原性离子都可被它氧化
（4）漂白作用：氧化性漂白
【说明】
1、几种具有漂白作用物质的区别
2、新制氯水和久置氯水的区别：新制氯水中含：H2O、Cl2、HCl、HClO；
久置氯水即为稀盐酸：H2O、HCl
【练】1、SO2可使Cl2、Br2、I2水退色，是否漂白？SO2可使红色NaOH的酚酞溶液褪色，是否漂白？（均不是漂白）
2、Cl2
、SO2均可以使品Cl2红退色，但二者1：1通入品红则不退色，为什么？
SO2 + Cl 2 + 2H2O
=2HCl + H2SO4
(Y/L:
)
2、其他氯的含氧酸：
氯酸：HClO3
；高氯酸HClO4（最强酸：电离极易）
（四）次氯酸盐——漂白粉：
漂白粉的制备：2Ca(OH)2 + 2Cl2 =
CaCl2 + Ca(ClO)2 +
2H2O
漂白粉的成分：Ca(ClO)2、CaCl2
（混合物）
漂白粉的有效成分：Ca(ClO)2
漂白原理：Ca(ClO)2
+ CO2 +
H2O（或2HCl）=
CaCO3↓（或CaCl2）+
2HClO
【练】1、写出石灰水、石灰乳中通Cl2的离子反应方程式：
2、漂白粉露置于空气中变质的原理：
3、为何其他次氯酸盐都有漂白作用（如NaClO）？
水解产生HClO：ClO- + H2O = HClO +
OH-
4、市场上销售一种简易家庭消毒剂发生器，内盛NaCl溶液，有上下两个电极，使用时通电一会，即可产生xx液。下面的电极为（
）极，电极反应为：
产生xx液的原理为：
