《酸碱盐复习》教学设计

一、教学设计思路

酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占有很重要的地位。中考题中有不少题型都需利用酸碱盐的化学性质。学生在做酸碱盐的题目时，不懂得利用酸碱盐的性质规律分析题目，做题时与物质的性质又联系不上，即使做出来也不清楚自己为什么这样做，没有清晰的解题方法和思路，全凭做题经验套解习题。所以这节酸碱盐的复习课首先要让学生识别物质类别，然后在解决实际问题之中，总结酸碱盐的化学性质，体会酸碱盐的化学性质的应用。旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的知识点，加强知识点之间的联系；然后通过学案的例题分析，引导学生在解题时能将酸碱盐的化学性质应用在解题中。在解题时有一个较为清晰的思维过程，培养了学生的思维能力和解题能力。

二、教学设计：

附：《酸   碱   盐 》  复习学案

一、激趣引入：

一日三餐，我们离不开食盐；改良土壤酸性，少不了熟石灰；化学实验，常用到酸，碱，盐。我们已经感受到了酸碱盐的广泛应用。

二、教学环节

问题情境一：【学习方式：先自主思考，再全班交流】

实验室桌面上放有：①铁钉、②铜丝、③稀盐酸、④氧化铜、⑤氢氧化钠溶液、⑥稀硫酸、⑦碳酸钠溶液、⑧石灰石、⑨酚酞溶液、⑩氧化铁、⑾石蕊溶液、⑿石灰水。实验老师让小华按：单质、氧化物、酸、碱、盐、指示剂进行分类整理。（溶液按溶质进行归类；混合物按主要成分进行归类）

请你也来试着进行一次整理。（填序号）

单质：           ；氧化物：           ；酸：               ；

碱：             ；盐：               ；指示剂：           。

问题情境二：【学习方式：先组内讨论，再组间交流，后概括性质】

小华同学发现桌上有两瓶没有标签的无色溶液，回想起应该是稀硫酸和石灰水，她想给这两瓶溶液贴上标签，请你帮助她，取用什么试剂采取什么方法可以把两瓶溶液区分开呢？【学生讨论解决方法】

方法一：                                                                                           ；

方法二：                                                                                           ；

方法三：                                                                                           ；

方法四：                                                                                           ；

方法五：                                                                                           ；

方法六：                                                                                           ；等

【教师点拨】在这次物质鉴别中，你一定应用了酸、碱的多种化学性质，请你归纳一下。

1、酸在溶液中均能解离出         离子，所以酸具有相似的化学性质，其性质有：[各举一例，（2）——（5）可用化学方程式举例]

（1）                                                                                         ；

（2）                                                                                         ；

（3）                                                                                         ；

（4）                                                                                         ；

（5）                                                                                         。

2、碱在溶液中均能解离出         离子，所以碱具有相似的化学性质，其性质有：[各举一例，（2）——（4）可用化学方程式举例]

（1）                                                                                         ；

（2）                                                                                         ；

（3）                                                                                         ；

（4）                                                                                         ；

3、盐的化学性质？（可用方程式表示）

（1）                                                                                         ；

（2）                                                                                         ；

（3）                                                                                         ；

（4）                                                                                         ；

小华进行归纳完以后，又对以上归纳进行了验证和思考，提出了以下一些疑问，你能帮小华解决吗？

有些物质间能发生反应，但没有明显现象来判断是否确实发生了反应，他想设计一些实验来帮助他做出判断，你能帮小华完成吗？

稀盐酸和稀氢氧化钠溶液；

问题情境三：【师进一步引导，生总结】酸 碱 盐化学性质除了涉及到酸碱盐的性质，还涉及到酸碱指示剂、金属单质、氧化物的性质。请大家将这些物质的性质及反应条件进行总结一下：

（1）指示剂

（2）金属：（①金属+酸  …….

②金属+盐）（置换反应）

（3）氧化物【①金属氧化物+酸（是复分解反应）  

②非金属氧化物+碱（不是复分解反应）】

（4）酸 碱 盐（复分解反应）

 酸+碱→盐+水  酸+盐→新酸+新盐 

（可溶）碱+盐→新碱+新盐  （可溶）盐+盐→两种新盐

【提出问题】是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应吗？酸、碱、盐之间发生反应的规律是什么？请你快速判断下列物质间是否发生反应？说明理由。

（1）、氧化铜和稀硫酸     （2）、碳酸钠和稀硫酸

（3）、氯化钙和碳酸钠     （4）、氯化铵和熟石灰 

（5）、氢氧化铜和稀硫酸   （6）、氢氧化钠和硫酸铜

（7）、石灰水和氯化钠     （8）、碳酸钡和硫酸钠 

能反应的是：          ；不能反应的是：          ；（填序号）

[归纳小结]：请你归纳：

复分解反应能否进行，需考虑的因素：

三、[知识拓展与延伸]：反馈训练：【先自主思考，后全班交流——说思路、方法、根据、注意事项】（投影）

通过对以上情境知识的学习，请同学们想一想如何判断哪些离子不能共存？

【师点拨化学反应实质】

1、常见的离子反应

酸： H⁺  +  OH^-  = H₂O        2H⁺  +  CO₃^2-  = CO₂  +H₂O

碱：2OH^-  + Cu²⁺  =Cu(OH)₂       

盐：Ag⁺+Cl^-= AgCl               Ba²⁺ +SO₄^2-=BaSO₄

Ba²⁺  +  CO₃^2-  = BaCO₃     Ca²⁺  +  CO₃^2-  = CaCO₃

2、离子共存的判断（判断的依据）

【投影 学生思考后回答】

例1:下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是(       )

A、CO₃^2-、H⁺、Na⁺、NO₃^-         B、H⁺、Ag⁺、Cl^-、SO₄^2-

C、K⁺、NH₄⁺、 Cl^-、OH^-          D、 OH^- 、NO₃^- 、 K⁺、 Na⁺

例2:在PH=1的无色溶液中,能够大量共存的一组是(        )

A、 Cl^-、 CO₃^2- 、 Na⁺、 OH^-   B、 NO₃^- 、 Cu²⁺、 Cl^-、Fe³⁺

C、NO₃^-、SO₄^2-、 K⁺、Zn²⁺    D、 SO₄^2- 、 NH₄⁺、 Ba²⁺、 Cl^-

【直击中考】

1、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（  ）

A．SO₄^2-、Fe³⁺、Na⁺、OH^-            B.  K⁺、SO₄^2-、Cu²⁺、NO₃^-

C.  Cl^-、K⁺、SO₄^2-、Na⁺             D.  Ca²⁺、Cl^-、CO₃^2-、Na⁺

2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（   ）

A．Fe²⁺、Ca²⁺、CO₃^2—、OH^-              B．Na⁺、SO₄^2—、Cl^—、OH^-

C．Ba²⁺、H⁺、Cl^—、OH^—             D．Ag⁺、NH₄⁺、NO₃^-、OH^—

3、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（   ）

A．BaCl₂ 、Na₂SO₄ 、Ca（OH）₂      B．MgCl₂、CuSO₄ 、NaNO₃

C．AgNO₃ 、BaCl₂ 、K₂SO₄           D．CaCl₂ 、K₂CO₃ 、NaNO₃ 

四、课后作业

1、在甲、乙两种溶液中，共有H⁺、Ag⁺、 K⁺、 Ba²⁺、 OH^- 、 Cl^-、 NO^3-、 CO₃^2-八种离子，两种溶液中所含离子各不相同，已知甲溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色。则乙溶液中所含的离子应该是                      。

2、在A、B、C、D四种物质的溶液中含有Na⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、Cl^-、OH^-、 NO₃^-等八种离子，现将这四种物质的稀溶液两两混合，有如下现象产生 ：

⑴　A+B →蓝色沉淀　⑵  D+C→白色沉淀(此沉淀不溶于稀硝酸）

⑶　B+D　→红褐色沉淀

 根据上述现象，推断并写出各物质的化学式

A　       　B　　　   　C　　　   　D　　　　　 。

五、学生谈本节收获、教师留课后作业