物 质

物 理 性 质

化 学 性 质

用   途

氧气O₂

通常情况下，氧气是一种无色、无味的气体。不易溶于水，比空气略重，可液化和固化。

氧气是一种化学性质比较活泼的气体，能与许多物质发生化学反应，在反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂(你能说出反应的现象吗？)

2Mg+O₂ ^点燃2MgO　　   3Fe+2O₂^点燃Fe₃O₄

2Cu+O₂^△ 2CuO　　     4Al + 3O₂ ^点燃 2Al₂O₃

2H₂ + O₂ ^点燃 2H₂O　   4P + 5O₂ ^点燃 2P₂O₅

S + O₂ ^点燃 SO₂　     C + O₂ ^点燃 CO₂

2C + O₂ ^点燃 2CO     CH₄+2O₂ ^点燃 CO₂+2H₂O

(1)供呼吸。如高空飞行、潜水、登山等；病人的急救。(2)利用氧气支持燃烧并放热的性质，用于冶炼金属(富氧炼钢)、金属的气焊和气割、作火箭发动机的助燃剂、制液氧xx等。

空气

1、空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%,CO₂ 0.03%

2、环境污染知识：排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳

3、测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小产生压强差。

不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，没有产生压强差。

分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应

氢气H₂

通常状况下，纯净的氢气是无色、无气味的气体，是密度最小的一种气体

(1)氢气的可燃性　　　　　
现象：产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的烧杯壁上有无色液体生成。
注意：点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。
（2）氢气的还原性
现象：黑色粉末变红，试管口有无色液体生成。

(1)充灌探空气球。(2) 做燃料有三个优点：资源丰富，燃烧后发热量高，产物无污染。(3)冶炼金属，用氢气做还原剂。

水H₂O

水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点0℃，沸点100℃，4℃是密度{zd0}为1.0g/cm³

净化水的方法：吸附法、沉淀法、过滤法、蒸馏法。

a.与某些氧化物反应：(反应都不生成盐)
H₂O + CaO = Ca(OH)₂

H₂O + CO₂ = H₂CO₃

b. 分解反应：2H₂O 通电== 2H₂↑+O₂↑；（正极O2 负极H2 ，体积比1:2）

c. 置换反应：C + H₂O 高温=== CO + H₂(㓡水煤气)

造成水污染的途径：工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放；生活污水的任意排放；农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。

二氧化碳CO₂

无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化。（固态二氧化碳叫“干冰”）

1、既不能燃烧，也不支持燃烧。

2、不供给呼吸

3、与水反应

CO₂ + H₂O == H₂CO₃

4、与石灰水反应

CO₂+Ca(OH)₂= CaCO↓+ H₂0

可用于灭火，植物的气肥，制饮料，干冰用于人工降雨，保鲜剂等。但大气中二氧化碳的增多，会使地球产生“温室效应”。

一氧化碳CO

无色、无味、比空气的密度略小、难溶于水。

⑴可燃性2CO + O₂ ^点燃 2CO₂

⑵还原性：CO+ CuO ^加热  Cu + CO₂

⑶毒性：一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合，且不易分离，使人体因缺氧而死亡

CO做燃料，是煤气的主要成分；还可用于冶金工业。

甲烷CH₄

沼气，天然气的主要成分，是最简单的有机物。难溶于水，ρ＜ρ_空

可燃性

CH₄ ＋2O₂^点燃CO₂ ＋2H₂ O

动植物的残体可分解出甲烷，可用作燃料。

金刚石

无色透明，正八面体形状的固体，是xx最硬的物质。

1、常温下，碳的化学性质不活泼，但在高温或点燃条件下，碳的活性大大增强。

2、可燃性：碳在氧气中充分燃烧：C + O₂ ^点燃 CO₂

碳在氧气中不充分燃烧：2C + O₂ ^点燃 2CO

3、还原性： C+ 2CuO ^高温 2Cu + CO₂↑

用于装饰品，切割玻璃、大理石等用途。

石墨

深灰色，有金属光泽，不透明细鳞片状固体，质软，有良好的导电性

常用于做电极，铅笔芯、石墨xx等

活性碳

吸附性

常用木炭与活性炭做吸附剂。用于防毒面具、冰箱除臭剂、除去糖浆中的色素等。

铁Fe

有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是电和热的导体

生铁和钢：都是铁的合金，区别是含碳量不同，生铁的含碳量高，钢含碳量低。

１铁跟氧气反应

铁在潮湿的空气里（既有H₂O又有O₂时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe₂O₃

铁在氧气里燃烧： 3Fe+2O₂点燃Fe₃O₄

2铁可跟酸和排在铁后的金属的盐溶液发生置换反应（反应后溶液呈浅绿色）

铁跟硫酸铜溶液反应Fe＋CuSO₄＝Cu＋FeSO₄

铁跟硫酸反应Fe＋H₂SO₄＝FeSO₄＋H₂↑

铁跟盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl₂＋H₂↑

防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝

铁有两种离子：铁离子Fe³⁺   亚铁离子Fe²⁺

铁元素有三种氧化物：氧化铁Fe₂O₃

氧化亚铁FeO 

四氧化三铁Fe₃O₄

盐酸

HCl

盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸,化学式HCl,纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性。

①紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色,pH＜7

②氢前的金属＋酸→盐＋H₂↑

Mg+2HCl==MgCl₂+H₂↑

Fe+2HCl==FeCl₂+H₂↑

Zn+H₂SO₄==ZnSO₄+H₂↑

2Al+3H₂SO₄==Al₂(SO₄)₃+3H₂↑(注意：浓硫酸、硝酸跟金属反应不生成氢气，生成水)

③酸＋金属氧化物→盐＋水

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

CuO+2HCl= CuCl₂+H₂O

Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃+3H₂O

CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O

④酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）: NaOH+HCl=NaCl+H₂O

Cu(OH)₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

Cu(OH)₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O

⑤酸＋盐→新酸＋新盐:

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃

H₂SO₄+Na₂CO₃=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl

常用于制药、试剂、金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，帮助消化。

硫酸

硫酸H₂SO₄，纯净的浓硫酸为无色粘稠油状液体，有吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强烈的腐蚀性。

在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断地用玻璃棒搅拌。

可用作一些气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除锈、蓄电池等。

氢氧化钠

俗名叫火碱、烧碱、苛性钠。纯净的氢氧化钠为白色固体，在空气中易吸湿而潮解。极易溶于水且放热。有强烈的腐蚀性。

①跟指示剂的反应：使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红色

非金属氧化物+碱－盐 + 水

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O

Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

酸＋碱→盐＋水（“中和反应”）

NaOH+HNO₃=NaNO₃+H₂O

Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+ 2H₂O

盐＋碱→新盐＋新碱

CuSO₄+2NaOH==Cu(OH)₂+Na₂SO₄

FeCl₃+3NaOH==Fe(OH)₃↓+3NaCl

Ca(OH)₂+Na₂CO₃==CaCO₃+2NaOH　NaOH+NH₄Cl==NaCl+NH3↑+H₂O

可用作干燥剂，广泛用于制肥皂、石油、造纸、纺织和印染等。

氢氧化钙

俗名：熟石灰、消石灰

氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，其澄清水溶液叫石灰水，有腐蚀性。

用于建筑业；农业上的改良酸性土壤、配制农药波尔多液；工业上用于处理酸性废水等

氯化钠

广泛分布在海水、盐湖、盐井、盐矿中，它是食盐的主要成分，是一种白色有咸味的固体，易溶于水，溶解度受温度变化影响不大

⑴金属＋盐→新金属＋新盐（必须符合金属活动性顺序规律）

CuSO₄+Zn=ZnSO₄+Cu

2AgNO₃+Cu=Cu(NO₃)₂+2Ag

⑵酸＋盐→酸＋盐

NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑

Ba(NO₃)₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HNO₃

⑶盐＋碱→新盐＋新碱（参加反应的盐和碱都必须是可溶于水）

FeCl₃+3NaOH=Fe(OH)₃↓+3NaCl

NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O

⑷盐_１＋盐_２→新盐₁＋新盐₂(参加反应的盐都必须是可溶于水且符合复分解反应的条件)

KCl+AgNO₃=AgCl↓+KNO₃

Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓

BaCl₂+2AgNO₃=Ba(NO₃)₂+2AgCl↓

对维持人体体液的平衡起着重要作用。它是重要的化工原料，用于制造烧碱、氯气、盐酸、漂白粉、纯碱等，医疗上的生理盐水、农业上的选种等用途。

碳酸钠

俗名纯碱或苏打，是白色易溶于水的固体。

用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等

碳酸钙

它是石灰石、大理石的主要成分，是一种白色难溶于水的固体。

是重要的建筑材料。还可作人体补钙剂。

碳酸氢钠

俗名小苏打，是白色易溶于水的固体。

用作发酵粉，可xx胃酸过多等。

氮肥

常见的氮肥有铵盐NH₄Cl、NH₄HCO₃硝酸盐如NH₄NO₃和NaNO₃，还有尿素CO（NH₂）₂、氨水NH₃·H₂O等

NH₄^＋的检验：

往待测物质中加入碱液（如氢氧化钠溶液）微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，如果石蕊试纸变蓝，则此物质含NH₄^＋。

NH₄NO₃＋NaOH=NaNO₃+NH₃↑+H₂O

NaOH+NH₄Cl==NaCl+NH₃↑+H₂O

能促进作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿

磷肥

常见的磷肥有磷矿粉Ca₃(PO₄)₂、钙镁磷肥、过磷酸钙〖Ca (H₂PO₄)₂和CaSO₄的混合物〗。

可以促进作物生长，增强作物的抗寒、抗旱能力，使籽粒饱满。

钾肥

常用的钾肥有K₂SO₄和KCl等。

KNO₃属于复合肥料。

增强抗病虫害和抗倒伏能力等。

营

养

素

蛋白质

①蛋白质是构成细胞的基本物质；②调节身体功能 ③ 供给能量

蛋类、豆制品、肉类、乳制品等

糖类

放出能量，供机体活动和维持恒定体温的需要。

谷物、面食、糖等。糖类包括淀粉、葡萄糖、蔗糖。

油脂

①重要的供能物质；②是维持生命活动的备用能源。

动、植物油、花生、葵花子等

维生素

调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。缺乏维生素A会得夜盲症

水果、蔬菜。

缺乏维生素C会得坏血病；缺乏维生素A会得夜盲症。

有机高分子

xx的有机高分子材料：棉花、羊毛、蚕丝、橡胶。

三大合成材料：塑料（聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料）、合成纤维（涤沦、锦沦、腈沦）、合成橡胶。