可能用到的相对原子质量

H 1  C 12  N14  O 16  Na 23  Mg 24  S 32  Cl 35.5  Ca 40  Fe 56 

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）

1．下列变化中，不属于化学变化的是

2．空气成分中，体积分数约为78%的是

3．下列元素中，属于金属元素的是        

4．下列能够产生温室效应的气体中，属于氧化物的是

5．决定元素种类的是

6．氢氧化钠是一种重要的化工原料，其俗称为

7．下列物质所选用的材料中，属于有机合成材料的是

8．下列物质中，属于纯净物的是

9．水果采摘园到处香气袭人，在远处就能闻到水果香味。这一现象说明

10．植物缺磷会影响生长。下列物质能为植物生长提供磷元素的是

11．下列物质的性质中，属于化学性质的是

12．下列物质敞口放置于空气中，会发生变质的是

13．下列有关人体健康的说法中，正确的是

14．下列有关实验室用高锰酸钾制取氧气并验证氧气性质实验的描述中，正确的是

15．下列化学方程式中，书写正确的是

16．将下列固体分别放入水中，温度明显升高的是

18．用50 g98%的浓硫酸配制成20%的稀硫酸，需要水的质量为

19．下列实验方案中，设计不合理的是

20．水是生命之源，我们应该了解水，爱护水资源。下列说法中，不正确的是

21．玻璃棒是常用的实验仪器。下列实验操作中，需要使用玻璃棒的是

    ①过滤          ②实验室中用过氧化氢溶液制取氧气

③稀释浓硫酸    ④用食盐配制50 g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液

23．合成染发剂通常含有对苯二胺或其衍生物，有致癌作用。建议青少年不要染发。下列关于对苯二胺（化学式为C₆H₈N₂）的说法中，不正确的是

24.根据右图函数图象分析得出的下列结论中，正确的是

① x可以表示向水中加入稀硫酸的过程

② x可以表示向水中加入氢氧化钠溶液的过程

③ y可以表示向水中加入食盐的过程

④ z可以表示向盐酸中加入水的过程

⑤ z可以表示向盐酸中加入氢氧化钠的过程

25．某脱氧保鲜剂主要成分为活性铁粉(如右图所示)，利用铁与氧气、水反应生成氢氧化铁的性质来吸收包装袋内氧气，从而延长食品的保质期。已知该脱氧保鲜剂中活性铁粉的质量为2.8 g，理论上该脱氧保鲜剂最多能够吸收氧气的质量为

二、填空题（共5个小题，共30分。）

26．（6分）家庭厨房就是一个化学小世界，其中包含着许多化学知识。

⑴下列各类食物中，含有丰富蛋白质的是  ▲  （填序号）。

A．鸡蛋          B．苹果          C．白菜          D．面条

⑵衣服和餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，说明洗涤剂具有  ▲  功能。

⑶食用加碘食盐、加铁酱油可补充人体所需的“碘和铁”，这里说的“碘和铁”是指

  ▲  （填“元素”、“单质”或“分子”）。

⑷烹饪食物需要燃料。天然气、石油和  ▲  常称为化石燃料。

⑸炒菜的铁锅用水清洗后放置经常会出现锈斑。铁锅生锈的原因是 ▲  。

⑹烧水的水壶使用一段时间后会生成水垢。为检验水垢中含有碳酸钙，应选取的试剂是  ▲  （填序号）。

A．石灰水      B．稀盐酸       C．氢氧化钠溶液      D．稀盐酸与石灰水

27．（6分）从宏观与微观两个角度认识物质及其运动的特殊视角是化学不同于其他科学最特征的思维方式。

⑴右图是电解水的实验装置示意图，反应的化学方程式为  ▲  ；与电源负极相连的试管内产生的气体是  ▲  。

⑵请从微观的角度分析：水分解过程中发生改变的是  ▲  （写出一点即可，下同），没有改变的是  ▲  。

⑶过氧化氢分子与水分子的相同点是  ▲  （写出一点即可，下同），不同点是  ▲  。

28．（5分）氯化钠和硝酸钾部分温度下的溶解度如下表所示：

⑴欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是  ▲  。

⑵从海水中提取食盐通常采取夏天晾晒海水的方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度  ▲  。

⑶30℃时，在两个各盛有100 g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如右图所示。

①加入的甲物质是  ▲  。

②有关两种溶液的下列说法中，正确的是  ▲  。

29．（7分）回答以下问题：

⑴应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属性质。已知下列各组物质间均能发生置换反应。

A．Fe 和CuSO₄ 溶液      B．Mg和MnSO₄ 溶液      C．Mn和FeSO₄ 溶液

①写出Fe 和CuSO₄ 溶液反应的化学方程式  ▲  。

②在相同条件下，四种金属中能与盐酸反应且最剧烈的是  ▲  。

⑵氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。印刷线路板的生产及废液的处理过程如下：

①步骤Ⅱ中发生了两个反应：Fe + 2FeCl₃ = 3FeCl₂和Fe + CuCl₂ = FeCl₂ + Cu。滤渣的成分是  ▲  ，滤液中的溶质是  ▲  。

②步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式为  ▲  。

③氯化铁能腐蚀铜的原因是（用化学方程式表示）  ▲  。

30．（6分）甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们由Ca、Na、H、C、O、Cl、S七种元素中的一种、两种或三种组成，请针对以下四种不同情况分别回答问题。

⑴若甲是无色气体，细铁丝能在甲中燃烧并生成一种黑色固体。甲的化学式为  ▲  。

⑵若甲是一种固体氧化物，将甲放入乙中发生反应且放出大量的热，该反应的化学方程式为  ▲  。

⑶若甲、乙、丙三种物质的溶液两两之间均能发生复分解反应，甲、乙、丙三种物质含有一种相同元素且相对分子质量依次增大，则乙的化学式为  ▲  ，甲与丙反应的化学方程式为  ▲  。

⑷若甲、乙、丙、丁为四种化合物，其中甲和乙含有相同的金属元素。甲溶液与丙溶液、丁溶液反应均有气体生成；乙溶液与丙溶液、丁溶液均能发生反应，但无明显现象。甲和丁分别为  ▲  。

三、实验题（共3个小题，共19分。）

   A.测定空气成分          B.研究燃烧条件                   C.冶炼金属铁

⑴A实验中发生燃烧反应的化学方程式为  ▲  。

⑵B实验能证明可燃物燃烧需要的条件是  ▲  ；热水的作用是  ▲  。

⑶C实验中，仪器a的名称为  ▲  ，作用是  ▲  ；冶炼铁的化学方程式为  ▲  。

32．（6分）请根据下图所示装置，回答问题。

A       B      C

⑴收集一瓶二氧化碳：打开止水夹K₁和K₃、关闭K₂，从A中分液漏斗加入  ▲  ，发生反应的化学方程式为  ▲  。如何证明集气瓶内二氧化碳收集满？  ▲  。

⑵证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应：从装置C中分液漏斗加入足量氢氧化钠溶液后，迅速关闭止水夹K₁和K₃，写出发生反应的化学方程式  ▲  。打开止水夹K₂，观察到的主要现象有  ▲  。

33．（7分）请根据提供的仪器和药品，完成以下两种情况的探究。

仪器：烧杯、试管、胶头滴管

药品：无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液、稀盐酸、澄清石灰水、碳酸钠溶液

⑴验证溶液的成分：实验室有一瓶无色溶液，标签因腐蚀或使用不当等原因只剩下“Na”和“10%”的残缺字样。已知该溶液中的溶质是一种初中化学常见的化合物。

相关资料：

Ⅰ.初中化学常见的含钠化合物有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠。

Ⅱ.碳酸钠溶液呈碱性。

Ⅲ.测定室温（20℃）时，四种物质在10 g水中达到饱和时溶解的质量数据如下:

根据资料判断：该溶液不是  ▲  溶液。

进一步实验验证：请完成对实验过程的填写

⑵验证溶液的质量分数：实验室有溶质质量分数分别为5%和10%两瓶氢氧化钠溶液，但标签上未标注溶质质量分数。请设计实验方案完成对两瓶溶液的鉴别  ▲  。

四、计算题（共2个小题，共6分。）

要求：34、35题均写出计算过程。

34．（3分）化工生产中经常采用电解熔融氯化钠的方法制取金属钠，反应的化学方程式为2NaCl（熔融） ^通电  2Na + Cl₂ ↑。若电解58.5 Kg氯化钠，可得到金属钠多少千克？

35．（3分）取氯化钠和氯化镁的固体混合物21.2 g，加入一定质量的水xx溶解，

再向溶液中加入100 g氢氧化钠溶液，恰好xx反应（反应的化学方程式为

MgCl₂ + 2NaOH      Mg(OH)₂↓+ 2NaCl），过滤后得到234 g 10%的氯化钠溶液。计算溶解混合物时加入水的质量为多少克？