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2010年安徽高考理科综合——化学部分解析

7. 亚氨基锂（Li₂NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li₂NH＋H₂＝LiNH₂＋LiH。下列有关说法正确的是

A. Li₂NH中N的化合价是－1                          B.该反应中H₂既是氧化剂又是还原剂

C.Li^＋和H^—的离子半径相等                              D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同

7答案：B

解析：A选项中Li₂NH中氮的化合价为-3;C选项中Li⁺半径小于H^—；D选项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法。

8.下列实验操作或装置符合实验要求的是

A.量取15.00 mL NaOH溶液       B.定容         C.电解制Cl₂和H₂    D.高温燃烧石灰石

8答案：A

解析：B滴管口不能伸入到容量瓶内；C铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气；D选项坩埚不能密闭加热。

9.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A.Na⁺、Mg²⁺、ClO^—、NO₃^—           B. Al³⁺、 NH₄⁺、 Br^- 、Cl^-

C. K⁺ 、Cr₂O₇^2- 、CH₃CHO、 SO₄^2-    D. Na⁺、K⁺ 、SiO₃^2-、Cl^-

9答案：B

解析：酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr₂O₇^2-氧化CH₃CHO，D中生成硅酸沉淀。

10.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：

2NH₃（g）＋NO（g）＋NO₂（g）------ 2H₂（g）＋3H₂O（g）  H<0

在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是

A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大

B.平衡时，其他条件不变，增加NH₃的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小

C.单位时间内消耗NO和N₂的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡

D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大

10答案：C

解析：A选项，放热反应升温平衡常数减小，错误；增大一个反应物浓度另一反应物转化率增大，B错；使用催化剂平衡不移动，D错。

11.某固体酸燃料电池以CaHSO₄固体为电解质传递H^＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H₂＋O₂＝2H₂O，下列有关说法正确的是

A.电子通过外电路从b极流向a极

B.b极上的电极反应式为：O₂＋2H₂O＋4e^－＝4OH^－

C.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H₂

D.H^＋由a极通过固体酸电解质传递到b极

11答案：D

解析：首先明确a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，A错；B选项反应应为O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O ; C没有告知标准状况。

12.右图是一种稀硫对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是

A.稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱

B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO₃(稀)—Fe(NO₃)₃+3NO₂↑+3H₂O

C.Cr含量大于13%时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度{zd0}，所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强

D.随着Cr含量增加，稀硫酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱

12答案：D

解析：A选项应该说铬的含量大于13%，稀硝酸对合金的腐蚀速率比盐酸硫酸弱。B应生成NO；C不能解释盐酸硝酸氢离子浓度相等，但硝酸腐蚀速度慢。

13.将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)

①Na₂O₁                 ②Na₂O   ③Na₂CO₃      ④NaCl

A.①>②>③>④                          B .①>②>④>③

C.①=②>③>④                          D.①=②>③=④

13答案：c

解析：①②溶于水①=②;③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④。因此有c正确。

25.（14分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

 （1）Y位于元素周期表第　　　周期表　　　族，Y和Z的{zg}价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　　　　（写化学式）。

（2）XY₂是一种常用的溶剂，XY₂的分子中存在　　　个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是　　　　，键长较长的是　　　　　。

（3）W的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　　　　。W₂Y在空气中煅烧生成W₂O的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（4）处理含XO、YO₂烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。

已知：

XO(g)+ O₂(g)=XO₂(g)     H=－283.0 kJ·mol^－1

Y(g)+ O₂(g)=YO₂(g)     H=－296.0 kJ·mol^－1

此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

25。答案(1)3  VIA   HClO₄  (2)2   H-Z  H-Y    (3)[Ar]3d¹⁰4s¹  2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂  

(4)2CO(g)+SO₂(g)=S(s)+2CO₂ (g) △H=-270kJ/mol

解析：由表中可知，X为C  Y为 S  Z为 Cl  W为Cu 

26.（17分）F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：

  （1）A B的反应类型是       ，D E的反应类型是        ，E F的反应类型是          。

   （2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体              （写结构式）。

    ①含有苯环  ②含有酯基   ③能与新制Cu(OH)₂反应

 （3）C中含有的它能团名称是         。已知固体C在加热条件下可深于甲醇，下列C D的有关说法正确的是        。

   a.使用过量的甲醇，是为了提高B的产    b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑

   c.甲醇既是反应物，又是溶剂             d.D的化学式为C₉H₉NO₄

  （4）E的同分异构苯丙氨酸经合反应形成的高聚物是      （写结构简式）。

 （5）已知 ；在一定条件下可水解为 ， F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是          。

26. 答案：（1）氧化  还原  取代

（2） （3）硝基 羧基  acd

（4）

(5)

解析：根据前后关系推出BC结构简式即可

 27.（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn₂O₄、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：

（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为          。

（2）第③步反应的离子方程式是                           。

（3）第④步反应后，过滤Li₂CO₃所需的玻璃仪器有                     。

若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：

                            、                                。

（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB₂O₄的质量为18.1 g第③步反应中加入20.0mL3.0mol·L^-1的H₂SO₄溶液。定正极材料中的锂经反应③和④xx为Li₂CO₃,剩至少有     Na₂CO₃参加了反应。

27答案：（1）Al(OH)3

(2)4 LiMn₂O₄+O₂+4H⁺=4Li⁺+8MnO₂+2H₂O 

(3) 漏斗玻璃棒烧杯；    滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等

（4）6.36

解析：{dy}步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中第二步就是偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝，第三步是氧化还原反应，注意根据{dy}步反应LiMn₂O₄不溶于水。

第（4）小题计算时要通过计算判断出硫酸过量。

28.（13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：Fe（NO₃）₃溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：

[实验]制备银镜，并与Fe（NO₃）₃溶液反应，发现银镜溶解。

（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是         。

a.边振荡盛有2％的AgNO₃溶液的试管，边滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止

b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中

c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热

d.银氨溶液具有较弱的氧化性

e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大

[提出假设]

假设1：Fe^1＋具有氧化性，能氧化Ag。

假设2 ：Fe（NO₃）₃溶液显酸性，在此酸性条件下NO₃能氧化Ag。

[设计实验方案，验证假设]

（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe^3＋，验证了假设1成立。请写出Fe^3＋氧化Ag的离子方程式：                         。

（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO 在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。

[思考与交流]

（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO₃）₃溶液中的Fe^3＋和NO 都氧化了Ag。

你是否同意丙同学的结论，并简述理由：                                      。

28。答案（1）ade  

(2)Fe³⁺+Ag= Fe²⁺+Ag⁺    

（3）①将银镜在硝酸铜溶液中

（4）不同意   4Fe³⁺+6H₂O+9Ag+3NO₃^-=4Fe（OH）₃+9Ag⁺+3NO  

解析：本题第（1）小题是考查学生实验，{zh1}2小题具有较大的开放度。

2010年高考xx 理科综合 安徽卷