可能用到的相对原子质量：H 1     B 11    C 12    N 14    O 16    F 19    Na 23  Cl 35.5  K 39   Ca 40    Fe 56   Cu 64

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）

1．下列变化中，属于物理变化的是

A．干冰升华        B．天然气燃烧        C．葡萄酿酒      D．光合作用

2．地壳中含量最多的金属元素是

A．硅 B．铝    C．钙 D．氧

3．空气的成分中，体积分数约为21%的是

A．氧气 B．氮气    C．二氧化碳 D．稀有气体

4．下列物质中含有氧分子的是

A．H₂O₂   B．KMnO₄    C．MnO₂    D．空气 

5．农作物缺钾时，抗病虫害和抗倒伏能力降低，此时应该施用的化肥是

A．KCl   B．Ca₃(PO₄)₂   C．NH₄Cl   D．CO(NH₂)₂

6．决定元素种类的是

A．质子数 B．中子数 C．核外电子数 D．最外层电子数

7．下列符号中，表示两个钠离子的是

A．2Na    B．Na⁺   C．2Na⁺   D．2Na

8．下列物质中，属于纯净物的是

8．下列物质中，属于纯净物的是

A．酱油           B．蒸馏水          C．茶饮料         D．苹果醋

9．英国伦敦大学的科学家发明一种“智能玻璃”，能使屋内冬暖夏凉。秘密在于其表面有二氧化钒（VO₂）和钨（W）组成的超薄层物质。VO₂中钒元素的化合价为

A．+4             B．+3              C．+2             D．0

10．下列物质的化学式中，书写正确的是

A．生石灰 Ca₂O　　B．硫酸 SO₄  　　C．小苏打NaHCO₃D．火碱 Na(OH)

12．下列药品中，不需要密封保存的是

A．氢氧化钠　　B．澄清石灰水　　C．浓硫酸　　D．氯化钠

13．下列家庭小实验，不能成功的是

A．用过滤的方法把矿泉水变成纯净水   B．用洗涤剂除去餐具上的油污

C．用闻气味的方法区分白酒和白醋     D．用洁厕剂(主要成分是盐酸)除去铁锈

14．下图所示实验操作正确的是

15．下列化学方程式书写正确的是

A．C + O₂ == CO₂↑                   B．Fe + AgNO₃ == Fe(NO₃)₂+Ag↓

C．NaHCO₃+HCl == NaCl+H₂O+CO₂↑      D．2Fe + 6HCl == 2FeCl₃+3H₂↑

16．当森林或草场发生火灾时，救火的措施之一是在火场附近的周围铲除一定宽度的树木和杂草，形成一道“防火墙”，其理由是

A．使温度降到着火点以下             B．使可燃物与火源隔离

C．使可燃物与空气隔绝               D．使树木杂草变为不可燃物质

17．下列实验现象描述正确的是

A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾

B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体

C．细铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成一种黑色固体

D．向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加过量的盐酸，溶液由红色逐渐变成无色

18．下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是

①用干冰作食品保鲜剂        ②用熟石灰和硫酸铜配制xx剂

③施用熟石灰改良酸性土壤    ④用氢氧化钠溶液处理泄漏的浓硫酸

⑤用硫酸除铁锈              ⑥服用胃舒平【主要成分为Al(OH)₃】xx胃酸过多

A．①②⑤  B．③④⑥  C．①③④  D．①②③

19．铁、稀盐酸、石灰水和硫酸铜溶液之间的反应关系如右图所示，

图中两圆相交部分（a、b、c、d）表示物质间反应的主要实验

现象。下列说法错误的是

A．a处析出红色固体，溶液质量减轻  B．b处无明显变化

C．c处有气泡产生，溶液变成浅绿色  D．d处无明显变化

20．下列除杂质的方法中错误的是

21．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，以下推理正确的是

A．碱都含有氢、氧元素，所以含有氢、氧元素的化合物一定是碱

B．中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应

C．单质是由同种元素组成的纯净物，所以同种元素组成的纯净物一定是单质

D．置换反应有单质和化合物生成，所以生成单质和化合物的反应都属于置换反应

22．硼烷的结构像鸟巢，故称为巢式硼烷。五硼烷（B₅H₉）为传统火箭燃料，燃烧产物对环境污染小。下图是三种巢式硼烷的分子模型，其说法正确的是

A．图中M的名称为九硼烷               B．五硼烷中B、H元素质量比为5∶9

C．六硼烷由6个硼原子和10个氢原子构成 D．硼烷有可能成为未来的清洁能源

23．下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些量的变化，其中正确的是

　　　　　　A　　　　　　　　　B　　　　　　　　C　　　　　　　　D 

A．在一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

B．向氢氧化钠溶液中加入一定量的水

C．加热高锰酸钾固体至质量不再减轻

D．向含有少量盐酸的氯化铜混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

24．将铁片和铜片同时放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，在滤纸上留下少量金属a，并得到滤液b。下列关于a或b的组成说法错误的是

A．若向a中滴加稀盐酸有气泡生成，则a中一定含有Ag

B．若向a中滴加稀盐酸无气泡生成，则b中可能含有Cu²⁺

C．若向b中滴加稀盐酸产生白色沉淀，则b中可能含有Fe²⁺

D．若向b中滴加稀盐酸无明显变化，则a中一定含有Ag，可能含有Cu

25．t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成下图中的斜线。下列说法正确的是

A．该物质的溶解度随温度的升高而增大

B．t℃时该物质的溶解度为50

C．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的

关系是：n < m < w = z

D．n点表示溶液中溶质的质量分数为25%           

二、填空题（共5个小题，每空1分，共28分。）

26．（5分）芝麻酱是常见的调味品之一。其主要成分如下图所示：

（1）图中未标出的营养素是 ① ，

其中的“钙、铁”是指 ② （填“元素”、

“单质”或“化合物”）。芝麻酱所含的

营养素中，能提供能量的是 ③ 。

（2）芝麻酱中钙、铁、蛋白质含量较高。人们食用芝麻酱可以防治    （填序号）。

A．佝偻病   B．缺铁性贫血  C．骨质疏松 D．坏血病   E．甲状腺肿大

（3）正常情况下，人每日摄入的油脂不超过60 g。由此计算，食用此芝麻酱每日最多不应超过    g。

27．（5分）水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。下图是自来水厂净水过程示意图。

【查阅资料】我国生活饮用水的标准

请回答下列问题：

（1）自来水厂生产自来水时，使用的净水方法有    （填序号）。

A．沉淀       B．过滤       C．煮沸       D．蒸馏       E．吸附

（2）自来水厂常用的消毒剂有二氧化氯（ClO₂）、漂白粉、“84xx液”等。工业上制取漂白粉的化学方程式为：2C1₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O。将氯气通入烧碱溶液中可制取“84xx液”，其反应原理与制取漂白粉相似，该反应的化学方程式为    。

（3）请你运用上述资料及所学的化学知识为社区居民提供饮水安全常识。测定水样的酸碱度可选用 ① ；符合感官和化学指标的水还不一定是安全的饮用水，理由是 ② ；经测定1 L某水样中含钙元素0.12 g，则该水样 ③ （填“符合”或“不符合”）我国饮用水标准中的总硬度。

28．（8分）北京市为了控制汽车尾气给空气造成的污染，在燃料的使用和管理等方面采取了一些有效措施。

　　　　　　　　　　　　图1  天然气公交车　　　　　　　　　　　图2   氢动力概念跑车

（1）图1中公交车使用的天然气主要成分是 ① ，其xx燃烧的化学方程式为 ② 。

（2）图2是2008年北京国际汽车展中，我国自行研制的氢动力概念跑车。汽车最理想的清洁燃料是氢气，氢气在空气中燃烧的化学方程式为 ① ，但氢动力汽车目前还不能普及，原因是 ② （答一点即可）。

（3）为了普及氢动力汽车，科学家仍在不懈努力。据英国《新科学家》杂志报道，以色列科学家发明了一种车用制氢装置，装置中制氢气的原理是：硼（B）和水蒸气在高温下反应，生成氢氧化硼【B(OH)₃】和氢气。其反应的化学方程式为    。

（4）车用乙醇汽油是将乙醇（C₂H₅OH）与汽油（主要成分以C₈H₁₈表示）按一定比例混合而成的一种汽车燃料。在密闭容器中，将乙醇置于氧气中燃烧，若生成物均为化合物，测得反应前后部分物质的质量如右表。根据表中数据，可确定未知物Y中各组成元素的质量比为 ① 。

通常可燃物中碳元素质量分数越高，燃烧产生的CO越多，则相同条件下，乙醇和汽油分别燃烧时，产生CO较多的是 ② ；为了减少乙醇汽油燃烧产生的CO，应采取的措施是 ③ （任写一种）。

29．（4分）金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。

（1）右图标出了家用白炽灯泡组成的有关物质，其中属于金属材料的是    。

（2）我国是世界钨矿蕴藏量最多的国家，工业上常用黑钨矿与碳酸钠作原料制得

钨酸钠（Na₂WO₄），它的水溶液可以与盐酸反应得到不溶性的钨酸（H₂WO₄），

此反应的化学方程式为    ，钨酸受热可以得到纯度较高的三氧化钨（WO₃）；

在高温条件下，用氢气还原三氧化钨可获得高纯钨。

（3）小菲欲制作一个2008年北京奥运会的会徽（如右图所示），她设计了如下步骤：选择一块打磨好的模板，涂一层石蜡（一般不与其他物质反应）。在石蜡上面刻出会徽图像，xx图像内的石蜡，暴露出模板，然后将溶液A滴加在暴露出的模板上，片刻后除去剩余的石蜡层，就出现了红色的会徽图像。你认为她选择的模板和溶液A可能分别是 ① ，该反应的化学方程式为 ② 。

30．（6分）A～G是初中化学常见物质，它们有如下图所示的相互关系（图中“—”表示两端的物质能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物或生成物以及反应条件已略去）。

（1）若只有G含一种元素，B中两种元素的质量比为7∶3，D、F属于同类物质，则G的化学式为 ① ；E与F反应属于基本反应类型中的 ② 反应。

（2）若G中含有两种元素，且A、B、D、E、G是五种不同类别的物质，则B的化学式为 ① ；E与G反应的化学方程式为 ② 。

（3）若G中含有三种元素，且A~F至少有一种为单质，A与F、C与D反应均有同种气体产生，该气体的化学式为 ① ；G→B反应的化学方程式为 ② 。

三、实验题（共3个小题，共21分。）

31．（7分）根据下图所示有关物质的性质实验，请回答以下问题。

　　　　　　A　　　　　　　　　　　　　　　B

　　　　　　　　　C

（1）A中仪器a的名称为 ① ，该实验可以得出的结论是 ② （写出一条即可）。

（2）B中反应的化学方程式为 ① ，试管2中产生气体为 ② 。

（3）C中的实验现象是 ① ，玻璃管中发生反应的化学方程式为 ② 。该装置的不足之处是 ③ 。

32．（5分）老师用下图所示装置为同学们做了一个兴趣实验。已知装置B、C、D中依次盛有紫色石蕊试液、足量的澄清石灰水和稀盐酸。小资料：HCl气体极易溶于水。

（1）打开A中的玻璃塞和活塞，C中反应的化学方程式为 ① 。小聪认为通过B中的现象能说明二氧化碳与水反应生成了碳酸，你认为他的看法是否合理，并说明原因 ② 。

（2）一段时间后，关闭A中的活塞和玻璃塞，打开弹簧夹K₂及E中的玻璃塞和活塞，待足量的过氧化氢溶液流入锥形瓶后，立即关闭E中的活塞，并用弹簧夹K₂夹紧橡皮管。E中反应的化学方程式为 ① ；C中可能出现的现象是 ② 。

（3）上述实验过程中，C中玻璃管K₁的作用是    。

33．（9分）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。

【查阅资料】

<资料1> 该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱（化学式为 ① ）和氯化铵。

（“侯氏制碱法”是我国近代xx科学家侯德榜发明的一种连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱工艺。）

<资料2> 生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质。

<资料3> 部分生产流程如下图所示。

上述流程中涉及的部分反应的化学方程式为：MgCl₂+2NaOH=Mg(OH)₂↓+2NaCl；

Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl；NH₄Cl==NH₃↑+HCl↑

生产原理：将氨气（NH₃）和二氧化碳通入饱和食盐水中得到小苏打和氯化铵的混合物，其反应的化学方程式为：NaCl（饱和溶液）+ NH₃ + CO₂ + H₂O=NaHCO₃（晶体）↓+ NH₄Cl；分离出NaHCO₃，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为 ② 。

【问题讨论】

（1）溶液A中的溶质为 ① ，操作Ⅱ的名称为 ② 。

（2）上述生产流程中可循环使用的是    （填序号）。

A. CO₂        B. NH₃        C. HCl        D.NaOH      E. Na₂CO₃  

（3）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠。

【含量测定】

同学们为了测定该纯碱样品的纯度，设计了如下实验。

甲组：取10.0 g纯碱样品（假定杂质在整个实验过程中不发生变化），向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出。充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9 g。样品中碳酸钠的质量分数为 ① （结果保留一位小数）。

乙组：取10.0 g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5 g（所加试剂均足量）。

实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是 ② 。

四、计算题（共2个小题，共6分。计算结果保留一位小数）

34．（3分）高铁酸钠是一种新型净水剂，它的化学式为Na₂FeO₄，高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3X+5H₂O 。

（1）物质X的化学式为    。

（2）若某化工厂需要生产332 t高铁酸钠，则需要氢氧化钠的质量为多少？

35．（3分）做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液桶中有大量盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。为避免污染环境并回收利用废液，化学兴趣小组同学们做了如下实验：取废液桶中上层清液1044 g，加入足量的CaCO₃粉末，生成44 g气体，过滤，得到a g滤液。向滤液中加入溶质质量分数为21.2%的碳酸钠溶液，所得溶液pH与加入的碳酸钠溶液的质量关系如下图所示。查阅资料：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl。

（1）a的值为____。

（2）加入1000 g碳酸钠溶液后，溶液pH增大的原因是    。

（3）加入1000 g碳酸钠溶液充分反应后，所得溶液能否用

于生物兴趣小组的小麦选种（选种液要求氯化钠的质量分数

在10％~20％之间）？请通过计算回答。

参考答案及评分标准

一、选择题

说明：以下各题若有其他正确答案，均可得分。

二、填空题（每空1分，共28分）

26．（5分）

（1）①水 ②元素③蛋白质、糖类、油脂（2）ABC  （3）120

27．（5分）

（1）ABE   （2）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O

（3）①pH试纸 ②不一定符合xx学指标 ③不符合

28．（8分）

（1）①CH₄   ②CH₄+2O₂CO₂+2H₂O （2）①2H₂+O₂ 2H₂O ②不易贮存等

（3）2B + 6H₂O 2B(OH)₃+3H₂ 

（4）①m(C):m(O) = 3:4  ②汽油  ③增加空气的量等

29．（4分）

（1）钨丝、铜丝、焊锡、铝

（2）Na₂WO₄+2HCl=2NaCl+H₂WO₄↓

（3）①铁、硫酸铜溶液  ②Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

30．（6分）

（1）①Fe   ②复分解     （2）①CO₂  ②Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑

（3）①H₂   ②2NaOH+CO₂ = Na₂CO₃+H₂O 

三、实验题（共21分）

31．（7分）

  （1）①烧杯 ②分子在不停地运动

（2）①2H₂O2H₂↑+O₂↑ ②氧气

（3）①红色的氧化铁逐渐变黑，澄清石灰水变浑浊  ②3CO+ Fe₂O₃2Fe+3CO₂

     ③缺少尾气处理装置

32．（5分）

 （1）①CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O  ②不合理，浓盐酸挥发出来的HCl气体溶解在水中形成的盐酸也可以使紫色石蕊变红

（2）①2H₂O₂ 2H₂O+O₂↑  ② 液面上升，白色固体逐渐溶解，有无色气泡产生

（3）排出A、B、C装置中气体，避免装置中压强过大

33．（9分）

①Na₂CO₃   ②2NaHCO₃ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ 

【问题讨论】

（1）①NaCl、NaOH、Na₂CO₃  ②过滤（2）ABCE （2分，漏选得1分，错选不得分）（3）

【含量测定】

①86.7%    ②生成的二氧化碳气体没有被C中的烧碱xx吸收        

四、计算题（共6分）

34．（3分）

（1）NaCl

（2）【解】设：需要NaOH的质量为x。

      2Fe(OH)₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3X+5H₂O

                        160    332

                         x     332 t

x = 160 t 

答：需要NaOH的质量为160 t。

35．（3分，每小题1分。）

（1）1100  （2）加入Na₂CO₃溶液过量，使溶液呈碱性，pH增大。

（3）【解】设：生成氯化钠的质量为x，碳酸钙的质量为y。

m(Na₂CO₃) = 1000 g·21.2% = 212 g

Na₂CO₃ + CaCl₂  = CaCO₃↓+2NaCl

106             100      117

212 g             y        x

x = 234 g　　

y = 200 g

所得氯化钠溶液溶质的质量分数=

因为10％<12.3%<20％，所以可以用于生物兴趣小组的小麦选种。

答：可以用于生物兴趣小组的小麦选种。