一、选择题中的“关键词”

1、过量还是少量       

2、化合物还是单质或混合物    

3、请注意选择题“正确的是”，“错误的是或不正确的”两种不同要求。请注意，做的正确，填卡时却xx填反了，要十分警惕这种情况发生。

4、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。

5、阿佛加德罗常数题中：①水：常温下是液态； ②稀有气体：单原子分子；

③SO₃：常温下是液态或固态；④NO₂：存在与N₂O₄的平衡；

⑤和气体的体积有关的比较(如密度)：注意标准状况下才能用22.4 L，同温同压下才能比较。

⑥不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。

⑦把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量，把原子量当质子数。

⑧Na₂O₂、H₂O₂、Cl₂等若既作氧化剂又作还原剂时，反应转移电子数易多算。

⑨注意选项中给的量有无单位，有单位不写或写错的一定是错的。

⑩273℃与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。22 .4L.mol^-1的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。

6、离子大量共存：①注意酸碱性环境  ②注意氧化还原反应如Fe²⁺与H^＋、NO₃^－不共存，Al与HNO₃无氢气等　　③  注意审题，是大量共存还是不能大量共存

7、离子方程式正误：①看电荷是否守恒　　②看物质拆分中否正确，只有强酸、强碱、可溶性盐可拆，其它一律不拆　　③看产物是否正确，如CO₂的反应是生成正盐还是酸式盐、Fe³⁺与S^2－反应是氧化还原反应等　　④看原子是否守恒　　⑤水解与电离方程式要看准，不要被反应物有水所迷惑。

8、注意常见符号的应用如分清是 “====”还是“ ”，"△H>0"、"△H<0"、沉淀、气体符号，电荷与价标、写电子式时"[ ]"的应用等等。

二、解答题中的“关键词”及应注意之处：

1、书写“名称”还是“化学式”、“分子式”、“电子式”、“结构式”还是“结构简式”。

2、书写“化学方程式”还是“离子方程式”或“电极方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”。

3、书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物(如酯化反应的水)写全。

4、填写结果时应对准物质。如写“A”的不应写成“B”的。

5、实验填空题或简答题，注意文字用语要准确（1）不用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机官能团名称等。（2） 不用俗语：如a、打开分液漏斗的开关（活塞），b、将气体通进（入）盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色（酸使石蕊呈红色）等。(3)用语严谨：如pH试纸不能说湿润，其它试纸均要写湿润。三对共用电子对要竖写。离子浓度要用C(  )表示。

6、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。

7、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。求“转化率”、“百分含量”混淆不清。

8、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。

9、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol^-1”。摩尔质量有单位（g.mol^-1）却不写单位，失分。

10、描述实验现象要全面、有序，与实验目的相联系，陆海空xxx观察。

11、固体溶解度表示方法、计算方法

12、m A(s) +  n B(g) pC（l） + q D(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。

13、配平任何方程式，{zh1}都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，氧化—还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不写反应条件，不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kJ·mol^-1。

14、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。

15、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。 结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化，酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如，COOHCH₂CH₂OH(羧基连接错)，CH₂CHCOOH(少双键) 等（强调：在复杂化合物中酯基、羧基{zh0}不要简化）。中文名称不能写错别字。酯的n元环是碳原子数加O(或N)原子数。

16、解推断题，实验题。思维一定要开阔、活跃，联想性强。切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、xxx进行考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。

17、看准相对原子质量，Cu是63.5还是64，应按卷首提供的用。

18、计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL溶液中取出50mL”），{zh1}求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。

19、化学计算常犯错误如下：①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分④分子量算错⑤讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分⑥给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程）⑦要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。

20、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要xx、认真解答，不要思维定势；碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。应注意的是，难度大的xx中也有易得分的小题你应该得到这分。

21、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它，找到了感觉，思维活跃了，很可能一下子就想通了，解决了。

高中化学重要的知识板块：

一．物质篇

1．金属及其化合物（铁、镁、铝、钠等）

  重要的离子的检验和鉴别（如Al³⁺ Mg²⁺ Fe²⁺ Fe³⁺ NH₄⁺ Ag⁺ Na⁺  K⁺等）

2.非金属及其化合物（S 系  N系   O系   C系   Cl系  Si系等）

  非金属单质及其化合物的物理性质和化学性质，你记得那些是易错的且较难的方程式吗？

  重要的阴离子的鉴别(Cl^-  Br^-  I^-  NO₃^-  SO₄^2-   SO₃^2-  CO₃^2-)等 你还记得吗？

3.你记得需要在高温条件下的反应方程式吗？（碳和水蒸气或二氧化硅、铁和水蒸气、铝热反应、工业制玻璃、碳和氧化钙、硫铁矿的煅烧制硫酸）

4.你记得需要催化剂条件下反应吗 （合成氨 、氨的催化氧化、SO₂的催化氧化、制备氧气、有机化学中需要的催化剂很多，如浓硫酸、硫酸、Ni加热、氯苯的水解制苯酚需要催化剂高温高压、乙烯与水的加成反应需催化剂高温高压等）

5．你记得重要的工业生产吗——氯碱工业，合成氨，硫酸工业，硅酸盐工业，氯碱工业，侯氏制碱工业，漂白粉工业，制取水煤气等）

6.你还记得重要的特征反应吗？（置换反应，一变三，三变一，三变二，二变三，连续氧化，三角模式，交叉模式等）

7.你记得一些特征数据吗？（ 10电子粒子  14电子粒子  18电子粒子等）

二．化学反应原理篇

1.氧化还原原理—

2.化学反应速率和化学平衡移动原理

提示：计算时先建立模式，判断三个量（起始、变化、平衡）,结合公式来计算。注意单位的正确书写。“mol·L^-1·min^-1”与“mol·L^-1·S^-1”或mol/(L.S)  mol/(L.min)

3.溶液中的离子平衡—— 易错点是溶液中离子浓度大小的比较

   方法是：①首先判断溶液中溶质的成分和浓度 ,若混合溶液两者能反应，则首先两者反应之后，再确定溶质的成分和浓度  ② 判断溶液中粒子种类（包括离子和分子），此时考虑溶质的电离问题和水解问题   ③两大守恒：物料守恒和电荷守恒 ④结合溶液中酸碱性来判断离子的大小关系，再加以综合判断

4.元素周期律和周期表

   提示：①表中位置正确表示  如Al正确的为第三周期第lllA族

②电子式表示8电子的稳定结构（除H以外）如H₂O₂\Na₂O₂ 、NH₄Cl \CO₂\HClO等

③原子和离子结构示意图的区别  ④注意元素符号和元素名称，电子式还是结构式

5. 阿伏加德罗常数这类题的解法

方法：①物质的状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑我们，如H₂O、SO₃、已烷、辛烷、CHCl₃等  ②某些物质分子中原子个数。如涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl₂、N₂为双原子分子；O₃\P₄等  ③一些物质的共价键数目 如白磷、金刚石、二氧化硅   ④氧化还原反应的电子转移数目的计算  ⑤状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等   ⑥某些物质提供的离子或原子团是否发生水解而存在离子数目的改变

6．离子反应

 （1）离子方程式的正确判断

①合事实；②化学式与离子符号使用正确合理：HCO₃^-不能写成 H⁺+CO₃^2-    ③符号符合实际：“=”“→”“↑”“↓”等    ④两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（尤其注意氧化还原反应离子方程式中得失电子总数要相等）。   ⑤明类型：分清类型，注意少量、过量等的书写规律（少定多变），如KAl(SO₄)₂与Ba(OH)₂反应至中性、沉淀恰好xx等。

  （2）离子共存有四类：

①由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（常考点）

②由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

a如S^2-、HS^-、SO₃^2-、I^-和Fe³⁺不能大量共存。b在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO₄^-、Cr₂O₇^-、NO₃^-、ClO^-与S^2-、HS^-、SO₃^2-、HSO₃^-、I^-、Fe²⁺等不能大量共存；SO₃^2-和S^2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下不能共存。H⁺与S₂O₃^2-不能大量共存

③溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
   如Fe²⁺、Fe³⁺与SCN^-不能大量共存；Fe³⁺与C₆H₅O^-不能大量共存。
   ④审题时应注意题中给出的附加条件。
    ①能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H⁺或OH^-=1×10^-10mol/L的溶液，可能是酸性溶液、碱性溶液。    ②有色离子MnO₄^-,Fe³⁺,Fe²⁺,Cu²⁺,Fe(SCN)₆^3-。 ③MnO₄^-,NO₃^-等在酸性条件下具有强氧化性。④注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

7、反应热
热化学反应方程式书写的常见错误：

①、单位写错（应该为KJ•mol^-1，注意：不能写成KJ•mol^-）

②为标明反应状态或则标错（H₂O的状态、溶液与液态的表示）注意+、-的正确使用。
  ③注意反应热的值是否与化学计量数成正比；

④燃烧热：a、1mol物质；b、xx燃烧；c、生成稳定氧化物（提醒：H₂O应该是液态的）时所放出的热量。 

⑤中和热：a、强酸和强碱反应的中和热；b、极稀溶液；c、生成1molH₂O

8．电化学

重点就在能从六个方面判断电极名称

看电源  看材料  看化合价的升降 看电子或电流的转移  看溶液中阴阳离子的移动方向

看两极上的现象   盐桥的作用 ：形成闭合回路，提供离子中和电荷，形成稳定的电流

三：实验板块

1.反应物状态和反应条件决定反应装置  

2.常见的装置的特点来决定装置的用途

3.净化、提纯、收集 、安全瓶、量气装置  防倒吸、气密性的检验方法

常见的物质分离和提纯的方法有哪些？

4.实验题目一定要审清该实验目的是什么（即想要做什么），从而明白实验原理是什么（即通过怎样的反应和操作来完成），要将自己置身于“实验”之中（即身临其境），找到感觉。

四、有机化学

a有机化学其实是很好学的，关键是不会抓住突出官能团的结构，表现性质的反应部位，同分异构体的演变方法（取代法、插入法、定一移二、死去活来法等）

b有机反应类型——酯化反应一元羧酸和一元醇反应生成普通酯和水，很多同学会漏掉水;二元羧酸和二元醇部分酯化生成普通酯和1分子H₂O，或生成环状酯和2分子H₂O，或生成高聚酯和2n H₂O——你会漏掉水吗？你会漏掉反应条件吗？你会漏掉配平吗？

C.书写有机化学反应的注意事项:写有机物的结构简式及反应条件.不漏写除了有机物外的其它无机小分子. 

此外还有一些误区，你弄清楚了吗？如：  

1.能发生取代反应的物质及反应条件
a．烷烃与卤素单质：卤素蒸气、光照； b．苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂；

c.苯酚与浓溴水：常温

2.卤代烃的水解和消去的条件：碱性水溶液/加热  与碱性醇溶液/加热

3. –COOH与肽键中的C=O不能加成（H₂）反应，但是酮类物质的C=O和醛类的-C=O可以加成；

4、醇-OH不与NaOH反应、但是酚-OH与NaOH反应

5、油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）的加成，称油的硬化。

6、能发生银镜反应（与新制Cu(OH)₂反应）的物质有醛基（－CHO）
a．所有的醛（R－CHO）；b．甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；c、葡萄糖

注：能和新制Cu(OH)₂反应的——除以上物质外，还有甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等，发生中和反应。

你还知道什么叫皂化反应吗？盐析

同学们： 

向细心、认真、严谨、规范要成绩。   

抓细微处、抓严谨性，会做的争取一分不丢，分分必争。  

向规范的解题步骤、解题过程要成绩。 

向审清题意要分数。   

向单位时间内的正答率和解题速度要质量高考在即拿出亮剑精神，狭路相逢勇者胜

{zh1}祝同学们高考中取得优异的成绩

让我们再一次相约  相约于成功的彼岸