一、选择题中的“关键词” 1、过量还是少量 2、化合物还是单质或混合物 3、请注意选择题“正确的是”,“错误的是或不正确的”两种不同要求。请注意,做的正确,填卡时却xx填反了,要十分警惕这种情况发生。 4、排列顺序时,分清是“由大到小”还是“由小到大”,类似的,“由强到弱”,“由高到低”,等等。 5、阿佛加德罗常数题中:①水:常温下是液态; ②稀有气体:单原子分子; ③SO3:常温下是液态或固态;④NO2:存在与N2O4的平衡; ⑤和气体的体积有关的比较(如密度):注意标准状况下才能用22.4 L,同温同压下才能比较。 ⑥不是气体的有机物不需要标准状况的条件,如戊烷,辛烷等。 ⑦把原子序数当成相对原子质量,把相对原子质量当相对分子质量,把原子量当质子数。 ⑧Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化剂又作还原剂时,反应转移电子数易多算。 ⑨注意选项中给的量有无单位,有单位不写或写错的一定是错的。 ⑩273℃与273K不注意区分,是“标况”还是“非标况”,是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。22 .4L.mol-1的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸,液氨和氨水,液氯和氯水。 6、离子大量共存:①注意酸碱性环境 ②注意氧化还原反应如Fe2+与H+、NO3-不共存,Al与HNO3无氢气等 ③ 注意审题,是大量共存还是不能大量共存 7、离子方程式正误:①看电荷是否守恒 ②看物质拆分中否正确,只有强酸、强碱、可溶性盐可拆,其它一律不拆 ③看产物是否正确,如CO2的反应是生成正盐还是酸式盐、Fe3+与S2-反应是氧化还原反应等 ④看原子是否守恒 ⑤水解与电离方程式要看准,不要被反应物有水所迷惑。 8、注意常见符号的应用如分清是 “====”还是“ ”,"△H>0"、"△H<0"、沉淀、气体符号,电荷与价标、写电子式时"[ ]"的应用等等。 二、解答题中的“关键词”及应注意之处: 1、书写“名称”还是“化学式”、“分子式”、“电子式”、“结构式”还是“结构简式”。 2、书写“化学方程式”还是“离子方程式”或“电极方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”。 3、书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物(如酯化反应的水)写全。 4、填写结果时应对准物质。如写“A”的不应写成“B”的。 5、实验填空题或简答题,注意文字用语要准确(1)不用错别字:如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机官能团名称等。(2) 不用俗语:如a、打开分液漏斗的开关(活塞),b、将气体通进(入)盛溴水的洗气瓶,c、酸遇石蕊变红色(酸使石蕊呈红色)等。(3)用语严谨:如pH试纸不能说湿润,其它试纸均要写湿润。三对共用电子对要竖写。离子浓度要用C( )表示。 6、原电池正负极不清,电解池、电镀池阴阳极不清,电极反应式写反了。 7、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚,失分。求“转化率”、“百分含量”混淆不清。 8、两种不同体积不同浓度同种溶液混和,总体积是否可以加和,要看题目情景和要求。 9、有单位的要写单位,没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克,却不写出,“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位,却加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位(g.mol-1)却不写单位,失分。 10、描述实验现象要全面、有序,与实验目的相联系,陆海空全方位观察。 11、固体溶解度表示方法、计算方法 12、m A(s) + n B(g) pC(l) + q D(g)这种可逆反应,加压或减压,平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。 13、配平任何方程式,{zh1}都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式,反应条件必须写,而且写正确。,氧化—还原反应配平后,得失电子要相等,离子反应电荷要守恒,不搞假配平。有机化学方程式未用“→”热化学反应方程式不写反应条件,不漏写物质的聚集状态,不漏写反应热的“+”或“-”,反应热的单位是kJ·mol-1。 14、回答简答题,一定要避免“简单化”,要涉及原理,应该有因有果,答到“根本”。 15、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确,不要写错位。 结构简式有多种,但是碳碳键、官能团不要简化,酯基、羧基的各原子顺序不要乱写,硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如,COOHCH2CH2OH(羧基连接错),CH2CHCOOH(少双键) 等(强调:在复杂化合物中酯基、羧基{zh0}不要简化)。中文名称不能写错别字。酯的n元环是碳原子数加O(或N)原子数。 16、解推断题,实验题。思维一定要开阔、活跃,联想性强。切不可看了后面的文字,把前面的话给忘了,不能老是只从一个方面,一个角度去考虑,应该是多方位、全方位进行考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。 17、看准相对原子质量,Cu是63.5还是64,应按卷首提供的用。 18、计算题中往往出现“将样品分为两等份”(或“从1000mL溶液中取出50mL”),{zh1}求的是“原样品中的有关的量”,你却只求了每份中的有关量。 19、化学计算常犯错误如下:①分子式写错②化学方程式写错或不配平或配平有错③用关系式计算时,物质的量关系式不对,以上情况发生,全扣分④分子量算错⑤讨论题,缺讨论过程,扣相当多的分⑥给出两种反应的量,不考虑一反应物过量(要有判断过程)⑦要求写出计算规范过程:解、设未知量、方程式或关系式,计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程,不要省略步骤,计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。 20、遇到做过的类似题,一定不要得意忘形,结果反而出错,一样要xx、认真解答,不要思维定势;碰到难题决不能一下子“蒙”了,要知道,机会是均等的,要难大家都难。应注意的是,难度大的xx中也有易得分的小题你应该得到这分。 21、解题时,切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间,一个10分左右的难题,用了30多分钟甚至更多时间去考虑,非常不合算,不合理。如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪,请不要紧张、心慌,暂把它放在一边,控制好心态,去解答其他能够得分的考题,先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它,找到了感觉,思维活跃了,很可能一下子就想通了,解决了。
高中化学重要的知识板块: 一.物质篇 1.金属及其化合物(铁、镁、铝、钠等) 重要的离子的检验和鉴别(如Al3+ Mg2+ Fe2+ Fe3+ NH4+ Ag+ Na+ K+等) 2.非金属及其化合物(S 系 N系 O系 C系 Cl系 Si系等) 非金属单质及其化合物的物理性质和化学性质,你记得那些是易错的且较难的方程式吗? 重要的阴离子的鉴别(Cl- Br- I- NO3- SO42- SO32- CO32-)等 你还记得吗? 3.你记得需要在高温条件下的反应方程式吗?(碳和水蒸气或二氧化硅、铁和水蒸气、铝热反应、工业制玻璃、碳和氧化钙、硫铁矿的煅烧制硫酸) 4.你记得需要催化剂条件下反应吗 (合成氨 、氨的催化氧化、SO2的催化氧化、制备氧气、有机化学中需要的催化剂很多,如浓硫酸、硫酸、Ni加热、氯苯的水解制苯酚需要催化剂高温高压、乙烯与水的加成反应需催化剂高温高压等) 5.你记得重要的工业生产吗——氯碱工业,合成氨,硫酸工业,硅酸盐工业,氯碱工业,侯氏制碱工业,漂白粉工业,制取水煤气等) 6.你还记得重要的特征反应吗?(置换反应,一变三,三变一,三变二,二变三,连续氧化,三角模式,交叉模式等) 7.你记得一些特征数据吗?( 10电子粒子 14电子粒子 18电子粒子等) 二.化学反应原理篇 1.氧化还原原理— 2.化学反应速率和化学平衡移动原理 提示:计算时先建立模式,判断三个量(起始、变化、平衡),结合公式来计算。注意单位的正确书写。“mol·L-1·min-1”与“mol·L-1·S-1”或mol/(L.S) mol/(L.min) 3.溶液中的离子平衡—— 易错点是溶液中离子浓度大小的比较 方法是:①首先判断溶液中溶质的成分和浓度 ,若混合溶液两者能反应,则首先两者反应之后,再确定溶质的成分和浓度 ② 判断溶液中粒子种类(包括离子和分子),此时考虑溶质的电离问题和水解问题 ③两大守恒:物料守恒和电荷守恒 ④结合溶液中酸碱性来判断离子的大小关系,再加以综合判断 4.元素周期律和周期表 提示:①表中位置正确表示 如Al正确的为第三周期第lllA族 ②电子式表示8电子的稳定结构(除H以外)如H2O2\Na2O2 、NH4Cl \CO2\HClO等 ③原子和离子结构示意图的区别 ④注意元素符号和元素名称,电子式还是结构式 5. 阿伏加德罗常数这类题的解法 方法:①物质的状态:考查气体摩尔体积时,常用在标准状况下非气态的物质来迷惑我们,如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等 ②某些物质分子中原子个数。如涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子,Cl2、N2为双原子分子;O3\P4等 ③一些物质的共价键数目 如白磷、金刚石、二氧化硅 ④氧化还原反应的电子转移数目的计算 ⑤状况条件:考查气体时经常给非标准状况如常温常压下,1.01×105Pa、25℃时等 ⑥某些物质提供的离子或原子团是否发生水解而存在离子数目的改变 6.离子反应 (1)离子方程式的正确判断 ①合事实;②化学式与离子符号使用正确合理:HCO3-不能写成 H++CO32- ③符号符合实际:“=”“→”“↑”“↓”等 ④两守恒:两边原子数、电荷数必须守恒(尤其注意氧化还原反应离子方程式中得失电子总数要相等)。 ⑤明类型:分清类型,注意少量、过量等的书写规律(少定多变),如KAl(SO4)2与Ba(OH)2反应至中性、沉淀恰好xx等。 (2)离子共存有四类: ①由于发生复分解反应,离子不能大量共存。(常考点) ②由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。 a如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。b在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下不能共存。H+与S2O32-不能大量共存 ③溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。 7、反应热 ①、单位写错(应该为KJ•mol-1,注意:不能写成KJ•mol-) ②为标明反应状态或则标错(H2O的状态、溶液与液态的表示)注意+、-的正确使用。 ④燃烧热:a、1mol物质;b、xx燃烧;c、生成稳定氧化物(提醒:H2O应该是液态的)时所放出的热量。 ⑤中和热:a、强酸和强碱反应的中和热;b、极稀溶液;c、生成1molH2O 8.电化学 重点就在能从六个方面判断电极名称 看电源 看材料 看化合价的升降 看电子或电流的转移 看溶液中阴阳离子的移动方向 看两极上的现象 盐桥的作用 :形成闭合回路,提供离子中和电荷,形成稳定的电流 三:实验板块 1.反应物状态和反应条件决定反应装置 2.常见的装置的特点来决定装置的用途 3.净化、提纯、收集 、安全瓶、量气装置 防倒吸、气密性的检验方法 常见的物质分离和提纯的方法有哪些? 4.实验题目一定要审清该实验目的是什么(即想要做什么),从而明白实验原理是什么(即通过怎样的反应和操作来完成),要将自己置身于“实验”之中(即身临其境),找到感觉。
四、有机化学 a有机化学其实是很好学的,关键是不会抓住突出官能团的结构,表现性质的反应部位,同分异构体的演变方法(取代法、插入法、定一移二、死去活来法等) b有机反应类型——酯化反应一元羧酸和一元醇反应生成普通酯和水,很多同学会漏掉水;二元羧酸和二元醇部分酯化生成普通酯和1分子H2O,或生成环状酯和2分子H2O,或生成高聚酯和2n H2O——你会漏掉水吗?你会漏掉反应条件吗?你会漏掉配平吗? C.书写有机化学反应的注意事项:写有机物的结构简式及反应条件.不漏写除了有机物外的其它无机小分子. 此外还有一些误区,你弄清楚了吗?如: 1.能发生取代反应的物质及反应条件 c.苯酚与浓溴水:常温 2.卤代烃的水解和消去的条件:碱性水溶液/加热 与碱性醇溶液/加热 3. –COOH与肽键中的C=O不能加成(H2)反应,但是酮类物质的C=O和醛类的-C=O可以加成; 4、醇-OH不与NaOH反应、但是酚-OH与NaOH反应 5、油酸、油酸盐、油酸某酯、油(不饱和高级脂肪酸甘油酯)的加成,称油的硬化。 6、能发生银镜反应(与新制Cu(OH)2反应)的物质有醛基(-CHO) 注:能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外,还有甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等,发生中和反应。 你还知道什么叫皂化反应吗?盐析
同学们: 向细心、认真、严谨、规范要成绩。 抓细微处、抓严谨性,会做的争取一分不丢,分分必争。 向规范的解题步骤、解题过程要成绩。 向审清题意要分数。 向单位时间内的正答率和解题速度要质量高考在即拿出亮剑精神,狭路相逢勇者胜 {zh1}祝同学们高考中取得优异的成绩
让我们再一次相约 相约于成功的彼岸
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