全国中考化学计算题汇编
1.碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数）
（1）_________mg碘酸钾中含碘20mg
（2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g
2.现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取12.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，xx反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果xx到0.1%）
（1） 滤液中溶质的质量分数；
（2） 样品中氯化钡的质量分数。                    

3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好xx反应，实验数据如下表：
甲 乙 丙
烧杯+稀硫酸 200g 150g 150g
加入的铁样品 9g 9g 14g
充分反应后，烧杯+剩余物 208.7g 158.7g 163.7g
   请你认真分析数据，回答下列问题：
（1） 哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好xx反应；
（2） 计算样品中铁的质量分数；
（3） 计算恰恰好xx反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果xx到1%）

5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），
50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好xx反应，生成5.8g白色沉淀。
求：（！）样品中氧化镁的质量。
（2）反应所得溶液中溶质的质量分数。                             

8、将3.1克氧化钠加到质量为m的水中，xx反应后，得到溶质的质量分数为16%的溶液，在该溶液中加入50克稀盐酸，两者恰好xx反应。（氧化钠与水反应的化学方程式为：Na2O+H2O==2NaOH）。求：
（1） m的值
（2） 所加盐酸中溶质的质量分数。
（3） 若要使反应后的氧化钠溶液成为20ºC时的饱和溶液，至少要蒸发掉多少克水？（20ºC时，氧化钠的溶解度为36克）

9、以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题：
配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾
净含量：500g
成份表：氯化钠≥88%
钙（以Ca计）（0.5 ~ 1.3）%
碘（以I计）（20 ~ 50）mg/kg

（1） 包装标签上钙含量是指___________（填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种）
（2） 为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是___________.
（3） 为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.

12、我国约在南北朝时就开始冶铸黄铜，黄铜是铜和锌的合金，它可用来造机器，电器零件及日用品，为了测定某黄铜样品中铜的质量分数，取10g黄铜加入到50g稀硫酸中，恰好xx反应，产生氢气0.1g。试求：
（1） 该黄铜样品中铜的质量分数。

（2） 原稀硫酸中溶质的质量分数。

14、为了对海水中的氯化物（假设以NaCl计算）进行成分分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验数据如下，请仔细观察分析，回答下列问题：
甲 乙 丙
所取海水样品的质量 /g 100 50 50
加入AgNO3溶液的质量 /g 50 50 75
反应后所得的沉淀物的质量 /g 1．435 1．435 1．435

（1） 两溶液恰好xx反应的是__________的实验。
（2） 请计算海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是多少？        

15、把10g氯酸钾和二氧化锰的混合物加热到不再产生气体为止，质量减少了2.4g。计算原混合物中氯酸钾的质量分数

16、“烟台苹果”享誉全国。波尔多液是烟台果农常用的一种果树xx农药。一果农管理了5亩果园，准备为果树喷洒一次波尔多液，他现有8%的硫酸铜溶液30㎏、蓝矾（CuSO4•5H2O）10㎏，每亩地需要用150㎏1%的硫酸铜溶液来配制波尔多液。请你计算一下他现有的硫酸铜药品是否能够满足需要？（已知：蓝矾中CuSO4的质量分数为64%）

      
18、常温下，将18.9g含有少量氯化钾的碳酸钾样品放入盛有185.5g稀盐酸的烧杯中，恰好xx反应，可得到200g不饱和溶液，求反应后所得溶液中溶质的质量分数。

19、实验室现需1.12L纯净的氧气（标准状况下，氧气的密度是1.429g/L）。某同学用质量比为3：1的氯酸钾和二氧化锰制取氧气，并回收二氧化锰和氧化钾。下表为该同学实验的有关数据：
实验收集1.12L氧气后试管内固体
残余物的质量 充分加热后试管内固体残余物的
质量
7.98g 6.92g
   问该同学最多能回收到多少克二氧化锰？（结果xx到0。01g）
                                                               

20、实验室利用石灰石与足量的稀盐酸反应制取二氧化碳，若要制取66.0g二氧化碳，至少需要含杂质20%（杂质不与盐酸反应）的石灰石多少克？

21、将18g不纯的氯化铜样品（杂质不溶于水，也不参与反应）跟一定量的氢氧化钠恰好xx反应，得到溶质量分数为20%的溶液58.5g。求：
（1） 样品中氯化铜的质量分数。

（2）加入的氢氧化钠溶液的质量。         

22、1989年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在0.004g以下。
若在1Kg米面食品中加入明矾2g（明矾的化学式为KAl（SO4）2•12H2O，相对分子质量为474），请回答下列问题：
(1) 人从食物中摄入的铝指的是_________（填字母）。
   A．铝元素   B。铝单质   C。铝合金     D。只有明矾
(2) 明矾中各元素的质量比K：Al：S：O：H =_______；
铝元素的质量分数为（计算结果xx到0.1%）_______.
（2） 如果某人{yt}吃了100上述米面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？

23、某校化学兴趣小组为测定空气中二氧化硫的含量，用NOH溶液吸收SO2，反应方程式如下：2NaOH＋ＳＯ２＝ＮaＳＯ３＋Ｈ２Ｏ
用ＮaＯＨ溶液吸收１０００Ｌ已除去ＣＯ２的空气样品，溶液质量增重了０.６４g。已知此时空气的密度约为１.３g／Ｌ，求：
（！）被吸收的ＳＯ２的质量。
（２）发生反应的ＮaＯＨ的质量。
（３）空气中ＳＯ２的质量分数（计算结果xx到０.０１％）。

24、将28.40g硫酸钠溶液与足量的氯化钡溶液充分反应，生成硫酸钡沉淀11.65g。求硫酸钠溶液中溶质的质量分数。
     
                                                              

25、一定质量10%的A溶液和一定质量10%的CaCl2溶液恰好xx反应，生成白色沉淀B，化学方程式为：A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平）
（1）、A物质必定含有的金属元素是_________，A和B的相对分子质量之差为__________。
（2）、滤出沉淀B，加入足量稀盐酸，B逐渐溶解，收集到无色无气味的气体4.4g。求滤出B后所得溶液中NaCl的质量分数。
                                                                      

27、煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？
                                                                   

29、取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好xx反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。则石灰石中碳酸钙的质量为_________g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为______________

32、在防治非典型肺炎的工作中，过氧乙酸是一种常用消毒剂，具有强氧化能力，可将各种病原微生物杀灭。工业品过氧乙酸原液通常是15％过氧乙酸溶液（密度1.15g/cm³）。使用时，通常取20mL原液，加自来水稀释至1000mL，搅拌均匀，即配制成1000mL(密度约为１g/cm³)用于空气喷雾xx、环境地面xx的过氧乙酸溶液。
（１） 20mL15%过氧乙酸原液的质量是多少克？其中含过氧乙酸多少克？
（２） 配制成的1000mL过氧乙酸溶液中，过氧乙酸的质量分数是多少？

33、今年春天，非典型肺炎在我国部分地区造成的疫情形势非常严重，为了预防非典型肺炎，很多部门用过氧乙酸对环境进行xx，已知过氧乙酸的化学式为C2H4O3
（１） 过氧乙酸的相对分子质量为________，碳、氢、氧三种元素的质量比为__________。
（２） 用含溶质的质量分数为20%的过氧乙酸溶液（密度为1.1g/cm³）配溶质的质量分数为0.4%的xx液（密度为1.0g/cm³）15L，需要20%的过氧乙酸溶液体积是多少毫升（{zh1}结果保留一位小数）？

34、把15g不纯硫酸钠（所含杂质不溶于水），放入85.8g水中配成溶液。过滤后，取10g溶液加入适量的氯化钡溶液，恰好xx反应，生成2.33g白色沉淀。试计算：（{zh1}结果保留二位小数）
（１） 10g溶液中硫酸钠的质量。
（２） 原不纯硫酸钠中含硫酸钠的质量分数。

35、过氧乙酸是一种xx能力较强的消毒剂，过氧乙酸容易挥发、分解，有腐蚀性，自从防“非典”工作开展以来，这种消毒剂被广泛使用。
用市售的一种20%的过氧乙酸溶液，配制用于室内预防性xx的0.2%的过氧乙酸溶液1000g时，需20%的过氧乙酸溶液和水各多少克？根据上述对过氧乙酸的有关介绍，说说在使用                 它的过程中应注意什么?                                                                                                       

36、现有一种铜和氧化亚铁的混合物样品。为测定样品中氧化亚铁的含量，某学生取20.0g此样品置于烧瓶中，分四次加入密度为1.22g/cm³的硫酸并做相关记录。有关数据记录如下表：
加硫酸的序号 加入硫酸的体积/mL 剩余固体的质量/g
1 20．0 16．0
2 20．0 12．0
3 20．0 8．0
4 20．0 8．0
试计算：（1）10.0g此样品中铜的质量。
       （2）样品中氧化亚铁的质量分数。
（３） 所用硫酸溶液溶质的质量分数。

2003年全国中考化学计算题答案
1、（4分）33.7       7.5                                
2、（6分）解：（1）设10滤液中含氯化钡的质量为x
BaCl2 + 2AgNO3====2AgCl↓ +Ba(NO3)2
208                 287
x                  2.87g
208：287===x：2.87g                               
x==2.08g                                              
滤液中溶质的质量分数为2.08g/10g×{bfb}==20.8%      
（2）设12.5g样品中含氯化钡的质量为y
2.08g：(10g－2.08g)==y：39.6g
      y==10.4g                                        
样品中氯化钡的质量分数为
(10.4g/12.5g)×{bfb}===83. 2%                         
3、（8分）解：（1）乙
（2）设样品中铁的质量为x，生成的质量FeSO4质量为y
生成氢气的质量150g + 9g－158.7g==0.3g              
用甲、丙组数据计算氢气质量也给分
Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑
56          152    2
x           y      0.3g
   x=8.4g
样品中铁的质量分数为：(8.4g/9g)×{bfb}==93%
y==22.8g
溶液中溶质的质量分数：
22.8g/[158.7－25.4g－(9g－8.4g)]×{bfb}==17%
答：（1）乙同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好xx反应。
（2）样品中铁的质量分数是93%
（3）恰好xx反应后所得溶液中溶质的质量分数是17%

5、（共7分）设样品中MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
95               58        117
x                5.8g        y
95/58==x/5.8g       58/117=5.8g/y
x=9.5g                y=11.7g
NaCl溶液的溶质的质量分数为
11.7g(9.5g+50g+63.5g－5.8g)==10%
答：（1）原样品中氯化镁质量为9.5g
（2）反应后，所得溶液中溶质的质量分数为10%

8、（6分）解：（1）根据题意，设生成NaOH的质量为x
Na2O+H2O==2NaOH
62            80
3.1g           x
62：80=3.1g：x      x=4g
4g/(3.1g+m)=16%    m=21.9g

（2）设盐酸中溶质的质量分数为y，生成NaCl的质量为a
HCl + NaOH ===NaCl
36.5   40       58.5
50g•y 4.0g      a
36.5：40=50g•y：4.0g          y=7.3%
（3）40：58.5=4.0g：a        a=5.85g
设蒸发质量为b的水后可得到20˚C时NaCl的饱和溶
5.85g/(50g+25g－5.85g－b)=36/100
b=52.9g
答：（1）m为21.9g。（2）盐酸中溶质的质量分数为7.3%
（3）需蒸发52.9g水
9、（5分）（1）钙元素； （2）醋（或水）；
（3）解：设产生0.132g二氧化碳所需CaCO3的质量为x
CaCO3 +2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑
100                         44g
x                           0.132g
100/x=44/0.132g         x=0.3g
Ca元素质量：0.3g×(40/100)=0.12g
Ca元素质量分数：(0.12g/10g)×{bfb}=1.2%
答：此加钙食盐中钙元素的质量分数为1.2%

12．（6分）解：设样品中锌的质量为x；稀硫酸中的溶质质量为y
Zn+H2SO4==ZnSO4 + H2↑
65   98            2
x    y             0.1g
(1) 65/2=x/0.1g          x=3.25g
铜的质量为 10g－3.25g=6.75 样品中铜的质量分数为
(6.75g/10g)×{bfb}=67.5%
（2）98/2=y/0.1g     y=4.9g
稀硫酸中硫酸的质量分数为(4.9g/50g)×{bfb}=9.8%
答：（1）该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%
（2）原稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%
14．（4分）（1）乙
（2）解：设50g海水中含氯化钠的质量为x
NaCl + AgNO3===AgCl↓ + NaNO3
58.5             143.5
x                1.435g
     x=(58.5×1.435g)/143.5=0.585g
则海水中氯化钠的质量分数为：(0.585g/50g)×{bfb}=1.17%
答：海水中的氯化物（以氯化钠计算）的质量分数是1.17%
15．（4分）解：设原混合物中氯酸钾的质量为X
         2KClO3=====2KCl + 3O2↑
245 96
x                  2.4g
245：96=x：2.4g     x=6.125g
(6.125g/10g)×{bfb}=61.25%
答：原混合物中氯酸钾的质量分数是61。
25%
16．（6分）解：现有的药品中含硫酸铜的质量为：
30㎏×8%+10㎏×64%=8.8㎏
5亩果园需硫酸铜的质量为：
150㎏×1%×5=7.5㎏
因为8.8㎏>7.5㎏
所以这一果农现有的硫酸铜药品能够满足需要
18．（5分）解：设混合物中K2CO3的质量为x，反应后生成KCl的质量为y
根据题意，反应后生成CO2的质量为18.9g + 185.5g－200 g=4.4g
K2CO3 +2HCl===２ＫＣl＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ2↑
138　　　　    149　　　　　 44
x               y              4.4g
138：x==44：4.4g     x=13.8g
149：y=44：4.4g      y=14.9g   
反应后所得溶液中溶质的质量分数为：
[14.9g＋(18.9g－13.8g)]/200g==10%
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为１０％
19。（4分）在实际操作中，会损失少量氧气。
解：设原混合物中MnO2质量为x，则KClO3质量为3x
2KClO3=====3KCl+3O2↑
245 149
3x         6.92－x
245/3x==149/(6.92g－x)     x=2.45g
答：最多可回收2.45g的二氧化锰。
20、（4分）解：设至少需要含杂质２０％的石灰石的质量为，则：
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
(1－20%)m            66.0g
100g：(1－20%)m=44g：66.0g      m=187.5g
答：要制取66.0g二氧化碳，至少需要含杂质20%的石灰石187.5g
２１、（6分）解：设样品中CuCl2的质量为x，NaOH溶液中含NaOH质量为y
58.5g×20%=11.7g
CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl
135     80                117
x      y                 1.17
(1)135：x=117：11.7g       x=13.5g
样品中CuCl2的质量分数为：(13.5g/18g)×{bfb}=75%
(2)80：y=117：11.7g      y=80g
NaOH溶液中的水的质量为58.5g－11.7g=46.8g
所以NaOH溶液的质量为：8g+46.8g=54.8g
（或其他正确答案也可以）
22、（5分）（１）Ａ（或铝元素）
(2)39：27：64：320：24; 5.7%
(3)(2g/1000g)×100g=0.2g 0.2g×5.7%=0.0114g>0.004g
超过了安全摄入量。
２３、（7分）（１）0.64g
（２）设参加反应的氢氧化钠的质量为x
2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O
80 64
x      0.64g
80：64=x：0.64g       x=0.8g
（３）SO2质量分数=0.64g/(1000L×1.3g/L)×{bfb}=0.05%
（其他合理答案也给分）
24、（3分）解：设硫酸钠溶液中溶质的质量为Ｘ
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
142 233
x                11.65g
142/233=x/11.65g     x=7.1g
Na2SO4%=(7.1g/28.40g)×{bfb}=25%
25、（8分）（1）钠（或Na）      6
   （2）解：由题意判断：B是CaCO3，A是Na2CO3
设生成CaCO3的质量为w，Na2CO3溶液的质量为x，CaCl2溶液的质量为y，
生成NaCl的质量为z
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+CO2+H2O
100 44
w                    4.4g
100/44=w/4.4g      w=10g
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106      111    100    117
10%x    10%y   10g     z
106/100=10%x/10g      x=106g
111/100=10%y/10g      y=111g
117/100=z/10g          z=11.7g
NaCl溶液中溶质的质量分数为
11.7g/(106g+111g－10g)×{bfb}=5.7%
27． （6分）解：设生成二氧化碳的质量为X
CaCO3=====CaO+CO2↑
100              44
100t•80%          x
100/(100t•80%)==44/x     x=35.2t
生石灰的质量：100t－35.2t=64.8t
答：（略）

29. （4分） 20    16.2%

32、（6分）解：（1）20ml15%过氧乙酸原液质量为：20cm³×1.15g/cm³=23g
其中含过氧乙酸的质量为：23g×15%=3.45g
（2）1000ml过氧乙酸溶液中过氧乙酸的质量分数：
   3.45g/(1000cm³×1g/cm³)×{bfb}==0.345%            答：（略）
注：1。计算结果为0.3%或0.34%或0.35%均给分        2．其他合理解法均可参照给分
33. （6分） (1)76       6：1：12
(2) V(过氧乙酸)=(1500cm³×1.0g/cm³×0.4%)/(0.2×1.1g/cm³)=277。7mL(或cm³)
34．（6分）（1）解：设10g溶液中硫酸钠的质量为x
Na2SO4+BaSO4==BaSO4↓+2NaCl
142 233
x        2.33g
142/x=233/2.33g       x=1.42g
（2）85.8g水溶解的Na2SO4的质量为
1.42g/(10g－1.42g)×85.8g=14.2g
原不纯硫酸钠中Na2SO4的质量为(14.2g/15g)×{bfb}=94.67%
35、(6分)解：设需20%的过氧乙酸溶液的质量为x
    x×20%=1000g×0.2%       x=10g       需水的质量：1000g－10g=990g    答：（略）