高一化学必修2期末测xx

本xx分选择题和非选择题两部分，共100分。考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H -1  C -12  O -16  N -14  S -32  Al -27  Cl -35.5

注意事项：

1、考生务必将自己的姓名、班级、考试编号填写在xx上。

2、所有题用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定答题区相应位置上。不按要求作答的答案无效。

第 I 卷 （选择题  共60分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意 ）

1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是        （    ）

A．石油产量                B．乙烯的产量

 C．合成纤维的产量          D．硫酸的产量

2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（    ）

A．碳酸钙受热分解                      B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应                D．氧化钙溶于水

3．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（    ）

A．C₂H₅OH                  B．CH₄                 C．C₂H₄O                    D．C₃H₈

4．下列物质属于同分异构体的一组是                   （     ）

A．淀粉和纤维素

B．  CH₃－CH₂－CH₂－CH₃ 与

C．¹H 和²H      

D． O₂与O₃           

5．下列微粒中：                                          其核外电子数相同的是（　　 ）

　A．①②③        B．②③④    　　　C．①②④            D．①③④

6． 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（    ）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中溶液的pH均减小

D．产生气泡的速度甲比乙快

7． X²⁺和Y^-与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是：（   ）

A．原子半径 X>Y                B．原子序数 X>Y

C．最外层电子数  X>Y             D．电子层数  X>Y

8．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性{zh0}的是（反应均在一定条件下进行）（    ）

9．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是（    ）

A.植物油不能发生水解反应                     B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应             D.蛋白质水解的产物为纯净物

10．区别棉花和羊毛的最简单的方法是（　　）

A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)₂反应

B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色

C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味

D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素

11．１９９６年２月，德国某研究所在高能加速器中，将 Ｚn　撞入一个 Ｐb的原子核并释放出一个中子后，合成一种人造超重元素的原子。该元素原子内中子数为（　　）

A.278          B.277          C.166                D.165

12．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（    ）

  A、氯、溴、碘                      B、钠、镁、铝

  C、烧碱、氢气                      D、食盐、淡水

13．Ｘ、Ｙ、Ｚ三种元素位于周期表中同一周期，它们的{zg}价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为（　　）

A.Ｘ>Ｙ>Ｚ       B.Ｙ>Ｚ>Ｘ     C.Ｘ>Ｚ>Ｙ       D.Ｚ>Ｘ>Ｙ

14．哈伯因发明了由氮气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1 mol N₂和3 mol H₂，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（　　）

A.达到化学平衡时，N₂将xx转化为NH₃

B.达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度一定相等

C.达到化学平衡时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度不再变化

D.达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

15．下列过程中，共价键被破坏的是（　　）

A.碘升华                                   B.溴蒸气被活性炭吸附

C.葡萄糖溶于水                             D.HCl气体溶于水

16．有关化学用语正确的是（   ）

A．乙烯的结构简式CH₂CH₂                     B．乙醇的结构简式C₂H₆O

C．xxxx的电子式\S\UP8(..               D．乙酸的分子式C₂H₄O₂

17．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是          （    ）

A．HCl        B．KOH        C．CaCl₂        D．NH₄ NO₃

18.下列反应中，属于取代反应的是                        （    ）

    A. 乙烯在空气中燃烧               B. 乙烷在空气中燃烧

    C. 乙烯使氯水褪色                 D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅

19．下列各项中表达正确的是                                     （    ）

A．F^—的结构示意图：         B．CO₂的分子模型示意图：

C．NaCl的电子式：           D．N₂的结构式： :N≡N:

20．下列说法中正确的是（    ）

  A．石油裂解可以得到氯乙烯

  B．油脂水解可得到氨基酸和甘油

  C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键

  D．淀粉和纤维素的组成都是(C₆H₁₀O₅)_n，水解最终产物都是葡萄糖

第II卷（非选择题  共40分）

二、（本题包括3小题，共17分）

21．（5分）（1）微粒²³₁₁Na⁺ 中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。

（2）用电子式表示下列化合物的形成过程

H₂S                                                                                      ；

MgF₂                                                                                          。

22．（5分）有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视。

(1)可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加入CH₃0C(CH₃)₃来生产“无铅汽油”。 H₃COC(CH₃)₃分子必存在的原子间连接形式有        。(填写编号，多选倒扣分)

    ①>C=0    ②>C=C<   ③ ④

(2)天然气的燃烧产物xx、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要的成分是       。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是           。(填写编号)

       ①其一氯取代物不存在同分异构体  ②其二氯取代物不存在同分异构体

（3）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气。下列可供开发又较低经济的制氢方法是     （填写编号，多选倒扣分）

①电解水        ②锌和稀硫酸反应            ③光解海水

其次，制得纯氢气后，还需要解决的问题是                            。（写出其中的一个）

23．（7分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：

（1）写出①、③两种元素形成的化合物有两种,化学式:____       ，    ____。

（2）写出①元素{zg}价氧化物的电子式和结构式____           ，____              。

（3）这些元素的{zg}价氧化物的对应水化物中________酸性最强；________碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是________。

三、（本题包括2小题，共12分）

24．冶炼金属常用以下几种方法：①以C、CO或H2做还原剂  ②以活泼金属Na、Mg等还原   ③利用铝热反应原理还原  ④电解法   ⑤热分解法。下列金属各采用哪种方法还原{zj0}。（用序号填写下列空白。）（共5分）

（1）Fe、Zn、Cu等中等活泼金属                        。

（2）Na、Mg、Al等活泼或较活泼金属             。

（3）Hg、Ag等不活泼金属                     。

（4）V、Cr、Mn、W等高熔点金属               。

（5）K、Rb、Cs、Ti等金属通常还原方法是            。

25．（7分）   已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。

    xx选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。

    完成以下实验探究过程：

  （1）提出假设：

       假设1    该混合金属粉末中除铝外还含有          元素；

       假设2    该混合金属粉末中除铝外还含有          元素；

       假设3    该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素；

  （2）设计实验方案

       基于假设3，设计出实验方案（不要在答题卡上作答）。

  （3）实验过程

       根据（2）的实验方案，完成实验操作、预期现象和结论的有关问题。

四、计算题（本题包括2小题，共11分）

26．（5分）现将0.1mol某烃xx燃烧生成的气体全部依次通过浓硫酸和氢氧化钠溶液，经测定，前者增重10.8g ，后者增重22g（假定气体全部吸收）。试通过计算推断该烃的分子式（要有计算过程）。若该烃的一氯代物只有一种，试写出该烃的结构简式。

27．（6分）某原子^A_ZX，它的氯化物XCl 5.85g溶于水制成溶液后， 加入2mol/L的AgNO₃溶液50mL恰好xx反应.若这种原子原子核内有12个中子，求：

(1)Z值和A值；

(2)X元素在周期表中的位置；

(3)把X的单质放入水中，写出反应的化学方程式.

参考答案：

21．（每空1分）（1）11  12   10   

（2）

22．（每空1分）（1）  3   （2）甲烷  ②（3） ③ 氢气的安全储存问题（其它合理答案也可给分）

23．（每空1分）(1)CO   CO₂

（2）                          O=C=O

（3）HClO₄   NaOH     Al

24．⑴①   ⑵④    ⑶⑤   ⑷③      ⑸②（每空1分）

25．（1）Cu；Fe（顺序可交换）

（3）②铁   ③血红色    铁  ④蓝色   铜（每空1分）

26．解：0.1mol的该烃xx燃烧生成的：n(H₂O)=10.8g/18g·mol^?1=0.6mol

n(CO₂)=22g/44g·mol^?1=0.5mol  即：n(烃)：n(C):n(H)=1:5:12    

烃的分子式为:C₅H₁₂……………………………………3分

烃的结构简式:C(CH₃)₄…………………………………2分

27．（1） 11   23 （2）第三周期第ⅠA族

解：（1）XCl          +    AgNO₃    ==   AgCl↓   +    XNO₃

        (A+35.5)g         1mol

         5.85g         2mol/L×0.05L

        列式得：A=23

        质子数Z=A-N=23-12=11    X为钠元素

（2）第三周期第ⅠA族

（3）2Na+2H₂O= 2NaOH+H₂↑（每小题2分）