三、Mg及其化合物：
1、物性：金属通性，银白色金色光泽，密度小，熔点较低，硬度较小。
2、化性：强还原性（较Na弱）
（1）、与非金属（很多）：O2、X2、S、N2等反应（甚至C、Si）
（2）、与酸：非氧化性强酸：Mg + 2H+ = Mg2++ H2↑
（3）、与H2O：与冷水不反应，与热水反应
（4）、与某些氧化物：CO2 、SiO2 、SO2等
（5）与水解显酸性的铵盐溶液（如NH4Cl、(NH4)2SO4等），产生两种气体
（6）与一些含羟基（-OH）的有机物：
3、用途：合金、闪光灯、照明弹、节日焰火、生物不可或缺元素
4、制备：电解熔融的MgCl2
【练1】Mg3N2溶于足量盐酸生成两种盐，试写出化学方程式：
【练2】镁、铝也可形成碳化物Mg2C2 、Al4C3，试写出他们水解的方程式
【练3】试写出镁条在空气中点燃的化学方程式，镁在CO2燃烧说明什么？
【思考】Mg与某浓度的HNO3以物质的量之比2:5恰好反应，则还原产物可能为（
A、NO2
1、物性：白色固体，难溶于水，熔点高
2、化性：碱性氧化物通性
3、用途：耐火材料（如坩埚）
4、制备：煅烧菱镁矿：MgCO3 = MgO +CO2↑
1、物性：白色固体，不溶于水
2、化性：碱的通性，二元中强碱（按弱碱）
3、制备：可溶性镁盐+碱
NaOH：Mg2+ +2OH- = Mg(OH)2↓
NH3·H2O：Mg2+ +2 NH3·H2O = Mg(OH)2↓+2NH4+
复盐：电离产生两种金属阳离子和一种酸根的盐（NH4+看做金属阳离子）
海水提镁：试写出化学方程式
苦卤（含Mg2+）→Mg(OH)2↓→MgCl2溶液→MgCl2·6H2O→MgCl2→Mg
【练1】盐可分为正盐、酸式盐、碱式盐，还有复盐、混盐（电离产生一种金属阳离子和两种酸根的盐），分析下列盐的属类（
A、NaHCO3
E、Fe(NH4)2(SO4)2
【练2】已知常温下，Ksp[Mg(OH)2]=1.2×10-11mol3·L-3，常温下在Mg2+为0.12mol·L-1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的PH至少要控制在多少？
【练3】Mg(OH)2可溶解在NH4Cl溶液中，
甲同学认为：NH4Cl水解显酸性，使Mg(OH)2，NH4+
+ H2O
乙同学认为：Mg(OH)2产生的OH-与NH4Cl中的NH4+反应，促进了Mg(OH)2的溶解；你认为（
A、NH4NO3
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