第三讲 硝酸 考点1：硝酸的性质 核心问题：硝酸的化学性质、NO3—的检验；硝酸的制备；硝酸氧化单质规律：（1）浓硝酸（浓度12~16mol/L）与金属或非金属单质反应，其还原产物一般为NO2；（2）稀硝酸（<6mol/L）与金属或非金属单质反应，还原产物一般为NO；（3）极稀的HNO3（d<1．
考点2：有关硝酸（硝酸盐）的计算 核心问题：硝酸盐的分解规律
第九单元 化学反应速率 {dy}讲化学反应速率 考点1：化学反应速率的概念及简单计算
考点2：影响化学反应速率的因素（浓度、温度、压强、催化剂）及相关的速率图像
第二讲 化学平衡 考点1：化学平衡状态的判断 核心问题：化学平衡状态的判断（等、定）；化学平衡与化学反应速率的关系；化学平衡常数的简单应用
考点2：等效平衡 等效平衡规律：①在定温定容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效；②在定温定容情况下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量的比值与原平衡相同，两平衡等效；③在定温定压情况下，改变起始时加入物质的物质的量，只要按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡相同，则达平衡后与原平衡等效
考点3：化学平衡的移动及影响因素（勒沙特列原理）；平衡图像的识别与分析（三种） 核心问题：化学平衡移动过程中几种判断：判断反应热、判断系数关系、判断坐标轴代表的含义、判断物质的状态、判断转化率、判断引起平衡移动的外因、判断混合气体的平均分子量或密度的变化、判断有无催化剂、判断反应方程式书写正确与否
考点4：化学平衡的计算 核心问题：三个状态方程的列式
第十单元 电解质溶液 胶体 电化学 {dy}讲 弱电解质的电离平衡 考点1：电离平衡及其平衡移动
第二讲 水的电离和溶液的pH 考点1：水的电离及影响因素 核心问题：水的离子积常数、公式及其应用；水的电离平衡移动（温度、酸或碱、可水解盐、活泼金属）
考点2：溶液的酸碱性和pH 核心问题：[H+]、pH值与溶液酸碱性的关系；pH试纸的使用方法；指示剂的变色范围
考点3：溶液混合（或稀释）时pH计算 核心问题：单一强酸、强碱的计算； 强酸或强碱稀释的计算（溶质守桓）； 强酸与强酸（pH小+0.3）[强碱与强碱（pH大—0.3）]混合的计算；强酸与强碱混合的计算（过量计算）
第三讲 盐类水解 考点1：盐类水解的实质和规律 核心问题：规律：①弱水解，显强性，弱的程度越大，水解程度越强；②盐的浓度越小，水解程度越大；③温度越高，水解程度越大。
考点2：影响盐类水解的因素 核心问题：盐类水解平衡移动
考点3：盐类水解的应用 核心问题：双水解（泡沫灭火器、制备Al2S3）；配制易水解的盐（Al3+、Fe3+）；化肥的合理使用；试剂的贮存方法；净水剂；活泼金属加入强酸弱碱盐；溶液的酸碱性；溶液中离子浓度的大小（单一溶液中离子浓度大小比较、强酸（或弱酸）与弱碱（或强碱）恰好中和时离子浓度大小的比较、盐（能水解）与酸（或碱）混合离子浓度大小的比较、强酸（或强碱）和过量弱碱（或弱酸）混合时离子浓度的比较）；加热蒸干产物；某些盐的分离除杂（除去氯化镁酸性溶液中Fe3+可加入氧化镁）；
第四讲 酸碱中和滴定 考点1：中和滴定的原理和操作、中和滴定误差分析
第五讲 原电池和电解池 考点1：原电池与化学电源 核心问题：原电池的原理及应用（如加快气体的产生速率）；电池正负极、电解液的变化状态等研究
考点2：金属的腐蚀和防护 核心问题：化学腐蚀与电化腐蚀的差异；吸氧腐蚀与析氢腐蚀的差异
考点3：电解原理 核心问题：电解装置的组成、电极反应式、原理；三个池子的区别
考点4：电解原理的应用 核心问题：精炼铜、电镀、制烧碱
考点5：电化学计算的基本方法
第六讲 胶体 核心问题：胶体的制备、重要性质和应用
第十一单元 几种重要的金属 {dy}讲 镁和铝 考点1：镁和铝的性质 核心问题：镁铝和物理性质和化学性质；铝热反应及其应用
考点2：镁和铝化合物的性质 核心问题：铝的氧化物、铝盐的性质、；复盐的组成和明矾净水的原理、Al（OH）3的性质、制法及图像、AlO2—的性质、制法及图像
考点3：镁、铝化合物综合应用与计算 核心问题：
第二讲 铁及其化合物 考点1：铁及其化合物的性质 核心问题：铁的结构及性质；铁的三种氧化物、氢氧化物的性质；铁三角；Fe3+的检验
考点2：金属的冶炼（三种方法）
考点4：无机框图推断题 核心问题：常用的知识点：铝热反应、Fe（OH）2转化为Fe（OH）3
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