2010-05-23 16:34:10 阅读8 评论0 字号:大中小
课题:物质的组成和分类
一、学习目标
1. 掌握分子、原子、离子、原子团、元素等概念。
2. 掌握混合物、纯净物、单质、化合物、金属、非金属的概念
二、回顾检查
1.原子是 。
思考:为什么说原子是化学变化中的最小微粒?能否理解为原子是构成物质的最小微粒?
2.分子是 。
思考:是否可理解为分子是保持物质性质的微粒?
3.离子是 。
4.元素是 。
元素存在形式 。
思考:质子数相同的微粒一定是同一种元素吗?
3. 比较元素和原子的区别
4. 同位素是 。
5. 同素异形体是 。
6. 比较同位素、同素异形体的区别
三、问题探究
1.下列叙述正确的是
A.非金属氧化物都是酸性氧化物
B.碱性氧化物都是金属氧化物
C.酸酐都是酸性氧化物
D.酸性氧化物都不能跟酸反应
变形1 1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层破坏问题的三位环境化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光,保护地球上的生物。氟利昂(如CC2F2)可在光的作用下分解,产生Cl原子,Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧的分子式为O3),有关化学反应为:
总反应:2O3→3O2
①在上述反应中臭氧变成氧气的反应过程中,Cl是 ( )
A.反应物 B.生成物 C.中间产物 D.催化剂
②在叙述中O3和O2是( )
A.同分异构体 B.氧的同位素
C.同系物 D.氧的同素异形体
2.(2007山东高考理综样题)下列观点错误的是
A.宏观物质都是由微观粒子构成的。微观粒子的种类和数量不同、彼此的结合方式多样,决定了物质的多样性。
B.分子是保持物质化学性质的最小粒子,如果分子的组成或结构变了,其化学性质就变了
C.构成宏观物质的微观粒子之间存在多种形式的相互作用,如离子键、共价键等等
D.储存在物质中的化学能在化学反应前后是不变的
变形2 下列关于氧化物的叙述中正确的是( )
A、酸性氧化物均可与可溶性碱起反应
B、酸性氧化物在常温下均为气态
C、不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应
D、氧化物与水的反应都是化合反应
3.下列关于反应类型的判断正确的是( )
A、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 置换反应
B、FeCl3溶于水 复分解反应
C、C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O 复分解反应
D、IBr+H2O=HBr+HIO 氧化还原反应
四、思维训练
l、以下说法正确的足…………………………( )
A.纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
B.绿色食品是指不含任何化学物质的食品
C.生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气
D.光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的
2、已知自然界中氧的同位素有16O、17O、18O,氧的同位素有H、D,从水分子的组成来看,自然界的水一共有………………( )
A.3种 B.6种 C.9种 D.12种
3、下列广告用语在科学上没有错误的是………… ( )
A.这种饮料中不含任何化学物质
B.这种蒸馏水{jd1}纯净,其中不含任何离子
C.这种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素
D.没有水就没有生命
4、已知在一定条件下可发生反应:2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,此反应属于________反应(从分解、化合、置换、复分解反应中选择填空)。有人据此认为碘的非金属性比氯强,你认为对吗?(错对与否,都需说明原因)
5、结构化学家鲍林(Pauling)曾提出一条经验规则:设含氧酸的化学式为HnROm,其中(m-n)为 非羟基氧的原子数。而含氧酸的强弱与非羟基氧原子数(m-n)有如下关系:
(m-n) 0 1 2 3
含氧酸强度 弱酸 中强 强 很强
实例 HClO H3PO4 HNO3 HClO4
请回答:
(1)按此规则判断:H3AsO4,H2SO4,HMnO4三处酸性由强到弱的顺序是_________。
(2)H3PO3和H3AsO3的分子组成相似,但酸性强弱相差很大,已知H3PO3为中强酸而H3AsO3为弱酸,试推断它们的结构式,H3PO3为__________,H3AsO3为_________。
五、课后巩固
1、关于非金属元素N、O、Cl、P的叙述,正确的是( )
A.在通常情况下其单质均为气体 B.其单质均由双原子分子构成
C.都属于主族元素 D.每种元素仅生成一种氢化物
2、下列物质一定不是xx高分子的是( )
A.橡胶 B.蛋白质 C.尼龙 D.纤维素
3、只含有一种元素的物质( )
A.可能是纯净物也可能是混合物 B.可能是单质也可能是化合物
C.一定是纯净物 D.一定是单质
4、当今化学界关注的热点之一的C60,可以看成是金刚石的( )
A.同素异形体 B.同分异构体 C.同位素 D.同系物
某矿泉水标签上印有下列字样:主要成分(单位:mg/L)Ca:20.2,K:39.1,Mg:3.27,Zn:0.06,F:0.02,重碳酸:7,偏硅酸:4,不含CO2。回答下列5—7题:
5、标签上的“Ca、K、Mg、Zn、F”是指 ( )
A、单质 B、元素 C、原子 D、分子
6、标签上的“重碳酸”“偏硅酸”是指( )
A、碳酸分子和偏硅酸分子 B、碳酸和偏硅酸的正盐
C、HCO3-和SiO32- D、碳酸和偏硅酸的酸式盐
7、某矿泉水瓶标签上“不含CO
A、这种矿泉水是纯净的 B、CO2不能溶解在这种矿泉水中
C、这种矿泉水没有分解出CO2 D、这种矿泉水灌瓶前除去了CO2
8、用化学方法不能实现的是 ( )
A、生成一种新分子 B、生成一种新离子
C、生成一种新原子 D、生成一种新单质
9、由两种原子组成的纯净物( )
A、一定是化合物 B、可能是单质,可能是化合物
C、一定是单质 D、一定是同素异形体
10、下列物质固态时,必定是分子晶体的是 ( )
A、酸性氧化物 B、非金属单质 C、碱性氧化物 D、含氧酸
11、人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”。在五金顺序中,把一种金属的位置向后移一位,正好符合化学规律。这种金属和这条化学规律是( )
A、银、质量守恒定律 B、铁、金属活动性顺序表
C、铜、金属活动顺序表 D、铁、元素周期表
12、美国发射的航天器已将我国研制的磁谱仪带入太空,其目的是探索反物质的存在。反物质的主要特征是电子带正电荷、质子带负电荷。以下可表示物质酸和碱中和反应实质的是 ( )
A、H-+OH+=H2O B、H++OH+=H2O
C、H-+OH-=H2O D、H++OH-=H2O
13、无机化学中也存在同分异构体,互为同分异构体的一组无机物是( )
A、NH4CNO与尿素CO(NH2)2 B、H2O与D2O
C、[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O与[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O
D、Si(OH)4与H4SiO4
14、我国的稀土含量丰富,稀土元素可用RE表示。在提纯过程中可以向稀土元素的硫酸盐溶液中加入粉状Na2SO4,使稀土元素转化为沉淀,反应为 ( )
RE2(SO4)3+Na2SO4+xH2O
下列叙述正确的是:
A、该反应一定在强碱溶液中进行 B、产生沉淀的反应为复分解反应
C、反应生成的沉淀属于复盐 D、产生沉淀的变化属于化学变化
15、铝和镓的性质相似,如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝土矿,如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿(Al2O3)时,生成NaAlO2、NaGaO2;而后通入适量CO2,得Al(OH)3沉淀,而NaGaO2留在溶液中(循环多次后成为提取镓的原料)。发生后一步反应是因为 ( )
A、镓酸酸性强于铝酸 B、铝酸酸性强于镓酸
C、镓浓度小,所以不沉淀 D、Al(OH)3是难溶物
16、(04年北京理综)近期《美国化学会志》报道,中国科学家以二氧化碳为碳源,金属钠为还原剂,在 A. 由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B. 金刚石是碳的一种同位素 C. 钠被氧化最终生成碳酸钠 D. 金刚石中只含有非极性共价键 17、被誉为“太空金属”的钛,在室温下,不与水、稀硫酸、稀盐酸和稀硝酸作用,但易溶于氢氟酸,其原因可能是 ( ) A、氢氟酸的酸性比其他酸强 B、氢氟酸的氧化性比其他酸强 C、氢氟酸的还原性比其他酸强 D、钛离子易与氟离子形成可溶性难电离物质