（满分 70分    时间60分钟）

可能用到的相对原子质量：H－1  C－12   O－16    N－14    Ca－40  Mg---24  Na---23

Fe—56 S –32  P—31  Cl—35.5  K --39

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共30分）

1．2009年12月在哥本哈根召开了联合国气候变化大会，“低碳生活’’成为热门话题。控制二氧化碳排放，更需要从人人做起，“低碳生活”有望成为新的时尚流行全球。“低碳生活”是指生活作息时所耗用能量要减少，从而减低碳特别是二氧化碳的排放。下列不属于“低碳生活”方式的是                                                          (     )

  A．多用电邮、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机

B．乘BRT(快速公交)上下班

C．将呼吸产生的二氧化碳用石灰水吸收

  D．吃xx食品、穿棉质服装

2．钽所具有的特性，使它的应用领域十分广阔。在制取各种无机酸的设备中，钽可用来替代不锈钢，寿命可比不锈钢提高几十倍。钽原子的质子数为73，相对原子质量为181。下列有关钽原子的说法正确的是（    ）

A．核电荷数为108                B．核外电子数为73   

C．中子数为73                   D．核电荷数为181

3．石灰氮(化学式为CaCN₂)是一种氮素肥效长的固态肥料，同时也是一种低毒、无残留的农药(CaCN₂+3H₂O=CaCO₃↓+2NH₃↑)。下列有关石灰氮说法错误的是（   ）                     

A. 是一种复合肥料                    B. 贮存和运输时要密封防潮

C. 能防治某些病虫害                  D. 金属和非金属元素原子个数比为1:3

4.下表列出了NO的部分物理性质和化学性质：

则实验室收集NO气体，可采用的方法是（  ）

     A．向上排空气法                     .B．向下排空气法

     C．排水集气法                  D．既可用向上排空气法，又可用排水集气法

5.每年的3月15日是“消费者权益日”，今年据扬子晚报报道，用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）等物质，可能对人体的健康产生危害。Na₂S₂O₃中S元素的化合价为（   ）

A. ＋6             B. ＋4         C. ＋2             D. －2

6.物质的性质在很大程度上决定物质的用途，以下性质和用途的对应不正确的是（ ）

A. 金属钨的熔点高---可作保险丝         B.氮气化学性质稳定—-用作保护气

C. 金刚石坚硬—-用于裁玻璃              D.氧气能供给呼吸—-用于医疗急救

A．只有a管中的铁钉会锈蚀

B．L端与R端的液面高度仍然保持一致

C．该实验说明铁的锈蚀与空气和水有关

D．常温下 b管中的铁钉很难锈蚀

9.甲、乙两物质的溶解度曲线如右图所示。下列叙述中，

   正确的是（    ）

A. t₁℃时，甲和乙的饱和溶液的质量分数均是30％

B. t₂℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量分数相等

C. 从0℃至t₁℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的 

溶解度

D. t₂℃时, 分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和

10. 北京奥运会结束时，圣火在 “鸟巢”的主火炬塔缓缓熄灭。主火

炬熄火过程采用遥控电动调节阀技术，等比例调节燃气流量，使火

焰逐渐匀速降低直至全部熄灭。这一熄火过程所依据的灭火原理是

A．使可燃物与氧气隔绝           B．降低可燃物的着火点

C．撤离可燃物                    D．降低可燃物的温度 

11.已知同温、同压下任何气体含有相同的分子数。工业制HNO₃的尾气含NO₂和NO，通常用NaOH吸收，能够发生的所有反应方程式为：NO+ NO₂+2NaOH = 2NaNO₂ + H₂O， 2NO₂+ 2NaOH = NaNO₂+ NaNO₃+H₂O。NO₂与NO的体积比为下列值时，不能被xx吸收的是（    ）

A．1：1           B．2：1            C． 1：2         D．4：1

12.善于归纳知识，利于培养素质。小林同学整理的下列内容有错误的是（   ）

13.在化学反应前后，物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。它与九年级所学的化学基本反应类型间的关系如图所示，则下列化学方程式中属于阴影3处的是

B．CO₂ + H₂O  ==  H₂CO₃

C．CO ＋ CuO ===  Cu＋CO₂

D．Fe ＋ CuSO₄  == FeSO₄ ＋ Cu

14.下列实验设计及操作，其现象足以说明结论的是

15. 有一种不纯的k2CO­3固体,可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一种或两种,取该品6.9g加入50g稀盐酸,恰好xx反应,得到无色溶液,同时产生气体2.2g.下列判断正确的是（  ）

A.样品中可能含有NaCl                       B.样品中肯定不含有Na2CO3

C.样品中一定含有MgCO3                      D.稀盐酸溶质的质量分数是7.3%

二．非选择题：（共40分）

16.（4分） 以下内容请你用最合适的化学式或微粒符号填空：

（1）含氧元素质量分数{zg}的氧化物          ；（2）硫酸钠中的阴离子          ；

（3）温度计中填充的液态金属          ；（4）改良酸性土壤时常用的一种碱         

17.（7分）2010年盐城市迎来了极好的发展机遇，国家沿海开发计划将在盐城全面实施，市政府在盐城总体发展规划中提出“打造盐城特色，建设水绿盐城”。针对这一主题某校在综合实践活动中开展了相关研究。

⑴调查了解盐城的环境现状

现选取他们拍摄的几幅照片，能反映出重要空气污染源的是__________（填写序号，下同）。

A．丹顶鹤自由飞翔  B．公园风景如画    C．工厂烟囱林立     D．汽车川流不息

⑵寻觅盐城丰富的盐文化

为了解海盐工业的历史和现状，你认为有助于他们开展这项活动的方法是_________。

①遗址追踪      ②查阅资料          ③盐场考察          ④模拟实验

⑶参与建设生态盐城

在社区调查中，居民提出了以下建议：

①加强生活污水处理，保护水质资源    ②分散选址建化工企业，以防局部严重污染    ③植树造林，增大绿化面积          ④就地焚烧垃圾，减少固体污染物           

你认为合理的是__________________。

A．①③④        B．①②④           C．①③             D．③④

⑷探究海洋资源的综合利用

盐城濒临浩瀚的黄海，海岸线长达582km，蕴藏着丰富的自然资源。该小组拟定了一份关于海水综合开发研究的报告。现摘取部分海水综合利用的方案如下：利用海水(含氯化钠)处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：

（Ⅰ）上图中从海水最终得到“NaCl(产品)”的过程属于            (填“物理变化”或“化学变化”)。

（Ⅱ）①中的反应物是氯化钠和       ，该反应的化学方程式为              。

（Ⅲ）图中反应①、③、④属于复分解反应的是            (填序号)。

18．（8分）①一包由FeS、NaH₂PO₄和MgSO₄组成的固体混合物，测知含氧元素质量分数为24%，则该混合物中含铁元素的质量分数为___________。

②已知C＋H₂O        CO＋H₂。 在120℃、101.3kPa条件下，有H₂、N₂、CO、CO₂和H₂O组成的混合气体。将他们依次通过分别放有足量Cu粉、C粉和CuO粉末的三个灼热（800℃左右）的反应管，且不论三个反应管以何种顺序排列，气体通过每个反应管都能充分反应。则：⑴尾气中肯定存在的物质是________________________________；

⑵尾气的组成可能是__________________或__________________。

19.（5分）下图是初中化学中常见物质间的转化关系，其中只有甲为单质，其他都是化合物； A是植物进行光合作用的一种重要原料，C可用于中和酸性土壤。反应②属于中和反应，图中“——”表示两端的物质能发生化学反应；“    ”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。

试推断：

(1) B物质的化学式__________；E物质的类别是_____________。

(2) 写出下列化学方程式：

甲    B：____________________________________________；

反应①：_____________________________________________；

反应③：_____________________________________________；

20．（11分）草酸钙(化学式为CaC₂O₄，相对分子质量为128)是一种难溶于水的白色固体，受热能分解。小红同学为了探究其在加热条件下发生的变化，进行如下实验：取12.8g草酸钙固体在不断加热的条件下测得剩余固体的质量随时间变化如右图所示。请回答下列问题：

  (1)t₁～t₂时问段内固体质量减少的原因是产生了一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为           ；同时生成一种白色同体，它与大理石的主要成分相同，则该段时问内反应的化学方程式为                       。

(2)t₂～t₃时间段内固体质量不变的原因是                          。

(3)t₃～t₄时间段内反应的化学方程式为                      。

(4)小强和小明两位同学另取12. 8g草酸钙固体加热一段时间后，对剩余固体的成分进行探究。

【查阅资料】CaC₂O₄能与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为：

    CaC₂O₄+2HCl=CaCl₂+H₂C₂O₄；草酸(H₂C₂O₄)是一种可溶于水的酸。

【设计方案并实验】

【交流与讨论】三位同学经过交流后认为，该剩余固体与图中       时间段的物质成分相同。

21．（5分）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小勇同学进行了如下实验。请回答相关问题：　　　　　　　　

（1）他将蛋壳洗净、干燥并捣碎放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量盐酸，在蛋壳上很快就有许多小气泡产生，将收集到的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。据此可判断，收集到的气体中含有                    。

（2）实验过程和测定的相关实验数据如下所示：

小刚根据“蛋壳残渣质量为4．3g，求得蛋壳中碳酸钙的质量分数为

(10-4．3) / 10×{bfb}=57%；

小勇根据“反应过程中减少的质量”，求得了蛋壳中碳酸钙的质量分数，请你写出小勇的计算过程和结果。

（3）小刚和小勇根据不同的数据求得蛋壳中碳酸钙的质量分数有明显差别，请你分析其中可能的原因。