引用

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　　海水中镁的占有量仅次于溴和钠，位居第三。镁具有重量轻、强度高等特点。镁合金可用来制造飞机、舰艇；镁锂合金的重量最轻，又最耐热，因而在军事工业和民用企业上具有极其重要的意义。同时它被广泛应用于火箭、导弹、飞机制造业，以及汽车、精密机器等各个领域。各国钢铁工业的迅速发展，不仅对镁砂（氧化镁）的数量要求日益增多，而且也对炼钢所需的优质镁砂要求其杂质含量在２％～４％以下。这个要求用陆上xx菱镁矿烧结后制的镁砂是无法达到的。而且海水提取，早在６０年代其纯度就已达到９６％～９８％，目前纯度又升至９９.７％。如此超高纯度的镁砂，无疑最能满足冶金工业的特殊需要。

　　目前，从卤水中提取的产品主要是氯化镁、硫酸镁、氧化镁和氢氧化镁等。

　　用海水提镁时，先把海水抽入特大的池中，倒入石灰乳，便生成氢氧化镁的悬浊液。待沉淀沉降后取出沉淀，经洗涤后得到纯度很高的氢氧化镁。它没有多大用途，必须使它变成有用的氧化镁和金属镁。

　　氢氧化镁不稳定，受热后分解成氧化镁和水。

　简单说来，工业上海水提镁的步骤：

贝壳（煅烧）—→石灰（加入海水中）—→氢镁沉淀——→氯化镁溶液———→氯化镁晶体（一定条件下加热）———————→无水氯化镁（加热熔化）———→熔融的氯化镁（  电解）——→镁焦炭还原氧化镁，才能制得单质镁。这样得到的镁常含有较多的杂质。

　　海水制镁中的有关问题：

1，请说明从海水中提取镁的工艺流程和反应原理。

海水-(结晶)-母液-(石灰乳)-Mg(OH)2-(加盐酸,浓缩,结晶)-MgCl2晶体-(脱水)-MgCl2-(电解)-Mg 2，从海水中最终提取镁的反应原理的化学方程式。

MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2(沉淀）+CaCl2 Mg(OH)2=（条件加热）=MgO+H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O MgCl2（熔融）=（条件电解）Mg+Cl2（气体） 

3，在海水中提取镁，在海水中加入的物质是（ ）A，NAOH B， KOH，C，CaO D， Na2O 答案：选C CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2(沉淀)+CaCl2（这一步可以从海水中富集镁元素） 虽然氢氧化钠和氢氧化钾也可与氯化镁反应产生氢氧化镁沉淀，但考虑到氧化钙的价格低廉，所以选择C 

4,是不是直接往海水中加入沉淀剂?
答：不是，因为海水中Mg2+的浓度很小，如果直接加入沉淀剂，不利于镁离子的沉淀，而且会增大沉淀剂的用量，提高生产成本。我们可以采用海滩晒盐后得到的苦卤水为原料，这样不仅提高了海水中镁的含量，同时也去掉了大部分的Na+、Cl-离子。
5,海水提取镁中，为什么用石灰乳不用澄清石灰水？ 

澄清的石灰水一般只是用来进行检验用的，工业用量很大，根本不能完成任务．而且我们也不需要它澄清，石灰乳的成分和石灰水是一样的，只是他们含量不同造成一个澄清一个是浑浊的 

6,从海水中提取镁的过程中，如何验证MaCl2已xx转化为Mg(OH)2?

Ph>7 溶液中有剩余OH根离子，即Mg离子xx沉淀.

7,在从海水中提取镁的步骤中选Ca（OH）2而不选NaOH是为什么?

是由于Ca（OH）2价格低廉.而NaOH较为昂贵. 8,在海水提取镁的过程中，有的课本上写的是向氢氧化镁里加入盐酸，生成氯化镁和水，再电解氯化镁，{zh1}得到镁单质和氯气。为什么不用加热氢氧化镁，先生成水和氧化镁，然后再电解氧化镁，{zh1}生成镁单质和氧气。 

MgO是高熔点物质，很难电解熔融状态的MgO 书上给的方法就是实际上工业上的方法，结合了实验难易度，设备操作等综合因素的 . 

 经典练习题：

从海水中提取镁的主要步骤如下：
 
（1） 试剂(1)为_________（填化学式），试剂（2）为__________（填名称）。加入试剂（1）时发生反应化学方程式为_________________。
（2）加入试剂（1）后要将Mg(OH)2 分离出来，应使用的方法是___________，如果在学校实验室中完成该实验， 需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还_____________。                
解析：此题是利用酸、碱、盐的相互反应的规律，解决工农业生产中遇到的问题。根据盐与碱反应生成碱这一规律可以得出加入的试剂（1）是可溶性碱，因此试剂（1）为Ca(OH)2或NaOH；由于Mg(OH)2属于碱，可以加入盐酸发生中和反应生成MgCl2；将溶液A与不溶性的Mg(OH)2分离的操作方法是过滤，过滤中使用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯。学生在解答此题是要注意审题，看清楚题目的具体要求后再根据所学知识进行解答，否则会造成因审题不清而导致出错。