第二单元 碱金属

{dy}讲 钠及其化合物

考点1：钠

核心问题：1．钠的化学性质；2．钠露置在空气中的变化过程

考点2：钠的氧化物、过氧化物

核心问题：1．Na₂O、Na₂O₂的性质比较；2．过氧化钠的强氧化性；3．有关Na₂O₂与CO₂、H₂O反应的计算技巧 4．Na、Na₂O、Na₂O₂、NaOH分别溶于水后的有关计算

考点3：氢氧化物

核心问题：1．NaOH的性质；2．CO₂与NaOH反应产物的判断

考点4：钠的其它化合物

核心问题：1．Na₂CO₃、NaHCO₃性质的比较；2．Na₂CO₃与HCl的互滴反应 3．侯氏制碱法原理及过程

第二讲 碱金属元素

考点1：碱金属单质及化合物的性质

核心问题：碱金属的共性、递变性和特性

考点2：焰色反应

核心问题：1．Na、K的焰色；2．操作步骤

考点3：碱金属性质的综合应用

核心问题：碱金属的一般和特殊之处：①钠、钾需保存在煤油中，锂保存在石蜡中；②密度逐渐增大；③酸式盐的溶解度一般大于正盐，但NaHCO₃<Na₂CO₃；④注意Na₂O₂、H₂O₂、NaH、CaH₂中O、H的化合价；⑤试剂瓶中药品取出后，一般不放回原瓶，钠钾是例外；⑥一般活泼金属能从盐中置换出不活泼金属，但钠钾是例外 ⑦保管NaOH不能用玻璃塞的玻璃瓶，要用胶塞或木塞的玻璃瓶

第三单元 物质的量

{dy}讲 物质的量和气体摩尔体积

考点1：基本概念

核心问题：1．物质的量与摩尔的关系；2．阿佛加德罗常数与6.02×10²³、¹²C的关系

3．物质的量与微粒数的关系 4．物质的量、摩尔质量、物质的质量之间关系

考点2：阿佛加德罗常数的应用

核心问题：1．一定质量的物质中所含原子数、电子数；2．一定体积的物质中所含的原子数、分子数；3．一定量的物质在化学反应中的电子转移数目。

考点3：气体摩尔体积

核心问题： 1．气体摩尔体积；2．特定条件下气体摩尔体积的计算；3．非标准状况下的体积的换算

考点4：阿佛加德罗常数定律及推论

核心问题：阿佛加德罗定律及四个推论（三正一反）的应用

考点5：气体相对分子质量计算方法

核心问题：1．气体相对分子质量的计算方法（1）M=22.4ρ（2）相对密度（3）混合气体的平均相对分子质量（ M=m_总/n_总=M₁·a%+M₂·b%+…… ）

第二讲 物质的量浓度 溶解度

考点1：溶解度的概念和计算

核心问题：1．大多数固体溶解度随温度升高而变大，少数物质溶解度受温度影响较小，还有一些物质溶解度随温度升高而变小，对气体，温度越高，溶解度越大 2．含溶质固体的饱和溶液中存在溶解平衡 3．溶解度的两个公式 4．饱和溶液的质量分数与该温度下溶解度的关系

考点2：物质的量浓度

核心问题：熟练运用两个计算公式

考点3：溶液浓度的有关计算

核心问题：1．溶液稀释定律；2．物质的量浓度与溶质的质量分数的换算；3．溶解度与质量分数的换算；4．溶解度与物质的量浓度的换算；5．标准状况下气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算

考点4：物质的量浓度溶液的配制

核心问题：1．主要仪器及使用容量瓶的注意事项；2．实验步骤；3．误差分析

第四单元 卤素

{dy}讲 氯及其化合物

考点1：氯气的性质

核心问题：1：氯气的物理、化学性质（金属、非金属、水、碱、取代、加成）

考点2：氯水成分的复杂性和多样性

核心问题：1．氯水的成分及有关反应； 2． HClO的重要性质（强氧化性、弱酸性、不稳定性）

考点3：氯气的制法

核心问题：1．氯气的实验室制法；2．氯气的工业制法（电解饱和盐水）