第六单元 氧族元素 环境保护

{dy}讲 氧族元素 二氧化硫

考点1：氧族元素单质性质及递变规律

核心问题：1．氧族元素性质的相似性和递变性 2．O₃的性质和用途

考点2：H₂O、H₂O₂的性质

核心问题：二者比较：相同点——都由氢、氧两种元素组成；常温下都是无色液体；都是极性分子；都既有氧化性又有还原性。 不同点：H₂O₂含非极性键；H₂O₂中氧元素呈—1价，而H₂O中氧元素呈—2价；H₂O₂不稳定而H₂O稳定；H₂O₂具有较强的氧化性，而H₂O的氧化性很弱

考点3：二氧化硫

核心问题：1．SO₂的物质性质； 2．SO₂的化学性质（酸性氧化物、还原性、氧化性、漂白性）； 3．SO₂的实验室制法； 4．SO₂的污染

第二讲 硫酸

考点1：硫酸的性质

核心问题：1．硫酸浓度与密度的关系； 2．浓硫酸的性质（强氧化性、吸水性、脱水性、高沸点） 3．硫酸的xx应用

考点2：硫酸根离子的检验

核心问题：{zj0}检验方法：待测液——→无沉淀——→白色沉淀

考点3：硫酸盐 亚硫酸盐

核心问题：1．NaHSO₄有哪些性质（强电解质、与Na₂CO₃、NaOH反应）；2．亚硫酸盐及亚硫酸的性质和检验方法

第三讲 硫酸工业 环境保护

考点1：硫酸工业

核心问题：接触法制硫酸的原理、反应式、生产过程

第七单元 碳族元素 无机非金属材料

{dy}讲 碳族元素

考点1：碳族元素

核心问题：1．碳族元素的化合价为+2、+4价，C、Si、Ge、Sn以+4价，Pb以+2价稳定，其氢化物形式为RH₄，其中SiH₄不稳定，在空气中发生自燃，{zg}价氧化物RO₂，其对应水化物形式H₂RO₃（H₄RO₄），其{zg}正价与负价的{jd1}值相等。

2．金刚石和石墨的晶体结构不同，金刚石是正四面体结构的空间网状晶体（即原子晶体），而石墨是层状结构。但由于石墨中碳碳键的键长比金刚石中碳碳键的键长短，所以石墨的熔点比金刚石的高，两者沸点相同。

考点2：碳和碳的氧化物的性质

核心问题：CO、CO₂物理、化学的性质

考点3：碳酸盐（碳酸氢盐）的性质

1．溶解性规律：Na₂CO₃>NaHCO₃

2．稳定性：难溶性的碳酸盐、（NH₄）₂CO₃及酸式盐受热易分解，可溶性碳酸盐较稳定，受热难分解

3．酸式盐与碱反应时的产物要根据相对用量判断。如Ca（HCO₃）₂中滴加NaOH

4．CO₃^2—、HCO₃^—的检验：BaCl₂

第二讲 无机非金属材料

考点1：硅及其化合物

核心问题：1．Si、SiO₂的晶体结构、物理化学性质 2．硅酸、原硅酸、硅酸钠的知识

考点2：无机非金属材料

核心问题：

第八单元 氮族元素

{dy}讲 氮和磷

考点1：氮族元素

核心问题：氮族元素与氧族、卤族元素性质的比较规律

考点2：氮气和氮的氧化物

核心问题：氮气的分子结构及性质；NO、NO₂的性质及NO、NO₂与O₂溶于水的计算

考点3：磷、磷酸、磷酸盐

核心问题：同素异形体；白磷和红磷性质及其差异、用途及相互转化条件；P₂O₅的性质及用途；了解磷酸及其性质、用途及磷酸中和反应的过程计算及离子方程式的书写；几种磷酸盐的主要性质和用途以及PO₄^3—的检验；磷酸、磷酸盐、亚磷酸盐、次磷酸盐的空间结构

第二讲 氨 铵盐

考点1：氨的性质及用途

核心问题：氨的结构和物理、化学性质；喷泉实验的原理和应用；氨的制法（工业、实验室）；

考点2：铵盐的性质、检验和有关计算

核心问题：铵盐的性质、铵离子的检验；铵盐的分解规律（仅作参考）：（1）不稳定性酸的铵盐分解产物为NH₃的酸酐及水 NH₄HCO₃=NH₃ + CO₂ + H₂O （2）挥发性酸对应的铵盐产物为NH₃和相应酸 NH₄Cl = NH₃ + HCl （3）高沸点酸的铵盐，产物为NH₃和酸（或酸式盐） （NH₄）₃PO₄ = NH₃ + H₃PO₄ （4）氧化性酸的铵盐的分解产物随温度向低加热的方式不同 NH₄NO₃ = N₂O + H₂O   NH₄NO₃ = NH₃ + HNO₃ 2NH₄NO₃ = 2N₂ + O₂ + 4H₂O