氨水

氨水

CAS登录号 1336-21-6    EINECS登录号 215-647-6  化学式 NH₃·H₂0

熔点 -77℃ 沸点 37.7℃ (25%)24.7℃ (32%)        分子量 35.045

密度 0.91g/cm³ (25%)0.88g/cm³ (32%)             水溶性：易溶

别称：阿摩尼亚水、氢氧化铵、药用级氨水,ACS, 28.0-30.0% NH3;氨水溶液(28%于水溶液);氨浓缩液;水中氨标液;水中氨标准溶液;氨溶液;药用氨水;

用途：用作分析试剂，如做中和剂，配制掩蔽剂、沉淀剂，配制缓冲溶液。还用做清洗剂，生物碱津出剂。用于制药工业、纱罩业，晒图，农业施肥等

氨水又称阿摩尼亚水，主要成分为NH₃·H₂O，是氨的水溶液，无色透明且具有刺激性气味。氨气熔点-77℃，沸点36℃，密度0.91g/cm³。氨气易溶于水、乙醇。易挥发，具有部分碱的通性，氨水由氨气通入水中制得。氨气有毒，对眼、鼻、皮肤有刺激性和腐蚀性，能使人窒息，空气中{zg}容许浓度30mg/m³。主要用作化肥。

工业氨水是含氨25%～28%的水溶液，氨水中仅有一小部分氨分子与水反应形成一水合氨，是仅存在于氨水中的弱碱。氨水凝固点与氨水浓度有关，常用的(wt)20%浓度凝固点约为-35℃。与酸中和反应产生热。有燃烧爆炸危险。比热容为4.3×10³J/kg·℃（10%的氨水）

工业级（优级）

规格：20KG/桶

应用领域

(一)实验室用途

氨水是实验室重要的试剂，主要用作分析试剂，中和剂,生物碱浸出剂，铝盐合成和弱碱性溶剂。用于铝盐合成和某些元素(如铜、镍)的检定和测定,用以沉淀出各种元素的氢氧化物。

(二)军事用途

作为一种碱性消毒剂，用于xx沙林类毒剂。常用的是10%浓度的稀氨水（密度0.960），冬季使用浓度则为20%。

(三)工业用途

1、毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。

2、有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂，

3、无机工业用于制选各种铁盐。

4、工业上用于大规模集成电路减压或等离子体CVD，以生长二氧化硅膜锅炉给水pH值调节剂，氨用来中和给水中的碳酸，提高pH值，减缓给水中二氧化碳的腐蚀。也是锅炉停炉保护剂，对锅炉内有少量存水不能放出的锅炉也有较好的保护效果。

5.医药上用稀氨水对呼吸和循环起反射性刺激，医治晕倒和昏厥，并作皮肤刺激药和消.毒.药。用于铵化合物及xx的制备；

6.作洗涤剂、中和剂、生物碱浸出剂，配制掩蔽剂、沉淀剂，配制缓冲溶液。还用于制药工业，纱罩业，晒图等。

7、在电子工业中，高纯氨用作化学气相沉积氮化硅的氮源。

8、在化工、科研等领域用作标准气、配制标准混合气、物性测定等；

(四)农业用途

农业上经稀释后可做化肥

农用氨水的氨浓度一般控制在含氮量15%～18%的范围内，碳化度{zh0}大于{bfb}。施肥简便，方法也较多，如沟施、面施、随着灌溉水施或喷洒施用。使用时须先用水稀释至千分之一以下，切忌同茎叶接触以免灼伤。

氨水的施用原则是“一不离土，二不离水”。不离土就是要深施覆土；不离水就是加水稀释以降低浓度、减少挥发，或结合灌溉施用。由于氨水比水密度小，灌溉时要注意避免局部地区积累过多而灼伤植株。氨水可作基肥也可作追肥。

我国常用的农用氨水浓度为含氨15%、17%和20%三种，国外农用氨水的浓度稍高，一般为含氨25%(含氮20%)的产品。

合成方法

方法1.以钢瓶液氨为原料，经过1%的高锰酸钾、5%的氢氧化钠悬浮液和两个纯水洗瓶洗气后，溶解于吸收瓶内高纯水中，吸收瓶用冰水冷却。控制氨气流速，仔细操作可达到高纯级。用纯净蒸馏水，责制的试剂氨水。

方法2.以工业氨水为原料，加入适量高锰酸钾，（每15Kg氨水加10g高锰酸钾），以除去所有还原性物质。然后逐滴加到98 ºC的蒸馏水中，蒸发出来的氨气依次通过蒸馏水、氢氧化钡饱和溶液洗瓶和一只空瓶（以防氨水倒流），如后进入装有蒸馏水的吸收瓶，吸收瓶用水冷却，当吸收液相对密度达标时，检验其它指标合格，即可。

要提高吸收氨水纯度，可以化学氨水为原料，并相应提高辅助试剂的级别。

物化性质

挥发性

氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而挥发率增加，且随浓度的增大挥发量增加。

腐蚀性

氨水有一定的腐蚀作用，的腐蚀性更加严重。对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对腐蚀不大。对木材也有一定腐蚀作用。

弱碱性

氨水中存在以下：

NH₃+H₂O⇌NH₃·H₂O

NH₃·H₂O⇌NH₄⁺ +OHˉ（可逆反应）：K=1.8×10^-5（25℃）

因此仅有一小部分氨分子与水反应而成铵离子NH₄⁺和OH^-，故呈。

氨水具有的通性：

①能使无色变红色，能使变蓝色，能使湿润变蓝。实验室中常用此法检验NH₃的存在。

②能与酸反应，生成。与挥发性酸（如和）相遇会产生。

NH₃+HCl=NH₄Cl（白烟）

NH₃+HNO₃=NH₄NO₃（白烟）

而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。因此实验室中可用此法检验水中氨分子的存在。

工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。

SO₂+2NH₃·H2O=(NH₄)₂SO₃+H₂O(NH₄)₂SO₃+SO₂+H₂O=2NH₄HSO₃

不稳定性

不稳定，受热易分解而生成和。

NH₃·H₂O=△=NH₃↑+H₂O

实验室中，可用加热制氨或常温下用浓氨水与固体混合的方法制氨气，其装置与操作简便，且所得到的氨气浓度较大，做“喷泉”实验效果更佳。

由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。

可燃性

可以和氧气反应生成水和氮气，故有前景做无害燃.料。但是缺点是必须在纯氧气中燃烧。（燃烧现象：氨气在纯氧中燃烧，放出红光，发热，生成无色气体和无色液滴）

沉淀性

氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性。例如：

Al³⁺ +3NH₃·H₂O  Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

生成的Al(OH)3沉淀难溶于过量氨水。

Fe^2﹢2NH₃·H₂O=Fe(OH)₂↓+2NH₄⁺

生成的白色沉淀易被氧化生成红褐色沉淀

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

利用此性质，实验中可制取Al(OH)₃、Fe(OH)₃ 、Fe(OH)₂(苯层覆盖)等。

络合性

氨水与Ag⁺、Cu²⁺、Cr³⁺、Zn²⁺等离子能发生，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。

Ag2O+4NH₃·H₂O  2[Ag(NH3)2]﹢ +2OHˉ+3H₂O

实验室中用此反应配制银氨溶液。

+4NH₃·H₂O  [Zn(NH3)4]2﹢+2OHˉ+4H₂O

可用此反应来鉴别两性氢氧化物和。

+4NH₃·H₂O  [Cu(NH3)4]2+(深蓝色) +2OHˉ+4H₂O

还原性

氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。如氨水可与lv.水发生反应：

3Cl₂+8NH₃·H₂O  =6NH₄Cl+N₂+8H₂O 

也可与KMnO4反应。 

氧化性

氨分子中+1氧化态的氢则表现出弱氧化性，可将强还原剂氧化。如液氨把碱金属氧化：

2NH₃+ 2Na = 2NaNH  ₂ + H₂↑